105713

W celu wyprowadzenia wzoru na stalą E należy zastosować równanie Clauciusa-Clapeyrona w postaci:

-.ałkując funkcje od To. do T . i od p₄ do p₅ otrzymujemy:

1 fdp p (dr		1 k RT^2,
Ui ^ _	AH p f Tg w
P4	R	Tw "Tow

‘W

. gdzie p, oznacza prężność pary nad czystym rozpuszczalnikiem w T₀. (p>). ap₍-

pręzność pary rozpuszczalnika nad roztworem w tej temperatime (p,). Przyjmując w przybliżeniu AT₀. ■ T.- T₀.:

ln-BOr._-[iL.^Ew _ _{ATw =} ^RTQw ,_|n Pol .

Pr ^{R T}0w    AH_p(. Pr

Temperatura wrzenia roztworu ( temp., w której ciśnienie pary nasyconej nad roztworem jest równe ciśnieniu zewnętrznemu) jest wyzsza od temperatury wrzenia czystego rozpuszczalnika o AT. - To. - T.

POr

Z prawa RaouJta wynika, że wielkość In-można zastąpić przez -lnx. Rozwijając tę funkcję w szereg potęgowy i

Pr

zatrzymując dwa pierwsze jego wyrazy otrzymujemy, ze: -lnx, = 1 - x, - x, W przypadku roztworów rozcieńczonych x, -

n_s    n_s    1000    m-M_r    Por

-= — . Jeżeli mol a mość roztworu o masie molowej M. wynosi m, to: n, ■ m. n, - -. x, - -- - In-

n_r+n_s    n_r    M_r    1000    p_r

Ostatecznie otrzymujemy wzór ebuliometryczny dla idealnego roztworu rozcieńczonego:

AT_W =

RT,

Ow

AK,

1000 AH,

c    RT₀²w • M _r RT₍

•m = E • m -» E = ——-^L = -¹

A^Rpar ' ⁿr AH,

p*    ‘-“‘par    *-" par "r    ‘ par

AH„. jest entalpią parowania 1 kg rozpuszczalnika. A entalpią molową.

Ebuliometria zajmuje się pomiarami opartymi na wyznaczaniu temperatur wrzenia i kondensacji układów jedno i wieloskładnikowych, które tworzą co najmniej jedną fazę ciekłą. Ze względu na zjawisko przegrzewania się cieczy nie ustala się dokładnej temperatury wrzenia, a jedynie różnice między temperaturami wrzenia poszczególnych roztworów.

Metodami ebuliometrycznymi można oznaczyć różne wielkości fizykochemiczne jak: temperaturę wrzenia, stopień czystości substancji ciekłych, zmiany temperatury wrzenia roztworów w zależności od stężenia, stałą ebulioskopową rozpuszczalnika, masę cząsteczkową substancji nielotnej tworzącej roztwór doskonały i inne.

2.    Cel ćwiczenia

Celem ćwiczenia był pomiar różnicy temperatur wrzenia acetonu cz.d.a. i roztworu tioacetamidu w acetonie oraz wyznaczenie masy molowej tioacetamidu na podstawie dokonanych pomiarów.

3.    Zadane parametry

E doi««»dcz*-na acetonu = 1,480 E    acetonu = 1,762

ATt«oretyciP»« ⁼ 1®

M t>o*cetam idu ⁼ 79 [g/mol]

4. Sposób wykonania ćwiczenia

Do pomiarów ebuliometrycznych używa się specjalnych    przyrządów    zwanych

ebuliometrami. W doświadczeniu używany był ebuliometr Świętosławskiego i termometr różnicowy Beckmana.

2