Budowa atomu_ćwiczenie 5

1. (0 – 3pkt) W podanym schemacie uzupełnij brakujące symbole nuklidów oznaczone literami X, Y, Z.

U

Y

Z

X

236

92

_



















………………………………………………………………………………………………………………...

2. (0 – 2pkt) Najwyższy stopień utlenienia pierwiastka X wynosi +VI, a najniższy stopień utlenienia jest

równy –II. Ten pierwiastek znajduje się w 3 okresie.
a) Napisz konfigurację elektronową pierwiastka X. ……………………………………………………...
b) Podaj symbol gazu szlachetnego, którego atom ma taką samą konfigurację elektronową, jak jon



2

X

……………………………………………………………

3. (0 – 4pkt) W pojemniku znajduje się 600mg pierwiastka promieniotwórczego, którego okres

połowicznego rozkładu jest równy3,8 dni.

a) Uzupełnij podana tabelę

Masa pierwiastka [mg]

600

37,5

Czas życia pierwiastka [dni]

0

7,6

11,4

Ilość, która ulega rozkładowi [%]

50

b) Narysuj wykres zależności ilości pierwiastka, który uległ rozpadowi, od czasu trwania rozpadu

c) Odczytaj z wykresu, ile czasu trwa proces rozpadu, w którym 30% próbki wyjściowej nie ulegnie

rozpadowi

…………………………………………………………………………………………………………............

4. (0 – 2pkt) Na podstawie konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka E (1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

1

) określ:

a) numer okresu, w którym jest położony pierwiastek E: ___________________

b) numer grupy, w której jest położony pierwiastek E: _____________

c) liczbę elektronów walencyjnych pierwiastka E: ____________________

d) liczba elektronów należących do zrębu atomowego pierwiastka E: ____________

……………………….....……………………………………………………………………………………...

5. (0 – 2pkt) Poniżej zapisano konfiguracje elektronowe wybranych pierwiastków: Na, Cl, Ne, Ar.

A.

Na

23

11

: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

1

;

C.

Ne

20

10

: 1s

2

2s

2

2p

6

;

B.

Cl

35

17

: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

5

;

D.

Ar

40

18

: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

.

Analizując konfiguracje sodu i chloru uzasadnij, dlaczego chlor jest pierwiastkiem o większej
elektroujemności.

………………………………………………………………………………………….......………………….

………………………………………………….…………………………...…………………………………

...………………………………………………………………………………………………………………
6. (0 – 3pkt) Uczeń przedstawiając konfigurację elektronową trzech pierwiastków, popełnił błędy. Zaznacz te

błędy, podaj poprawny zapis i symbole pierwiastków, które maja takie konfiguracje elektronowe.

1)















2)

















3)

















7. (0 – 3pkt) Wskaż, których z wymienionych informacji o pierwiastku i budowie jego atomu nie można

odczytać z konfiguracji elektronowej pierwiastka:

1) liczby masowej;
2) liczby atomowej;
3) liczby elektronów walencyjnych;
4) ładunku jądra atomowego;
5) położenia w układzie okresowym (nr okresu, nr grupy, bloku energetycznego);
6) liczby neutronów w jądrze atomowym.

Podaj możliwe informacje dla pierwiastka o konfiguracji elektronowej: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

4

.

…..………………………………………………………………………………………………………….……....

…..…..………………………………………………………………………………………………………….…..

…..…..………………………………………………………………………………………………………….…..

…..………………………………………………………………………………………………………….……....

…..…..………………………………………………………………………………………………………….…..

…..…..……………………………………………………………………………………………………...............

8. (0 – 3 pkt) Podaj skrócony zapis konfiguracji elektronowej atomu chloru (Cl) oraz wszystkie stany

wzbudzone tego pierwiastka: Cl (III), Cl (V) i Cl (VII). Na podstawie konfiguracji elektronowej wskaż
najbardziej trwałą konfigurację elektronową stanu wzbudzonego lub podstawowego atomu chloru w
związku chemicznym Cl (I) czy Cl (VII). Odpowiedź uzasadnij.

Cl (I) ..................................................................................................................................................................

Cl (III) ..............................................................................................................................................................

Cl (V) ...............................................................................................................................................................

Cl (VII) ..............................................................................................................................................................

Uzasadnienie: ...............................................................................................................................................

......................................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................................

………………………………………


………………………………………

……………………………………….