Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Wykład 2
Wykład 2
" Koligatywne własności roztworów
" Osmoza
" Osmolalność
" Równowaga chemiczna
" Dysocjacja
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Właściwości koligatywne roztworów
Obecność substancji rozpuszczonej zmienia fizyczne
właściwości rozpuszczalnika. Właściwości, które zależą
od względnej liczby cząstek substancji rozpuszczanej, a
nie od ich chemicznej natury, nazywane sÄ…
właściwościami koligatywnymi.
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Właściwości koligatywne roztworów
" względne obniżenie prężności pary nasyconej rozpuszczalnika nad
roztworem (prawo Raoulta)
" obniżenie temperatury krzepnięcia roztworu względem temperatury
krzepnięcia rozpuszczalnika (stała krioskopowa)
" podwyższenie temperatury wrzenia roztworu względem temperatury
wrzenia rozpuszczalnika (stała ebulioskopowa)
" tendencja rozpuszczalnika do przenikania przez membranÄ™ do
roztworu - ciśnienie osmotyczne
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Względne obniżenie prężności pary nasyconej
rozpuszczalnika nad roztworem - prawo Raoulta
Na powierzchni czystego rozpuszczalnika
występuje więcej cząsteczek tego
rozpuszczalnika niżna powierzchni
roztworu. Dlatego w czystym
rozpuszczalniku jest bardziej
prawdopodobne, że cząsteczki
rozpuszczalnika ucieknÄ…do fazy gazowej w
http://www.sparknotes.com/chemistry/solutions/colligative/section1.rhtml
porównaniu do roztworu. Stąd roztwór
charakteryzuje sięniższąprężnościąpary
rozpuszczalnika niżczysty rozpuszczalnik.
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Względne obniżenie prężności pary nasyconej
rozpuszczalnika nad roztworem - prawo Raoulta
Słone jeziora parują wolniej niż jeziora słodkowodne.
kolumber.pl
http://pl.wikipedia.org/wiki/Plik:Skalnemiasto1.jpg
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Podwyższenie temperatury wrzenia
W temperaturze wrzenia dla danego
rozpuszczalnika prężność pary tego
rozpuszczalnika jest równa ciśnieniu
atmosferycznemu. W przypadku roztworu,
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/vappre.html
w tej samej temperaturze prężność pary
rozpuszczalnika jest niższa od ciśnienia
atmosferycznego i roztwór nie wrze.
Dlatego, w porównaniu z czystym
rozpuszczalnikiem, aby doprowadzić
roztwór do wrzenia, potrzebna jest wyższa
http://library.thinkquest.org/C006669/data/Chem/colligative/colligative.html
temperatura.
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Obniżenie temperatury krzepnięcia
Temperatura krzepnięcia roztworu jest niższa od temperatury
krzepnięcia czystego rozpuszczalnika. Cząsteczki substancji
rozpuszczonej przeszkadzajÄ… w tworzeniu uporzÄ…dkowanej
struktury lodu. Im wyższe stężenie roztworu, tym niższa
temperatura krzepnięcia.
http://www.scienceiscool.org/solutions/fpdepression.html
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Obniżenie temperatury krzepnięcia
Owady i ryby żyjące w klimacie okołobiegunowym kontrolują
tworzenie lodu poprzez wytwarzanie biologicznych substancji
zapobiegających zamrażaniu. Niektóre owady mogą przetrwać
temperaturÄ™ poniżej -60°C, np. chrz Ä…szcz Alaskan darkling
beetle, który produkuje ksylomannan (polimer zawierający
ksylozÄ™ i mannozÄ™)
http://www.asknature.org/strategy/5797e8c7e111f7a085a852790a37d02f
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Obniżenie temperatury krzepnięcia
Posypywanie solą nawierzchni dróg i chodników w
temperaturze poniżej 0°C.
http://www.kdlt.com/index.php?option=com_content&task=view&id=7284&Itemid=122
dziennikpolski24.pl
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Osmoza
Przepływ rozpuszczalnika przez membranę (błonę)
półprzepuszczalną rozdzielającą dwa roztwory o różnym
stężeniu. Osmoza spontanicznie zachodzi od roztworu o
niższym stężeniu substancji rozpuszczonej do roztworu o
wyższym stężeniu substancji rozpuszczonej.
http://www.zeglarstwo.sail-ho.pl/faqw/osmoza/osmoza.html
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Osmoza
Woda przemieszcza się z miejsca, gdzie jej stężenie jest wyższe do
miejsca o niższym stężeniu.
