ANALIZA CHEMICZNA
dr Sylwester A. Stępniak
Katedra Chemii, SGGW
Zakład Chemii Żywności
Gmach nr 23, pok. 0100
http://sylwester_stepniak.users.sggw.pl
e-mail: [e-mail]
PROGRAM WYKA
ADÓW
W_1. Analiza kationów wg R. Freseniusa
W_2. Analiza anionów wg R. W. Bunsena
W_3. Stechiometryczne metody analizy ilościowej  analiza wagowa
W_4. Analiza objętościowa - redoksometria
W_5. Analiza objętościowa - kompleksometria
W_6. Analiza objętościowa - alkacymetria
W_7. pH roztworów. Krzywe miareczkowania alkacymetrycznego
W_8. Oznaczanie N w materiale biologicznym. Matoda Kjeldahla
W_9. Iloczyn rozpuszczalności. Argentometria
W_10. Miareczkowanie potencjometryczne
W_11. Elektroforeza. Polarografia. Konduktometria
W_12. Metody wyznaczania stałych fizykochemicznych  stałe szybkości reakcji
W_13. Masa molowa, kriometria, ebuliometria, refraktometria, polarymetria
W_14. Wiskozymetria, nefelometria, kalorymetria, adsorpcja
W_15. Spektroskopia. Chromatografia. Ekstrakcja
ØðJakie znamy metody analizy chemicznej?
I. ANALIZA JAKOÅšCIOWA
II. ANALIZA ILOÅšCIOWA
A. ANALIZA STECHIOMETRYCZNA
B. ANALIZA NIESTECHIOMETRYCZNA
1. Analiza związków organicznych 1. Analiza kationów
2. Analiza związków nieorganicznych 2. Analiza anionów
1. Metody elektrochemiczne:
Jakie wielkości fizykochemiczne
- Potencjometria
wykorzystywane sÄ… w tych metodach analizy
- Konduktometria
niestechiometrycznej?
- Elektroforeza kapilarna
- Polarografia
" Analiza wagowa
2. Metody spektroskopowe:
" Analiza objętościowa:
- Spektroskopia emisyjna
-Redoksometria Å‚, X, UV, VIS, IR, MW, NMR
- Spektroskopia absorpcyjna
-Alkacymetria
3. Metody chromatograficzne:
-Kompleksometria
- Chromatografia podziałowa
-Argentometria
GC, TLC, HPLC
- Chromatografia adsorpcyjna
4. Inne:
- Refraktometria
- Nefelometria
- Wiskozymetria
Nr ćw. Temat ćwiczenia Część teoretyczna Zadanie kontrolne
Omówienie programu, zasady BHP w pracowni chemicznej.
I - II grupa analityczna
Reakcje chemiczne (Problemy do samodzielnego rozwiÄ…zania: 1, 2, 3, 4)*: dysocjacja jonowa, reakcje kwas-zasada,
Analiza
amfoteryczność, reakcje tworzenia jonów kompleksowych. (2 probówki),
1.
kationów
Analiza kationów: kryterium podziału kationów na grupy analityczne, reakcje charakterystyczne kationów I - II grupy
(2 pkt.)
analitycznej.
I - V grupa analityczna
Analiza
Reakcje chemiczne (Problemy do samodzielnego rozwiÄ…zania: 5, 6, 7, 8, 9, 10)*.
(2 probówki),
2.
Analiza kationów: reakcje charakterystyczne kationów III - V grupy analitycznej.
kationów
(2 pkt.)
Kolokwium I (analiza kationów), (15 pkt.)
I - VII grupa analityczna anionów,
Reakcje chemiczne (Problemy do samodzielnego rozwiÄ…zania: 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19)*.
(2 probówki),
3. Analiza anionów
Analiza anionów: kryterium podziału anionów na grupy analityczne, reakcje charakterystyczne anionów I - VII grupy
(2 pkt.)
analitycznej.
Analiza soli (faza st.)
Kolokwium II (analiza anionów), ( 15 pkt.)
Identyfikacja
Reakcje chemiczne (Problemy do samodzielnego rozwiązania: 20, 21)*. (2 probówki)
4.
soli
Identyfikacja substancji stałych: podział substancji chemicznych, nomenklatura związków nieorganicznych.
(2 pkt.)
