1	2	3	4	Σ

1. Mieszanina CuSO₄ i CuSO₄*5H₂O zawiera 30,00%mas. miedzi. Jaką objętość zajmie w warunkach normalnych wydzielona podczas prażenia para wodna, jeśli sól uwodniona straci całkowicie wodę krystalizacyjną?

M_Cu = 63,55 g/mol M_S = 32,07 g/mol M_O = 16,00 g/mol M_H = 1,01 g/mol

2. Roztworzenie próbki Zn o wadze 6,50 g wymagało 197 cm³ roztworu wodnego HCl. Jakiej objętości tego samego roztworu HCl potrzeba do roztworzenia 4,50 g równomolowego stopu Zn i Mg?

M_HCl = 36,5 g/mol M_Zn = 65,4 g/mol M_Mg = 24,3 g/mol

3. Ile gramów technicznego SO₃ zawierającego 1,00 %_wag. nierozpuszczalnych w wodzie zanieczyszczeń, należy rozpuścić w 300 cm³ wody, aby ułamek molowy powstałego kwasu siarkowego(VI) w otrzymanym roztworze był równy N_k = 0,400?

M_H2O = 18,0 g/mol M_SO3 = 80,0 g/mol M_H2SO4 = 98,0 g/mol d_H2O = 0,999 g/cm³

4. Zmieszano ze sobą 100 g r-ru HNO3 o gęstości 1.10 g/cm3 i ułamku molowym kwasu N1 = 0.200 oraz 145 g roztworu HNO3 o gęstości 1.17 g/cm3 i ułamku molowym kwasu N2 = 0.320. Do tak otrzymanego roztworu dodano 25,0 g wody. Jaki jest ułamek molowy kwasu w otrzymanym roztworze?

MHNO3 = 63.0 g/mol MH2O = 18.0 g/mol

Imię i Nazwisko: Grupa: Zestaw nr 39

---