2212787657

Zagadnienia i pytania dotyczące właściwości litowców (do nauki indywidualnej)

1.    Jak zmienia się wielkość atomów i jonów litowców w dól grupy, a jak w okresie w stosunku do berylowców i pierwiastków dalszy ch grup? Jaki to ma wpływ na pierwszą energię jonizacji i elektroujemność?

2.    Wyjaśnić dlaczego litowce są metalami miękkimi i mają (z wyjątkiem litu) niskie temperatury' topnienia.

3.    Jak przechowuje się litowce i dlaczego?

4.    Jak zmienia się reaktywność litowców w dól grupy? Wyjaśnić na przykładzie reakcji z wodą.

5.    Które z litowców tworzą azotki? Zapisać równanie reakcji.

6.    Jakie główne tlenki pow stają w wyniku spalania litu, sodu, potasu i rubidu w powietrzu?

7.    Jak zabarwione są jony litowców w roztworach wodnych i jak zabarwiają płomień?

8. Czy prąd elektry czny w wodnych roztworach soli litowców lepiej przewodzą jony cezu czy litu, i jak to wyjaśnić?

9.    Halogenki których litowców tworzą hydraty' a których sole bezwodne? Jak to wyjaśnić?

10.    Jaką budowę mają wodorki litowców: kowalencyjną czy'jonową? Dlaczego podczas ich elektrolizy’ wodór wy dziela się na anodzie?

11.    Dlaczego litowce są silnymi reduktorami? Jak zmienia się zdolność do redukcji w grupie? Zilustrować podając reakcję par sodu ze stopionym KC1.

12.    Dlaczego litowce nic mają tendencji do tworzenia związków kompleksow ych?

13.    W jaki sposób przemysłowa otrzymuje się wodorotlenek sodu?

14.    Czy metaliczny sód można otrzymać przez elektrolizę w odnego roztw oru chlorku sodu; a jeśli tak, to jaka katodę należy zastosow ać i dlaczego?

15.    Jak otrzymuje się przemysłowo metaliczny sód (metodą Downa)? Zapisać równanie reakcji i podać warunku jej przebiegu. [Odp. elektroliza stopionego NaCl z dodatkiem CaCl₂ (aby obniżyć temperaturę topnienia), katoda żelazna, anoda grafitowa]

16.    Które z litowców tworzą związki alkilowe kowalencyjne, a które jonowe?

17.    Wymień podstawowe różnice właściwości chemicznych litu i pozostałych litowców.

Zagadnienia i pytania dotyczące właściwości berylowców (do nauki indywidualnej)

1.    Które z berylowców są najbardziej rozpowszechnione w przyrodzie: podaj przy kłady ich najważniejszych minerałów.

2.    Dlaczego atomy i jony berylowców mają mniejsze promienie niż sąsiadujące z nimi litowce?

3.    Dlaczego berylowce tworzą jony dwu-dodatnie pomimo wysokich w artości drugiej energii jonizacji?

4.    Jaki dwa czynniki decydują o tym, że rozpuszczalność pewny ch soli bery lowców (np., fluorków ) rośnie w dól grupy, a innych (np., chlorków od Ca do Ba) maleje?

5.    Zapisz równanie reakcji magnezu z wodą; w jakich temperaturach ta reakcja przebiega i dlaczego? Czy cięższe berylow ce reagują gwałtowniej z wodą?

6.    Jak zmienia się zasadowość tlenków i wodorotlenków berylowców w dól grupy? Zapisz równania reakcji tlenków z w odą. Które z w odorotlenków¹ są dobrze, a które słabo rozpuszczalne w w odzie?

7.    Który' z berylowców tworzy najłatwiej nadtlenki? Zapisz równanie reakcji.

8.    Dlaczego beryl chętnie tworzy wiązania kowalencyjne a niejonowe? Podaj przykład związku kowalencyjnego berylu, gdy podobne związki innych berylowców są jonow e.

9.    Które z berylowców spalane w azocie tworzą azotki? Zapisz równanie reakcji dla jednego z nich.

10.    Czy wszystkie bery lowce reagują bezpośrednio z wodorem? Jakie w odorki powstają: kowalencyjne czy jonow e? Które z wodorków polimeryzują?

11.    Zapisz równanie reakcji węglika wapnia z wodą i nazwij wszystkie reagenty .

12.    Wskaż podstawowe różnice właściwości berylu i cięższych beryIow'ców.

13.    Jakie zw iązki jonów wapnia i magnezu wykorzystuje się do oznaczania "twardości" wody?

14.    Jaki związek magnezu występuje powszechnie w przyrodzie i jaka jest jego rola w fotosyntezie?

15.    Zapisz równanie reakcji tworzenia związków Grignarda, popularny ch odczynników w syntezie organicznej.

16.    Jak można otrzymać metaliczne berylowce?

17.    Jakie zastosowania ma metaliczny beryl a jakie magnez?