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Ciśnienie osmotyczne
Przepływ rozpuszczalnika przez błonę półprzepuszczalną powoduje wzrost
objętości po stronie roztworu. Proces ten trwa do momentu, kiedy różnica
wysokości słupa cieczy stanie się na tyle duża, że powstałe ciśnienie
hydrostatyczne zatrzyma przepływ rozpuszczalnika przez błonę.
Ciśnienie niezbędne do zatrzymania przepływu rozpuszczalnika jest
nazywane ciśnieniem osmotycznym.
http://www.sparknotes.com/chemistry/solutions/colligative/section1.rhtml
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Ciśnienie osmotyczne
Ciśnienie osmotyczne zapobiega przepływowi dodatkowej ilości wody
do bardziej stężonego roztworu i zależy od stężenia substancji
rozpuszczonej w roztworze.
 = iCmRT
  ciśnienie osmotyczne (Pa)
i  bezwymiarowy współczynnik van t Hoff a (i=1 dla związków, które nie
ulegajÄ… dysocjacji)
Cm  stężenie molowe (mol/L)
R  stała gazowa (0.08205746 L atm K-1 mol-1)
T  temperatura (K)
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Odwrócona osmoza
Przyłożenie ciśnienia o wartości wyższej niż ciśnienie
osmotyczne powoduje odwrócenie przepływu wody, która
płynie z obszaru o niższym stężeniu wody do obszaru o
wyższym stężeniu wody.
http://www.ewoda.pl/strona.php?25853
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Odwrócona osmoza jest wykorzystywana do odsalania wody
morskiej, główną zaletą tej metody jest stosunkowo małe
zużycie energii, gdyż proces zachodzi bez przemiany
fazowej. W zakładach odsalających woda morska jest w
sposób ciągły poddawana ciśnieniu, a czysta woda zbierana.
Zakłady odsalania wody morskiej Shuaiba, Arabia Saudyjska
http://kanat.jsc.vsc.edu/student/glowact/body.htm
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Oblicz ciśnienie osmotyczne roztworu przygotowanego
poprzez rozpuszczenie 13.65 g sacharozy (C12H22O11) w
odpowiedniej ilości wody, tak aby otrzymać 250 ml roztworu
w temp. 25 °C?
 = iCmRT
  ciśnienie osmotyczne (Pa)
i  bezwymiarowy współczynnik van t Hoff a (i=1 dla związków,
które nie ulegają dysocjacji)
Cm  stężenie molowe (mol/L)
R  stała gazowa (0.08205746 L atm K-1 mol-1)
T  temperatura (K)
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Krok 1: obliczenie stężenia molowego sacharozy
Masa molowa sacharozy
12 x (12 g/mol) + 22 x (1g/mol) + 11 x (16g/mol) = 342g/mol
nsacharozy = 13.65 g x 1 mol/342 g
nsachrozy = 0.04 mola
CM sacharozy = nsacharozy/objętość roztworu
CM sacharozy = 0.04 mola/0.25l
CM sacharozy = 0.16 mola/l
Krok 2: obliczenie temperatury w K
T = °C + 273
T = 25 + 273
T = 298 K
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Krok 3: Określenie współczynnika van 't Hoff a
sacharoza nie dysocjuje w wodzie, stąd współczynnik van 't
Hoff a i = 1
Krok 4: Obliczenie ciśnienia osmotycznego
 = iCmRT
 = 1 x 0.16 mol/L x 0.08206 L·atm/mol·K x 298 K
 = 3.9 atm
Odpowiedz
:
Ciśnienie osmotyczne roztworu sacharozy* wynosi 3.9 atm.
