17493

Do jodu o kolorze złoto - bursztynowym dodaliśmy siarko wodór. W wyniku reakcji kolor zmienił się na żółty i wydzielił się osad. Otrzymaliśmy siarkę i jodek wodoru.

J₂ ⁰ + H₂S -> l S° + HJ¹

Jod siarko wodór siarka jodek

wodoru

BILANS ELEKTRONOWY :

Reakcja redukcji : J₂ ⁰ -> 2J'¹    + 1 e x 2 —+2 e

Reakcja utlenienia: S ² -» S°    -2 e

Wnioski :

w tej reakcji wydzieliła nam się siarka, świadczy o tym zmian barwy na żółtą. Jod przeszedł ze stopnia utlenienia 0 na -1, jest to reakcja redukcji a utleniaczem jest Jod. Siarka przeszła ze stopnia utlenienia -2 na 0, jest to reakcja utlenienia a reduktorem jest siarka. Bilans elektronowy wyszedł 0

Ćwiczenie 2 przykładowe :

Obserwacje:

Do jodku potasu dodaliśmy chlor. Nastąpiła zmiana barwy roztworu z jasno-żóltej na bursztynową. W wyniku reakcji otrzymaliśmy jod i chlorek potasu.

2KJ ¹ + Cl₂° -> J₂ ⁰ + 2KCI¹

jodek potasu chlor jod chlorek

potasu

BILANS ELEKTRONOWY :

Reakcja utlenienia: J¹ —» J₂ ⁰    -1 e x 2 =-2 e

Reakcja redukcji: Cl₂° -» Cl ¹    +1 e x 2= +2 e

Wnioski:

W tej reakcji wydzielił się jod i chlorek potasu. Jod przeszedł ze stopnia utlenienia -1 na 0, jest to reakcja utlenienia a reduktorem jest jod. Chlor przeszedł ze stopnia utlenienia 0 na -1, jest to reakcja utlenienia a reduktorem jest chlor. Bilans elektronowy wyszedł 0.