Analiza ilościowa
Analiza ilościowa. Przygotowanie roztworów H2C2O4
5. stechiometryczna.
Wprowadzenie do analizy ilościowej. Substancje podstawowe, roztwory mianowane, zadania rachunkowe na stężenia.
i KMnO4
Redoksometria
Manganometria.
Ilościowe oznaczanie
Redoksometria
Oznaczanie Ca metodÄ… manganometrycznÄ….
Fe2+
6.
Oznaczanie Cu metodÄ… jodometrycznÄ….
(c.d.)
(2 pkt.)
Zadania rachunkowe z redoksometrii.
Kolokwium III (redoksometria), (15 pkt.)
Ilościowe oznaczanie NaOH
7. Alkacymetria
(2 pkt.)
Zadania rachunkowe z alkacymetrii.
Typy zadań na pH roztworów: Ilościowe oznaczanie HCl
8. Alkacymetria
pH mocnych i słabych elektrolitów.
(2 pkt.)
Metody
Wg harmonogramu ćwiczeń
Kolokwium IV (alkacymetria), (10 pkt.)
Krzywe miareczkowania.
9. instrumentalne z chemii fizycznej
pH roztworów buforowych. pH roztworów soli hydrolizujących.
(2 pkt.)
w analizie
Metody
Wg harmonogramu ćwiczeń
Kolokwium V (metody instrumentalne analizy), (10 pkt.)
10. instrumentalne z chemii fizycznej
(2 pkt.)
w analizie
ANALIZA JAKOŚCIOWA KATIONÓW
Podział kationów na grupy analityczne wg R. Freseniusa
+ 3 OH-
Nr Prod ukt reakcji
ODCZYNNI K
KATION Y
grupy z odczynnikiem grupowym
GRUPOWY
+ 2+ 2+
HClaq
I
Ag , Hg , Pb AgCl, Hg Cl , PbCl
2 2 2 2
2 + 2+ 3+
CuS, HgS, As S3
II Cu , Hg , As AKT + HClaq,
2
2+ 3+ 2+
bufo FeS, Fe2S3, CoS
Fe , Fe , Co ,
AKT+ monor
III 2+ 2+ 3+
a wy,
MnS , ZnS, Al(OH)3
Mn , Zn , Al
bufor
2 + 2+
2-
IV
CaCO , BaCO3
CO3 +
Ca , Ba 3
amonowy
+
- -
V
K , NH4+, Mg2+
O
S H
H C-C + 2 H O H C-C + NH + H S
2
3 2 3
4
NH2
OH
AKT:
Amid kwasu tiooctowego
O
S
+ NH OH + S2-
H C-C + 3 OH H C-C
3 3
4
NH2
O
Schemat systematycznej analizy I i II grupy kationów
Badany roztwór
+ HClaq
1
Brak osadu
WytrÄ…ca siÄ™ osad:
Badany roztwór
AgCl, Hg2Cl2,PbCl2
nie zawiera kationów
biały biały biały
I grupy analitycznej
Obecność kationów
W jakim przypadku reakcja
I grupy analitycznej
z odczynnikiem grupowym
jest jednocześnie
+ AKT, ogrzewanie
1 2
+ NH4OH
reakcjÄ… charakterystycznÄ… ?
a
O
S H
H C-C + 2 H O H C-C + NH + H S
2
3 2 3
4
NH2
OH
[Ag(NH3)2]+, (HgNH2Cl), PbCl2
czarny osad biały osad Wytrąca się osad:
CuS, HgS, As2S3
Badany roztwór
Badany roztwór
czarny czarny żółty
Obecność kationów
1
II grupy analitycznej
2
b
a
Reakcje charakterystyczne
kationów I grupy analitycznej
Reakcje charakterystyczne
kationów II grupy analitycznej
Aparat Kippa
W aparacie Kippa
można otrzymać:
Wodór (H2)
Amoniak (NH3)
Chlorowodór (HCl)
Przykładowe reakcje zachodzące w aparacie Kippa:
Siarkowodór (H2S)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Tlenek siarki (IV) (SO2)
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Tlenek azotu (IV) (NO2)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Tlenek węgla (IV) (CO2)
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
Chlor (Cl2)
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2 H2O
Cyjanowodór (HCN)
ØðReakcje charakterystyczne kationów I grupy analitycznej :
AgCl + 2 NH4OH = [Ag(NH3)2]+ + Cl + 2 H2O
Hg2Cl2 + 2 NH4OH = HgNH2Cl + Hg + NH4+ + Cl + 2 H2O
Jak w analizie kationów wykorzystuje się reakcje tworzenia jonów kompleksowych?