* 1 łyżeczka cukru  5 g, szklanka  250 ml wody
2.73 łyżeczki cukru w szklance wody
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Osmolalność
" Miarą aktywności osmotycznej roztworu jest osmolalność,
która jest równa iloczynowi liczby moli substancji
rozpuszczonej i liczby cząstek (i) powstałych w wyniku
dysocjacji w 1 kg rozpuszczalnika (wody).
osmolalność = Cm × i
" Jednostką jest 1 osmol (Osm), czyli aktywność
osmotyczna roztworu, który zawiera 1 mol substancji nie
dysocjującej lub jonów w 1 kg wody.
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Osmolalność
" Często zamiast osmoli używane są jednostki 1000-krotnie
mniejsze, czyli miliosmole (mOsm/kg), odpowiadajÄ…ce
stężeniu wyrażonemu w milimolach/kg wody.
" Jeżeli roztwór zawiera kilka różnych składników, jego
osmolalność jest sumą osmolalności poszczególnych
składowych.
" Roztwory o tej osmolalności wykazują to samo ciśnienie
osmotyczne.
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Osmolalność
Jeżeli po obu stronach półprzepuszczalnej membrany
mamy roztwory o różnych osmolalnościach, woda będzie
przepływała z roztworu o niższej osmolalności do roztworu
o wyższej osmolalności.
Osmolalność osocza u ludzi dorosłych wynosi 275 300
Mosm/kg wody.
Osmolalność płynów ustrojowych oznacza się
instrumentalnie za pomocÄ… osmometru poprzez pomiar
obniżenia temperatury krzepnięcia roztworu w porównaniu
z czystÄ… wodÄ….
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Osmolalność  przykład obliczeń
Wodne roztwory - NaCl o stężeniu 0.50 M oraz Ca(NO3)2 o
stężeniu 0.30 M umieszczono po dwóch stronach
półprzepuszczalnej membrany. Oblicz osmolalność każdego z
roztworów oraz kierunek przepływu wody.
NaCl dysocjuje na dwa jony  Na+ i Cl-
osmolalność (NaCl) = 0.50 M × 2 = 1.0 Osm
Ca(NO3)2 dysocjuje na trzy jony  jeden Ca2+ i dwa NO3-
osmolalność [Ca(NO3)2] = 0.30 M × 3 = 0.90 Osm
Osmolalność roztworu Ca(NO3)2 jest niższa od roztworu NaCl,
woda będzie więc przepływała przez membranę z roztworu
Ca(NO3)2 do roztworu NaCl.
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Osmoza  znaczenie w biologii
Zjawisko osmozy jest niezwykle ważne w biochemii,
biologii i medycynie. W zasadzie każda bariera, która
oddziela organizm bÄ…dz
komórkę od otoczenia
zachowuje się jak półprzepuszczalna membrana, przez
którą swobodnie może przepływać woda, natomiast
substancje rozpuszczone nie mogą jej pokonać.
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Osmoza  znaczenie w biologii
" Biologiczne błony komórkowe działają jak błony
półprzepuszczalne.
" Substancje rozpuszczone w płynach ustrojowych (krew,
osocze) wywierają ciśnienie osmotyczne.
" Roztwory izotoniczne wywierają to samo ciśnienie
osmotyczne co krew.
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Roztwory izotoniczne
Roztwory izotoniczne to 0.9% (m/v) roztwór NaCl i 5% (m/v)
roztwór glukozy  oba roztwory mają to samo stężenie
molowe 0.3 M (jony Na+ i Cl- albo czÄ…steczki glukozy).
