123514

Cr’³ [Cr(OH)J

Cr^K^Cr^O/²)

Jaki charakter ma dany pierwiastek na podstawie 2 klasyfikacji?

- promienie jonowe pierwiastka, podstawianie się pierwiastków w minerałach.

Rodzaje wiązania:

-    jonowe Na’ Cl'(bardzo mocne)

-    metaliczne

-    atomowe

-    Van der Valsa ( bardzo słabe)

-    wodorowe (między cząsteczkami H2O w wodzie)

POWINOWACTWO- łatwość tworzenia związków chemicznych

POTENCJAŁ JONIZACJI - energia potrzebna do oderwania jednego elektronu od obojętnego atomu

ELEKTRO UJEM NOSC - względna zdolność atomów do przyciągania elektronów PROMIEŃ JONOWY - podawany najczęściej w angstremach (1A = 10'^,om) lub nm

LICZBA KOORDYNACYJNA - liczba atomów odmiennego znaku otaczających jon centralny. Promień kationu centralnego zależy od liczby koordynacyjnej.

Liczba koordynacyjne (z 6 na 4 ) => promień kołowy zmniejsza się o 6%

( z 6 na 8) => promień kołowy zwiększa się o 3%

(im większy promień kationu tym większa jego liczba koordynacyjna)

UKŁAD OKRESOWY

YV grupach wartości promienia jonowego wzrasta:

Li *    0,68 A°

Na’ 0,97A°

K’ 1,33A°

Rb' 1,37A°

- Cs’ 1,67A°

(aniony są zazwyczaj większe, na rozmiary wpływa tez ładunek jonu)

YV okresach promienie jonów izoelektronowych maleją( o takiej samej budowie powłok elektronowych, zewnętrznych) od lewej do prawej.

K' 1,33 - Ca^2, 0,99 - Sc³* 0,81 -Ti^4, 0,68 A°

REGUŁA PRZEKĄTNA - wzdłuż przekątnych lewa strona góra, prawa strona dół napotykamy na pierwiastki o podobnych promieniach jonowych

Na’ 0,97A°    Li * 0,68 A°    K’ 1,33A°

Ca²'0,99A°    Mg²’0,66A°    Sr**l,12A°

YV grupach wzrost promieni ku dołowi. Jony o podobnym promieniu mogą zastępować się wzajemnie w kryształach jonowych.

Kontrakcja lantanowców ( grupa pierwiastków od La- Lu, Z=57 - 71). Niewielka różnica pomiędzy nimi, występują w grupie, bardzo podobne do siebie. Najczęściej są jonami 3-wartościowymi: La³* - Lu³*