49478

Przewodniki I klasy.- metale i ich stopy. grafit, fazy śródwęzłowe czyli połączenia metali przejściowych

Przewodniki II klasy: są nimi tz. Elektrolity: sole. kwasy lub zasady. Substancje te przewodzą prąd elekt tyczny będąc w stanie rozpuszczonym lub stopionym

Półprzewodniki: niektóre pierwiastki napizyklad krzem . german, oraz wiele siarczków, selenków. tellurków . arsenków i antymonków metali Nie przewodniki lub izolatory: praktycznie nie przewodzą prądu elektrycznego, wymienić tu można: siaikę. wodę. porcelanę, gumę. ebonit, kauczyk. węglowodory, alkohole, etery

Dla przewodników klasy I przewodnictwo maleje wraz ze wzrostem temperatury, natomiast dla przewodników klasy II w tym przypadków rośnie. Również przewodnictwo półprzewodników rośnie ze wzrostem temperatury. Wiązania jonowo dipolowe- podczas rozpuszczania w wodziekiyształków o wiązaniu jonowym . między jonami a cząsteczkami wody o budowie dipolowej Ich siła przewyższa siłę wzajemnego pizyciągama jonów w krysztale i dlatego jony są odrywane z powierzcluii kryształu . przechodzą do roztworu i ulegają hydratacji cząsteczkami wody, lub solowatacji w obecności cząsteczek iimego rozpuszczalnika Dysocjacją nazyw amy proces r ozpadu elektrohtir na jony w stanie rozpuszczonym lub stopionym . natomiast hydratacją proces otaczania jonu cząsteczkami wody.

Kwasy -dysocjując rozpadają się na dodatnio naładowane kationy

wodorowe.

Sole- obojętne dysocjują . tworząc dodatnie jony metalu i ujemne jony reszty kwasowej .

Sole kwaśne- czyli wodorosole, dysocjują z utworzeniem dodatnio naładowanych jonów' metalu i jonów wodorowych oraz ujemnie naładowanych reszt kwasowych.

Sole zasadowe- czyli hydroksole w czasie dysocjacji uwalniają dodatnio naładowane jony metalu i ujemnie naładowane jony reszty kwasowej oraz jony w^rodorotlenow'e.

Dysocjacja elektrolityczna-jest procesem odwracalnym ; wstanie równowagi liczba sząsteczek ulegających dysocjacji równa się liczbie cząsteczek ulegających molaryzacji;

Stopniem dysocjacji a nazywamy stosunek liczby cząsteczek. które uległy' dysocjacji NI do ogólnej liczby cząsteczek rozpuszczonych No

Zależy on od: natury samego elektrolitu natury rozpuszczalnika, temperatury roztworu stężenia roztworu

Hydroliza- nazywamy wzajemne oddziaływanie ruektóry typów soli i wody w której te sole rozpuszczono, hydrolizie ulegają następujące typy soli: sole słabych kwasowi mocnych zasad; sole mocnych kwasów' i słabych zasad; sole słabych kwasów i słabych zasad;;;;;; nie ulegają jej natomiast sole mocnych kwasów i mocnych zasad

Stopień hydrolizy (3- ilościowa miara stopnia, w jakim dana sól hydrolizuje; określa się go jako stosunek liczby cząsteczek soh , które uległy hydrolizie , do ogólnej liczby cząsteczek soli rozpuszczonych w danym roztworze Stopień hydrolizy zależy od : charakteru soli. stężenia, temperatury