Sprawozdanie nr 7

Oznaczanie NaOH i Na₂CO₃ metodą Wardera.

1. Celem doświadczenia jest oznaczenie zasady sodowej ( NaOH ) i węglanu sodu ( Na₂CO₃ ) metodą Wardera.

2. Korzystałam z pipety, pompki, kolby stożkowej oraz z następujących odczynników: roztwór przygotowany do analizy, kwas solny, wskaźniki: oranż metylowy i fenoloftaleina.

Odmierzyłam 20 cm³ przygotowanego do analizy roztworu, dodałam 3 krople fenoloftaleiny i miareczkowałam kwasem solnym ( który przygotowałam na poprzednich ćwiczeniach ) do odbarwienia roztworu. Odczytałam objętość HCl zużytą na miareczkowanie. Następnie dodałam 3 krople oranżu metylowego i dalej miareczkowałam tym samym kwasem do pierwszej zmiany barwy. Miareczkowanie powtórzyłam dwa razy.

REAKCJE:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O fenoloftaleina

Na₂CO₃ + HCl → NaCl + NaHCO₃

NaCO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + CO₂ +H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ +H₂O oranż metylowy

I próba:

PIERWSZY ETAP MIARECZKOWANIA

V_p = 9,4 cm³

V_k = 29,2 cm³

V_k - V_p = 29,2 - 9,4 = 19,8 cm³ = 0,0198 dm³

DRUGI ETAP MIARECZKOWANIA

V_p = 29,2 cm³

V_k = 33,5 cm³

V_k - V_p = 33,5 - 29,2 = 4,3 cm³ = 0,0043 dm³

II próba:

PIERWSZY ETAP MIARECZKOWANIA

V_p = 4,0 cm³

V_k = 23,9 cm³

V_k - V_p = 23,9 - 4,0 = 19,9 cm³

DRUGI ETAP MIARECZKOWANIA

V_p = 24,2 cm³

V_k = 28,4 cm³

V_k - V_p = 28,4 - 24,2 = 4,2 cm³

Przyjmuje wyniki średnie:

• Miareczkowanie wobec fenoloftaleiny V_HCl = 19,85 cm³

• Miareczkowanie wobec oranżu metylowego V_HCl = 4,25 cm³

OBLICZENIA:

• ZAWARTOŚĆ NaOH W PRÓBIE

Dane: Szukane:

V_{HCl ( f )} = 19,85 cm³ = 0,01985 dm³ m_NaOH = ?

V_{HCl ( o )} = 4,25 cm³ = 0,00425 dm³

M_NaOH = 40 g/mol

C_HCl = 0,1014 mol/dm³

W pierwszym etapie miareczkowania odmiareczkowuje się całą ilość NaOH i ½ Na₂CO₃.

Z równania reakcji ( strona 1 ) wynika, że 1 mol NaOH reaguje z 1 molem HCl.

1 : 1

n_HCl : n_NaOH

n_HCl = n_NaOH

n_HCl = [ V_{HCl ( f )} - V_{HCl ( o )} ] · C_HCl

n_NaOH = m_NaOH ÷ M_NaOH

[ V_{HCl ( f )} - V_{HCl ( o )} ] · C_HCl = m_NaOH ÷ M_NaOH

m_NaOH = [ V_{HCl ( f )} - V_{HCl ( o )} ] · C_HCl · M_NaOH

m_NaOH = [ 0,01985 - 0,00425 ] · 0,1014 · 40

m_NaOH = [ 0,0156 ] · 0,1014 · 40

m_NaOH = 0,0632

[ m_NaOH ] = [ ( dm³ - dm³ ) · mol/dm³ · g/mol = g ]

• ZAWARTOŚĆ NaOH W PRÓBIE

Dane: Szukane:

V_{HCl ( f )} = 19,85 cm³ = 0,01985 dm³ m_{Na CO} = ?

V_{HCl ( o )} = 4,25 cm³ = 0,00425 dm³

M_{Na CO} = 106 g/mol

C_HCl = 0,1014 mol/dm³

W pierwszym etapie miareczkowania odmiareczkowuje się całą ilość NaOH i ½ Na₂CO₃.

Z równania reakcji ( strona 1 ) wynika, że ½ mola Na₂CO₃ reaguje z 1 molem HCl.

1 : ˝

n_HCl : n_{Na CO}

n_{Na CO} = ˝ · n_HCl

n_HCl = 2 · V_{HCl ( o )} · C_HCl

n_{Na CO} = m_{Na CO} ÷ M_{Na CO}

˝ · 2 · V_{HCl ( o )} · C_HCl = m_{Na CO} ÷ M_{Na CO}

m_{Na CO} = ˝ · 2 · V_{HCl ( o )} · C_HCl · M_{Na CO}

m_{Na CO} = ˝ · 2 · 0,00425 · 0,1014 · 106

m_{Na CO} = 0,00425· 0,1014 · 106

m_{Na CO} = 0,0456

[ m_{Na CO} ] = [ ( dm³ - dm³ ) · mol/dm³ · g/mol = g ]

1

2

---