BUDOWA ATOMU

1. Atom każdego pierwiastka zbudowany jest z elektronów (e^-), protonów (p⁺) i neutronów (n). Cały atom jest elektrycznie obojętny. Propony i neutrony znajdują się w jądrze atomowym, elektrony krążą wokół jądra, w różnych odległościach tworząc powłoki elektronowe

• Cyfra jedności w nr grupy określa liczbę elektronów walencyjnych, czyli tych na ostatniej powłoce.

• Numer okresu określa liczbę powłok elektronowych

• Liczba atomowa (Z) określa liczbę elektronów

2. Liczbę neutronów w atomie liczymy ze wzoru

   N=A-Z

   A – liczba masowa

   Z – liczba atomowa

3. Maksymalną liczbę elektronów na poszczególnych powłokach liczymy ze wzoru

   2n² , gdzie n to numer powłoki

4. Reguła helowca – pierwiastki łączą się w związki chemiczne dążąc do uzyskania konfiguracji elektronowej helowca (gzu szlachetnego) leżącego najbliżej w układzie okresowym

5. Aktywność metali rośnie wraz ze wzrostem liczby powłok elektronowych

6. Aktywność niemetali maleje wraz ze wzrostem liczby powłok elektronowych