NaOH
K2Cr2O7 KI
(nadmiar odczynnika)
Ag+ + Cr2O72- = Ag2Cr2O7
Ag+ + I- = AgI
Ag+ Ag+ + 2OH- = Ag2O + H2O czerwonobrunatny
brunatny osad żółty osad
osad
Hg22+ + CrO42- = Hg2CrO4 * Hg22+ + 2I- = Hg2I2
Hg22+ Hg22+ + 2OH- = Hg2O + H2O
czarny osad brunatny osad żółtozielony osad
Pb2+ + 2OH- = Pb(OH)2
Pb2+ + CrO42- = PbCrO4 * Pb2+ + 2I- = PbI2
Pb2+ biały osad
żółty osad żółty osad
Pb(OH)2 + 2OH- = [Pb(OH)4]2-
*
- Reakcję przeprowadza się po dodaniu roztworu octanu sodu (CH3COONa), w którym w wyniku reakcji hydrolizy:
CH3COO + H2O = CH3COOH + OH
środowisko alkalizuje się i jony Cr2O72 przechodzą w jony CrO42 :
Cr2O72 + 2OH = 2CrO42 + H2O.
Reakcja z jonami CrO42 przebiega łatwiej niż z jonami Cr2O72 , gdyż chromiany są trudniej rozpuszczalnymi w wodzie
solami niż dichromiany.
Jony kompleksowe
[ALn]x
Ligandy anionowe
n - Liczba ligandów w jonie kompleksowym
Ligand Nazwa ligandu
x - A
adunek elektryczny jonu kompleksowego.
NH2 Amido-
Wzór związku Nazwa związku
F Fluoro-
[Ag(NH3)2]Cl Chlorek diaminasrebra
Cl Chloro-
Na2[Pb(OH)4] Tetrahydroksoołowian(II) sodu
Br Bromo-
Na[Al(OH)4] Tetrahydroksoglinian sodu
I Jodo-
[Zn(NH3)6]Cl2 Dichlorek heksaaminacynku(II)
O2 Okso-
K3[Fe(CN)6] Heksacyjanożelazian(III) potasu
O22 Perokso-
K4[Fe(CN)6] Heksacyjanożelazian(II) potasu
OH Hydrokso-
Fe3[Fe(CN)6]2 Heksacyjanożelazian(III) żelaza(II)
S2 Tio-
Fe4[Fe(CN)6]3 Heksacyjanożelazian(II) żelaza(III)
S22 Disulfido-
Co2[Fe(CN)6] Heksacyjanożelazian(II) kobaltu(II)
CN Cyjano- Mn2[Fe(CN)6] Heksacyjanożelazian(II) manganu(II)
Zn2[Fe(CN)6] Heksacyjanożelazian(II) cynku(II)
SCN Tiocyjaniano-
K2[HgI4] Tetrajodortęcian(II) potasu
C2O42 Szczawiano-
[Fe(CO)5] Pentakarbonylżelazo(0)
Ligandy obojętne
K4[Co(CN)4] Tetracyjanokobaltan(0) potasu
H2O Akwa-
NH3 Amina-
NO Nitrozyl-
CO Karbonyl-
ØðReakcje charakterystyczne kationów II grupy analitycznej:
O
S H
+ NH + H S
AKT: H C-C + 2 H O H C-C
2
3 2 3
4
NH2
OH
Hg2+ + H2S = Å»ðHgS + 2 H+
Cu2+ + H2S = Å»ðCuS + 2 H+
Jak w analizie kationów
wykorzystuje siÄ™
2 As3+ + 3 H2S = Å»ðAs2S3 + 6 H+ zjawisko amfoterycznoÅ›ci ?
Wybrane reakcje charakterystyczne kationów II grupy analitycznej
KI
NaOH NaOH + AgNO3
(nadmiar odczynnika)
Hg2+ + 2I- = HgI2
-
Hg2+ Hg2+ + 2OH- = HgO + H2O Czerwony osad
Żółty osad
HgI2 + 2I- = [HgI4]2-
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 * Cu2+ + 2I- = CuI2
-
Cu2+
Niebieski osad Żółty osad
As3+ + 6OH- = AsO33- + 3H2O
-
As3+ As3+ + 6OH- = AsO33- + 3H2O** AsO33- + 3Ag+ = Ag3AsO3
Żółty osad
* - W wyniku podgrzewania niebieski osad Cu(OH)2 przechodzi w czarny osad CuO.