Jeżeli komórka znajduje się w roztworze izotonicznym
przepływ wody do i z komórki jest równy.
http://spmbiology403.blogspot.com/2008/08/types-of-solution-isotonic.html
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Roztwór hipotoniczny
Roztwór hipotoniczny cechuje się niższym stężeniem
substancji rozpuszczonej niż to, które jest wewnątrz
komórki. Jeśli umieścimy w nim komórkę, woda będzie
napływać do jej wnętrza, powodując jej pęcznienie, a
nawet pękanie (hemoliza w przypadku erytrocytów).
http://spmbiology403.blogspot.com/2008/08/types-of-solution-isotonic.html
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Roztwór hipertoniczny
Roztwór hipertoniczny cechuje się wyższym stężeniem
substancji rozpuszczonej niż to, które jest wewnątrz
komórki. Jeśli umieścimy w nim komórkę, woda będzie
wypływać z jej wnętrza, powodując obkurczanie.
http://spmbiology403.blogspot.com/2008/08/types-of-solution-isotonic.html
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
http://pl.wikipedia.org/wiki/Plik:Osmotic_pressure_on_blood_cells_diagram_pl.svg
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Ciśnienie osmotyczne w układach biologicznych - obliczenia
Oblicz jaką masę glukozy (C6H12O6) należy rozpuścić w 1 litrze
wody, aby uzyskać roztwór przeznaczony do dożylnej kroplówki 
o takim samym ciśnieniu osmotycznym jak krew - 7.65 atm w
temp. 37°C ?
 = iCmRT
Krok 1: Obliczenie wartości czynnika van 't Hoffa
Glukoza nie dysocjuje i=1
Krok 2: Obliczenie temperatury
T = °C + 273
T = 37 + 273
T = 310 K
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Ciśnienie osmotyczne w układach biologicznych - obliczenia
Krok 3: Obliczenie stężenia molowego glukozy
 = iCmRT
Cm = /iRT
Cm = 7.65 atm/(1)(0.08206 L·atm/mol·K)(310)
Cm = 0.301 mol/L
Krok 4: Obliczenie ilości glukozy
Cm = n/V
n = Cm·V
n = 0.301 mola/L x 1 L
n = 0.301 mola
masa molowa glukozy = 180 g/mol
masa glukozy = 0.301 mol x 180 g/1 mol = 54.1 g
Odp. Aby otrzymać roztwór przeznaczony do dożylnej kroplówki  o takim
samym ciÅ›nieniu osmotycznym jak krew (7.65 atm w temp. 37°C) nale ży
rozpuścić 54.1 g glukozy w 1 litrze wody.
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Ciśnienie osmotyczne  dlaczego nie należy pić wody
morskiej?
Osmolalność wody morskiej jest około
trzy razy wyższa od osmolalności płynów
w naszym ciele. Niewielkie ilości wypitej
wody morskiej nie sÄ… szkodliwe dla
człowieka, jednak picie wody aby
zapobiec odwodnieniu jest nie tylko
szkodliwe, ale i bezcelowe. Woda z
komórek naszego ciała będzie
http://dc718.4shared.com/doc/HEK5xqDe/preview.html
wypływać, tak aby rozcieńczyć
wchłonięta wodę morską. W efekcie
spożycie wody morskiej tylko
przyspiesza proces odwodnienia.
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Dializa
Półprzepuszczalna membrana
(membrana dializacyjna)
posiada małe otwory, przez
które mogą przenikać
czÄ…steczki rozpuszczalnika,
jony, sole nieorganiczne,
http://en.wikipedia.org/wiki/Dialysis_(biochemistry)
mocznik, zatrzymuje zaś duże
cząsteczki (np. białka).
