105758

Vmix=V^+10ml

1 gramorówn.=M/W roztwór ln=l gramorów./litr

m    * V,

xgratnorown. sr .    ,

---[gramorown./litr]

V . * ni, mix lgramorówn.

_ln...W°rdwn ^ ♦ lOOOml _ lOOOml_

mix lgramorówn.

-m_x<ramofOwn.- masa odpowiadająca ilości gramorównoważników wprowadzonych do mieszaniny w objętości V«, elektrolitu -M - masa molowa elektrolitu -W - wartościowość anionu

Badany elektrolit	Zużyta objętość roztworu [ml]			Objętość mieszaniny w kolbie w momencie	Stężenie elektrolitu
	V,	v2	V*	zaobserwowania koagulacji Vm«[rnl]	powadujące koagulację z [gramorówn./l]
o.oom K4Fe(CN)„l	3,2	3,3	3,35	13,35	0,000089n
O.OOln Ki[Fe(CN)ul	4,8	4,8	4,80	14,80	0,000149n
0,01 n K2CrO/	2,5	2.6	2,55	12,55	0,000415n
2 n kno3	2,3	2.4	2,35	12,35	0,000917n

Siła jonowa roztwaru

^J = ^L^C'^W‘²

J - siła jonowa c - stężenie jonu W - wartościowość jonu

Prawo graniczne Debye'a-Huckla

- lgf = AW² Vj - gdzie: f - współczynnik aktywności jonu

A - współczynnik zależny od temperatury: przyjmujemy A=0.5

Badany elektrolit	Siła jonowa J*10^	Stężenia mol/dm^3 molowe		J^1*	-lgf	igf	f	Względne wartości koagulacyjne
		Kationu	anionu
O.OOln K,rFe(CN)„l	2,23	8,90-10*	2,2310*	0,0149	0,1193	-0,119	0,7597	1
O.OOln MFeCCNM	2,98	1.4910'^4	4,9710*	0,0172	0,0777	-0,078	0,8362	0,45
0,01n KpCr^Oy	6.23	4.1510'^4	2.0810'^4	0,0249	0,0499	-0,050	0,8915	9,28
2n KN03	9,17	9.1710'^4	9.1710'^4	0,0302	0,0151	-0,015	0,9657	48.4

2