87287

prawoskrętne, natomiast fruktoza w silniejszym stopniu skręca płaszczyznę polaryzacji światła w lewo, dlatego podczas reakcji obserwuje się zmianę kąta skręcania w lewo.

Pomiar kąta skręcania płaszczyzny polaryzacji światła wykonuje się przy pomocy polarymetru. Jeżeli przez roztwór substancji czynnej przechodzi światło spolaryzowane liniowo, to wówczas następuje skręcanie płaszczyzny polaiyzacji.

Szybkość prawie wszystkich reakcji rośnie ze wzrostem temperatury. Zgodnie z empiryczną regułą van’t Hoffa wzrost temperatury zwiększa szybkość reakcji 2-3-krotnie. Ilościowo zależność stałej szybkości od temperatury określa równanie Arrheniusa: k=Aexp(-EA/RT) gdzie:

E_a- energia aktywacji

A- tzw. czynnik przedwykładniczy

R- stała gazowa

6.0pracowanie wyników

Seria 1				Seria 2
A| = 55 min				A 2 =12min
f/min	«(0 r	«(r h-A) /°	ln(a(t) — a(c+Ą	f/min	r	cĄt -f-A) f°	ln(a(t)—ar(t -t-A)
0	16,20	5,10	2,406	0	14,60	4,80	2,282
5	14,90	4,30	2,360	2	12,70	3,80	2,186
10	13,70	3,50	2,322	4	10,90	3,00	2,066
15	12,70	2,90	2,282	6	8,80	2,20	1,887
20	11,60	2,30	2,230	8	7,70	1,60	1,808
25	10,50	1,90	2,151	10	6,40	0,90	1,704
30		—		12	4,80	0,10	1,547
35		—		14	3,80	-0,40	1,435
40		—		16	3,00	-1,00	1,386
45		—		18	2,20	-1,30	1,252
50		—		20	1,60	-1,60	1,163
Stała szybkości reakcji otrzymana metodą regresji liniowej z równania ln{a(0-or(r+A)} = -kr+const.
Jci/min'^1 =		0,00974		kymin'^1 =		0,0570