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Dializa
Utrzymywanie równowagi biochemicznej oraz wodno-elektrolitowej w
ludzkim organizmie jest w olbrzymim stopniu zależne od
prawidłowej pracy nerek. Płyny ustrojowe są dializowane przez
membrany w nerkach. Osoby z chorymi nerkami muszą używać
sztucznej nerki, która oczyszcza krew poprzez proces hemodializy.
http://www.shodor.org/master/biomed/physio/dialysis/hemodialysis/sixa.htm
http://www.gujaratkidneyfoundation.com/dialysis.html
Rozpuszczalność, rozpuszczalniki
Hemodializa
Dializator to tysiące bardzo cienkich rurek zbudowanych z półprzepuszczalnej
membrany, którymi płynie krew chorego. Wokół rurek przepływa sterylny płyn
dializacyjny (wodny roztwór zawierający glukozę, aminokwasy i elektrolity).
Ciśnienie osmotyczne krwi powoduje przechodzenie produktów przemiany materii
do płynu dializacyjnego. Krwinki (czerwone i białe) sązbyt duże i pozostająwe
krwi. Po oczyszczeniu krew powraca do organizmu osoby poddawanej dializie.
http://www.shodor.org/master/biomed/physio/dialysis/hemodialysis/sixa.htm
http://www.gujaratkidneyfoundation.com/dialysis.html
Równowagi jonowe w roztworach
Równowagi jonowe w roztworach
Równowaga chemiczna
Większość reakcji chemicznych jest odwracalna, tj. może
przebiegać w obu kierunkach. Na początku szybkość
reakcji do przodu jest większa, ale w miarę jak powstaje
coraz więcej produktów (C i D), a substraty są zużywane
(A i B), wzrasta szybkość reakcji do tyłu.
A + B C + D
C
Z
A
S
A + B C + D
Równowagi jonowe w roztworach
Równowaga chemiczna
Po pewnym reakcja osiąga stan równowagi dynamicznej, w
którym szybkości reakcji do przodu i do tyłu są sobie równe.
A + B C + D
C
Z
A + B C + D
A
S
A + B C + D
Równowagi jonowe w roztworach
Równowaga chemiczna
W stanie równowagi, reakcje w obie strony zachodzą z
taką samą szybkością, co oznacza, że stężenia
substratów i produktów pozostają stałe.
aA + bB cC + dD
Współczynniki
stechiometryczne
Kc = [produkty] = [C]c [D]d
w zbilansowanym
[substraty] [A]a [B]b
równaniu reakcji
chemicznej
Kc  stała równowagi
[A]  stężenie molowe substancji A (mole/L)
Równowagi jonowe w roztworach
Obliczanie stałej równowagi
Stężenia każdego uczestnika reakcji podnosimy do potęgi o wartość
jego współczynnika stechiometrycznego !!!
aA + bB cC + dD
Kc = [C]c [D]d
[A]a [B]b
H2(g) + I2(g) "! 2HI(g)
[H2] = 0.1M, [I2] = 0.2M, [HI] = 1.04M; M (mol/l)
Kc = [HI]2 = (1.04)2 = 54
[HI]2 = (1.04)2
[H2][I2] 0.1x0.2
MxM = 1
MxM
Równowagi jonowe w roztworach
Równowaga chemiczna
Wartość stałej równowagi Kc dla danej reakcji
wskazuje, czy w stanie równowagi przeważają
produkty, czy substraty.
http://www.getting-in.com/guide/a-level-chemistry-equilibrium-constants/
Równowagi jonowe w roztworach
Duże wartości stałej równowagi Kc
A + B C
Do osiągnięcia stanu równowagi reakcja do przodu dostarczyła dużych
ilość produktu (produktów). Mieszanina reakcyjna w stanie równowagi
zawiera głównie produkty.
Kc= dużo produktów = ~103 lub więcej
mało substratów
C
A B A B
Stan poczÄ…tkowy
Stan równowagowy
St
Ä™
zenie molowe (mole/L)
Równowagi jonowe w roztworach
Małe wartości stałej równowagi Kc
A + B C
Do osiągnięciu stanu równowagi reakcja do tyłu dostarcza dużych ilości
substratów. Mieszanina reakcyjna w stanie równowagi zawiera głównie
substraty.
