38062

pomocą spektrofotometru dokonano pomiaru dokonano pomiaru ekstynkcji próbki badanej przy długości fali A=538 nm, w odniesieniu do roztworu zerowego.

Obliczenia:

Zależność ekstynkcji w funkcji zawartości jonów azotanowych opisuje równanie:

y = 15,104 -x

gdzie:

y - ekstynkcja

x - stężenie jonów azotanowych NO2, [mg/dm³]

Z przeprowadzonego doświadczenia:

ekstynkcja wody destylowanej wynosi 0,114 ekstynkcja próbki wody nr 1 wynosi 0,145

0,114= 15,104 *x 0,114/ 15,104 = x

x = 0,0075 [mg] (woda destylowana)

0,145= 15,104 -x 0,145/ 15,104 = x x = 0,0096 [mg] (próbka wody nr 1)

Stężenie jonów azotynowych C_N02 wyrażone w [mg/1] obliczono wg wzoru:

Cno2= Mno2* 1000/Vp,

gdzie:

Mno2 - masa jonów azotanowych NO2 [mg]

Vp* - objętość próbki użytej do oznaczania [ml]

Cno2= 0,0075 • 1000 / 30 = 0,25 [mg/dm³] (woda destylowana) Cno2= 0,0096 • 1000 / 30 = 0,32 [mg/dm³] (próbka wody nr 1)

4. Wnioski

Z wartości jakie otrzymano z przeprowadzonego doświadczenia wynika, że woda destylowana jak i próbka wody nr 1 posiadają zbyt duże stężenie N02by być zdatnymi do picia. Wody te przekraczają wszystkie wartości podane dla trzech klas czystości wód powierzchniowych pod względem zawartości NO2