6837093689

została zastąpiona przez resztę kwasową. Sole te mają wzór ogólny [M.(OH)k]yR_v. a ich przedstawicielem jest Mg(OH)Cl.

6. Właściwości soli.

Zapisywanie na tablicy i w zeszycie właściwości soli.

a)    Sole są ciałami stałymi o wiązaniu jonowym.

b)    Posiadają krystaliczną sieć przestrzenną, w której znajdują się dodatnie kationy metali i ujemne aniony reszty kwasowej.

c)    Większość soli jest rozpuszczalna w wodzie, a najbardziej rozpuszczalne są azotany.

d)    Rozpuszczalność soli rośnie wraz ze wzrostem temperatury.

e)    Niektóre sole są bezbarwne, a barwa innych soli zależy od obecności kationu metalu w środowisku wodnym:

•    sole Cu²⁺ - niebieskie,

•    sole Cr¹⁺ - zielone lub fioletowe,

•    sole CrO-t²' - żółte,

•    sole CrzOi¹' - pomarańczowe,

•    sole Mn0.f - fioletowe,

•    sole Mn²⁺ - różowe,

•    sole Ni²⁺- zielone,

•    sole Co²⁺- różowe,

•    sole Fe¹⁺ - żółtobrunatne.

f)    Hydrolizie nie ulegają tylko sole mocnych kwasów i zasad.

g)    Niektóre sole mają związaną w cząsteczce soli wodę - są to tak zwane hydraty Zapisanie przez uczniów właściwości hydroksosoli.

a)    W roztworach wodnych ulegają stopniowej hydrolizie, najpierw odszczepiają anion reszty kwasowej, a później grupę OH.

b)    Mogą mieć odczyn kwaśny, obojętny lub zasadowy.

c)    Są w większości rozpuszczalne w wodzie.

d)    Pod wpływem kwasów przechodzą w sole obojętne.

Zapisanie przez uczniów właściwości wodorosoli.

a)    Ulegają stopniowej dysocjacji, najpierw odszczepiając atom metalu, a później atom wodoru.

b)    Dobrze rozpuszczają się w wodzie.

c)    Mogą mieć odczyn kwaśny, obojętny lub zasadowy, w reakcji z zasadą przechodzą w sól obojętną.

c) Faza podsumowująca

Powtórzenie wiadomości zdobytych na lekcji.