Kc= mało produktów = poniżej ~ 10-3
dużo substratów
A B C
A B
Stan początkowy Stan równowagowy
St
ęż
enie molowe (mole/L)
Równowagi jonowe w roztworach
Stała równowagi Kc
10-3 - 103
<10-3 >103
Duża wartość Kc
Mała wartość Kc
Kc=1
Przeważająsubstraty Przeważająprodukty
Substraty << Produkty
Substraty >> Produkty Substraty =Produkty
Reakcja dobiega prawie do końca
Reakcja prawie nie zachodzi Reakcja w stanie równowagi
Równowagi jonowe w roztworach
Reguła Le Chateliera
Jeżeli na układ w stanie równowagi dynamicznej działa
jakiś czynnik zewnętrzny to powoduje on taką zmianę
stanu równowagi, która zminimalizuje działanie tego
czynnika.
http://www.digipac.ca/chemical/mtom/contents/chapter3/chap3_7.htm
Równowagi jonowe w roztworach
Reguła Le Chateliera
Początkowe warunki równowagi
Substraty
Produkty
Dodanie substratów Dodanie produktów
Przesunięcie w kierunku produktów Przesunięcie w kierunku substratów
Produkty
Substraty
Produkty Substraty
Powrót do stanu równowagi
Substraty Substraty
Produkty Produkty
Substraty
Produkty
Końcowe warunki równowagi
Równowagi jonowe w roztworach
Reguła Le Chateliera
Początkowe warunki równowagi
Substraty Produkty
Usunięcie substratów Usunięcie produktów
Przesunięcie w stronęsubstratów Przesunięcie w stronęproduktów
Substraty
Produkty Substraty Produkty
Powrót do stanu równowagi
Produkty
Substraty
Substraty Produkty
Końcowe warunki równowagi
Substraty
Produkty
Równowagi jonowe w roztworach
Dysocjacja
Szwedzki chemik Svante Arrhenius w swojej pracy doktorskiej
obronionej na Uniwersytecie w Uppsali (1884) przedstawił
nowatorską teorię dysocjacji elektrolitycznej, wg której sole
rozpuszczone w wodzie rozpadają się na naładowane jony
(kationy obdarzone dodatnim Å‚adunkiem i aniony obdarzone
ujemnym ładunkiem). Chociaż jego teoria nie zrobiła wrażenia na
profesorach z Uniwersytetu w Uppsali, otrzymał za nią Nagrodę
Nobla w roku 1903.
http://kawaii-baka.blogspot.com/2010/01/like-disolves-like.html
Równowagi jonowe w roztworach
Kwasy i zasady
W uzupełnieniu swojej teorii dysocjacji
elektrolitycznej Arrhenius zaproponował
definicjÄ™ kwasu i zasady (1884):
Kwas  każdy związek chemiczny, który
Kwas
wprowadzony do roztworu dysocjuje z
powstaniem jonów H+.
Zasada - każdy związek chemiczny, który
wprowadzony do roztworu dysocjuje z
http://www.brooklyn.cuny.edu/bc/ahp/SDKC/Chem/SD_AcidBase.html
powstaniem jonów wodorotlenkowych OH-.
Równowagi jonowe w roztworach
Kwasy
Kwasy  związki chemiczne, które po rozpuszczeniu
w wodzie dostarczają kationów wodorowych (H+)
oraz anionów (jony niemetali lub wieloatomowe)
HCl (g) H+(aq) + Cl- (aq)
http://wikis.lawrence.edu/display/CHEM/Acids+and+Bases-Davis
Równowagi jonowe w roztworach
Popularne kwasy
Kwas Nazwa kwasu Anion Nazwa
anionu
HCl Kwas chlorowodorowy (solny) Cl - chlorkowy
HBr Kwas bromowodorowy Br - bromkowy
HNO3 Kwas azotowy NO3 - azotanowy
HNO2 Kwas azotawy NO2 - azotynowy
H2SO4 Kwas siarkowy SO4 2- siarczanowy
H2SO3 Kwas siarkawy SO3 2- siarczynowy
H2CO3 Kwas węglowy CO3 2- węglanowy
H3PO4 Kwas fosforowy PO43- fosforanowy
CH3COOH Kwas octowy CH3COO- octanowy
Równowagi jonowe w roztworach
Kwasy
Jony wodorowe nadają kwasom kwaśny smak
(owoce cytrusowe, ocet) i sÄ… odpowiedzialne za
korozjÄ™ metali i niszczenie marmuru.
