8415

Ze względu na właściwości kwasowo-zasadowe wyróżnia się wodorotlenki zasadowe, obojętne, kwasowe lub amfoteryczne.

Przegląd wodorotlenków nieorganicznych

•    wodorotlenki metali alkalicznych (pierwsza grupa układu okresowego pierwiastków): LiOH. NaOH. KOH. RbOH. CsOH. Silne oraz bardzo silne zasady, bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie, aktywne chemicznie, dysociuiace na jednododatni jon (kation) metalu oraz anion OH'

•    wodorotlenki metali ziem alkalicznych (druga grupa układu okresowego pierwiastków), bez amfoterycznego wodorotlenku berylu: Me(OHK Ca(OHU SrfOHb i Ba(OH)?: dość mocne zasady, jednak niezbyt dobrze rozpuszczalne w wodzie; dysocjują na dwudodatni kation metalu oraz dwa aniony OH'

•    wodorotlenki amfoteryczne:    Zll(.Qłi):. Pb(QH).-. SlliOłi):, Al(.Qłi)w słabo

rozpuszczalne w wodzie związki amfoteryczne: W środowisku kwaśnym dysocjują na kation metalu oraz aniony OH'; w wodnym środowisku zasadowym na ogół na anion MOn"' oraz kationy H2O'.

Charakter kwasowo-zasadowy wodorotlenków jest zależny od charakteru i energii wiązania M-O (metal-tlen). Jeżeli wiązanie to jest silnie i jonowe, wodorotlenek ma charakter zasadowy i w pełni dysocjuje na jony OH'. Jeżeli wiązanie ma charakter kowalencyjny wodorotlenek może mieć właściwości amfoteryczne z przewagą zasadowych (np. Zn(OH)2), a nawet kwasowych (np. Ti(OH)₄).