88390

88390



2I}21) trwałe tlenki chloru, reakcje z r-rem NaOH

22) 22) stabilność termiczna tlenków azotu i równowagi

23) 23) reakcje między H2SO4 i azotanem (V) sodu i azotanem (III) sodu 12)LiH+H20->Li0H+H2, SiH4+4H20->H4Si04+4H2, MH3+3H20->A1.(0H)3+3H2 12) 13) UH+H2O—>LiOH+H2, BeH2+H20—>nie reaguje, B2H6+6H20^2H3B03+6H2,

CH4+H20—>nie reaguje, NH3+H20<->NH4*+0H , H20+H20-»nie reaguje,

hf+h2o<-»f-+h3ct

14) 14) N02C104+H20^HN03+HC104, N0a04+H20^HN02+HC104

15) 15) Li-^LiiO, Na^Na^ K-^K^+KO* Rb^Rb^+RbO* Cs->Cs202+Cs02

16) 16) Pj06+8N a OH —>4 Na2H P03+4H20, P407+9Na0H->3Na2HP03+Na3P04+3H20, P.£>8+1 ON aOH —>2 Na2H P03+2 Na3P04+ 4H ;£),

P409+11 NaOH —»Na2HP03+3Na3P04+5H20, P4O,0+12NaOH->4Na2HPO4+6H2O 12) 17) Al.+SKOH+SH^-^K^OHy^Hi Al.+3HCl->AlCl3+3/2H12) 18) M11O4 +5e —>Mn2*+4027x2(ox-bas), CżOd2"^C02+2e/x5(red),

2Mn04+5C2O42'->2Mn2‘ + 10CO2+8O2',

2KMn04+5K2C2042"+8H2S04—>2MnS04+10CO2+6K2SO4+8H2O

19)    19) l.HF+H20<->F +H30‘, H20+H20—>nie reaguje, NH3+H2O^NH4*+OH", N2H4+H20<->N2H5*+0H‘(N2Hs*+H20<-4N2H62*+0Fr), N2H2+H:>0-mie reaguje

20) 20) K+02—>KOt, 2Na+02->Na202, 4Li+02->2Li20, 02+PtF6->02‘PtF6~

21) 21) Cl207+2NaOH—>2NaQ04+ H20, G206+2Na0H-»2NaC104+NaC103+H20, Q204+2Na0H—»2NaC104+NaQ0+H20, 2Q02+2Na0H—»2NaC103+NaC102+H20, Q20+2Na0H—»2NaC10+H20

22) 22) N205—>(>25°C)2N02+l/202(najmniej stabilny), N2O4->(21.5-150°C)2NO2(stabilny tylko w fazie stałej), N02—>( 150-150°QNO+1/20^stabilny w fazie gazowej),

3NO—Kciśnienie+St^CJN^+NO* N0+l/202—»(temp.pokojowa)NO;>,

2NO—>(>1000°C)N2+02(wysokostabilny),    »N02+N0(stabilny w fazie stałej),

2N2O->(>600oC)2N2+O2(najmniej reaktywny, stabilny w fazie stałej, ciekłej i gazowej) 22)23) NaN03+3H2S04—»N02’+Na’+H30,+3HSC>4~, NaN02+3H2S04->N04+Na*+H30* +3HS04"

reakcje4

241 równowagi w r-rach amoniaku, hydrazyny, hydroksyloaminy 25) co otrzymujemy w reakcji r-rów kwasu borowego i NaOH 26) roztwarzanie metalicznego berylu w r-rach KOH HG 27) zbilansuj: nadmanganian potasu i siarczan (IV) potasu (siarzczyn) w środowisku zasadowym 28) jakie sole można otrzymać wyniku zobojętnienia NaOH kwasu: arsenowego(V), fosforowego(IIl) 29) zbilansuj: r-r dwuchromianu(VI) potasu i r-r szczawianu potasu w środowisku kwasu siarkowego 30) sole otrzymane po zobojętnieniu zasadą sodową r-rów kwasów: arsenowego (V), fosforowego (III), borowego (III) 31) produkty reakcji metalicznego litu, cynku i strontu z r-rem KOH 32) co można otrzymać w reakcji r-rów NaI04 z KOH 33) wodorki pierwiastków II okresu rdzeniowego reagujące ze sobą (reakcje) 34) które r-r wodne: NaI04, NaBrO^ H3B03, NHjCl reaguje z r-rem NaOH (reakcje) 35) odczyny r-rów. NaNH^ NaBO^ Na3P04, CuCl2 (reakcje)

2DlNH3+H20<->NH4+OH", N2H4+H20<^N2H5ł+0H"(N2H54+H20<-»N2H624+0H3, NH20H+H20<->NH30H*+0H‘ 25) H3B03+Na0H-»NaB(0H)4 26) Be+2K0H+2H20->K2Be(0H)4+H2, Be+2HG->BeG2+H2 27) Mn04+e~->Mn0427x2, SO^+O2'—>S042_+2e7xl, 2Mn04“+S032“+20H"—>2Mn042"+S042"+H20,



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
page0130 . 129 SDłoblitroa poctefjna j męlt (£I)ttyftufotoet). 9)?obl 21 ©bcefś bt)c i moią mfafnośc
Doświadczenie 6 Otrzymywanie szczawianu sodu Na2C204 Związek otrzymywany w wyniku reakcji: H2C204 +
IMAG0150 (2) Uzupełnić podane równania reakcji chemicznych: I a)    NaOH + CIO2
DSC00109 (21) ZAt/10/1 I. Napisać reakcje hydrolizy ( równania jonowe) następujących soli: ńarczaa(V
Metody otrzymywania soli 1.    Reakcja kwasu z zasadą -reakcja zobojętnienia NaOH + H
126 1. JEDNOSTRONNE1.5.14.2. SPRZĘGŁA SAMONASTAWNE ZĘBATE 2. DWUSTRONNE 3. HAMULCOWE L = 2i+f)1 = 21
54 (191) 2.2.4. Reakcje chlorowania aldehydów Przy zastosowaniu chloru reakcje te przebiegają na węg
73331 Obraz3 (21) Rozwiązanie Aby wyznaczyć reakcje pionową w punkcie B, bierzemy sumę momentów wzg
Metody otrzymywania soli 1.    Reakcja kwasu z zasadą -reakcja zobojętnienia NaOH + H
20 21(1) 4.    Aby uniknąć gwałtownej reakcji organizmu na początku, zwanej reak
img114 9. Kationy grupa III: próby wstępne. Reakcja z 2M NaOH i nadmiarem odczynnika. Pobierać po ol
Rozdział 21 Rys. 12. Schemat reakcji derywatyzacji związków karbonylowych za pomocą PFBOA. Jest to m

więcej podobnych podstron