http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0010938X12000595
http://www.elmhurst.edu/~chm/vchembook/196buildings.html
http://hecooksshecooks.net/2009/02/acid-redux/
Równowagi jonowe w roztworach
Zasady
Zasady  związki chemiczne, które w wodzie tworzą jony
wodorotlenkowe (OH-) oraz dodatnio naładowane jony
(kationy). Większość zasad Arrheniusa jest tworzonych
przez metale z grupy 1A i 2A (Na, K, Li, Ca)
KOH (s) K+(aq) + OH- (aq)
http://zapytaj.onet.pl/Category/006,005/2,15002476,Na_czym_polega_dysocjacja_jonowa_elektrolityczna_zasad_.html
Równowagi jonowe w roztworach
Popularne zasady
Zasada Nazwa
NaOH Wodorotlenek sodu
KOH Wodorotlenek potasu
Ca(OH)2 Wodorotlenek wapnia
Al(OH)3 Wodorotlenek glinu
Równowagi jonowe w roztworach
Zasady
Jony wodorotlenkowy (OH-) nadajÄ… roztworom zasad Arrhenius a gorzki
smak i śliski dotyk.
Zasady w gospodarstwie domowym: płyny do mycia okien, płyny do
mycia piekarników, preparaty do neutralizacji kwasu żołądkowego
(antacydy), płyny i granulaty do przetykania rur.
megadistributors.co.nz http://www.irishhealth.com/clin/heartburn/overthecounter.html
visualphotos.com
Równowagi jonowe w roztworach
Teoria Arrheniusa - zobojętnianie
Kwasy i zasady zobojętniają się nawzajem, ponieważ jon
wodorowy i jon wodorotlenkowy reagujÄ… ze sobÄ… tworzÄ…c
czÄ…steczkÄ™ wody.
H+ + OH- H2O
HA + BOH BA + H2O
HA  kwas Arrheniusa, BOH  zasada Arrheniusa
HCl + NaOH NaCl + H2O
Równowagi jonowe w roztworach
Braki teorii Arrheniusa
" Rozpuszczalnik nie odgrywa żadnej roli w teorii Arrheniusa,
tymczasem jeżeli rozpuścimy HCl w benzenie, a nie w wodzie,
HCl nie ulegnie dysocjacji. Zatem rodzaj rozpuszczalnika w
istotny sposób wpływa na właściwości kwasowo-zasadowe
substancji.
" Według teorii Arrheniusa sole powinny mieć zawsze odczyn
obojętny. Tymczasem, jeżeli wymieszamy równomolowe ilości
HCl i amoniaku, otrzymamy roztwór o lekko kwaśnym
charakterze, natomiast jeżeli wymieszamy równomolowe ilości
NaOH i kwasu octowego, otrzymamy roztwór o lekko zasadowym
charakterze. Teoria Arrheniusa tego nie wyjaśnia.
Równowagi jonowe w roztworach
Braki teorii Arrheniusa
" Teoria Arrheniusa nie wyjaśnia zasadowego charakteru
związków, które nie posiadają w swojej strukturze grupy
wodorotlenowej, takich jak NH3 albo anilina.
" Wolny proton H+ jest bardzo reaktywny i praktycznie, jak tylko
powstanie, reaguje z wodą. Jego stężenie molowe w wodzie
jest szacowane na poziomie 10-130 M!
Dziękujęza uwagę