** - Reakcja, w której wykorzystuje się właściwości amfoteryczne As(III). Powstający w wyniku tej reakcji jon AsO33-
z jonami Ag+ daje charakterystyczny żółty osad.
ØðAmfoteryczność:
Amfoteryczność jest to właściwość substancji chemicznej (cząsteczek lub jonów)
przejawiająca się tym, że może ona reagować zarówno z kwasami, jak i zasadami.
Właściwości amfoteryczne przejawiają związki zawierające pierwiastki na określonych stopniach utlenienia:
Pb(II), Zn(II), Sn(II), Cu(II), Al(III), Cr(III), As(III), Bi(III), Mn(III), Sb(III), Mn(IV), Po(IV), Pb(IV).
Równania reakcji ilustrujące właściwości amfoteryczne:
Tlenek kwasowy
1. PbO + H2SO4 = PbSO)4 + H2O
Pb2+ Pb(OH)2 a" H2PbO2 PbO22-
2. PbO + 2 NaOH = Na2PbO2 + H2O
Tlenek zasadowy
Jak w analizie kationów wykorzystuje się amfoteryczność?
1. Pb2+ + 2 OH- = Å»ðPb(OH)2 ; “!Pb(OH)2 + 2 OH- = PbO22- + 2 H2O
2. As3+ + 6 OH- = AsO33- + 3 H2O ; AsO33- + 3 Ag+ = “!Ag3AsO3
3. Zn2+ + 2 OH- = Å»ð Zn(OH)2 ; “!Zn(OH)2 + 2 OH- = ZnO22- + 2 H2O
4. Al3+ + 3 OH- = Å»ð Al(OH)3 ; “!Al(OH)3 + OH- = nie reaguje
ØðAmfoteryczność:
Amfoteryczność jest to właściwość substancji chemicznej (cząsteczek lub jonów)
przejawiająca się tym, że może ona reagować zarówno z kwasami, jak i zasadami.
HCO3 + H+aq = H2O + H2CO3
HCO3 + OH = H2O + CO32
z1 k2 z2 k1
k1 z2 k2 z1
Przyjmuje Oddaje Przyjmuje
Przyjmuje
kation (H+) kation (H+) Przyjmuje kation (H+)
Oddaje
kation (H+) Oddaje Oddaje
kation (H+)
kation (H+)
kation (H+) kation (H+)
Pb2+aq + 4OH = [Pb(OH)4]2 + H2O [Pb(OH)4]2 + 4H+aq = Pb2+aq + 4H2O
k1 z2 k2 z1
z1 k2 k1 z2
Przyjmuje
Oddaje Oddaje
kation (H+)
kation (Pb2+) kation (Pb2+).
Oddaje
Przyjmuje Przyjmuje
Oddaje
Przyjmuje
kation (H+)
kation (Pb2+) kation (Pb2+)
kation (H+)
kation (H+)
W formie kationowej lub anionowej mogą występować w roztworze wodnym następujące pierwiastki
(w nawiasach podano ich stopień utlenienia):
Pb(II), Zn(II), Sn(II), Cu(II), Al(III), Cr(III), As(III), Bi(III), Mn(III), Sb(III), Mn(IV), Po(IV), Pb(IV).
ØðSchemat systematycznej analizy kationów III grupy analitycznej
Badany roztwór
O
S
AKT: + NH OH + S2-
H C-C + 3 OH H C-C
Bufor amonowy
3 3
4
NH2
O
3
Roztwór NH4OH o stężeniu 1 mol·dm-3
i roztwór NH4Cl o stężeniu mol·dm-3
Etapy reakcji z odczynnikiem grupowym III grupy:
w stosunku objętościowym 1:3
1. Do 0,5 cm3 badanego roztworu dodać 0,5 cm3 buforu amonowego
2. Dodać 0,5 cm3 roztworu AKT
3. Ogrzewać przez 10 minut
Brak osadu
Badany roztwór
nie zawiera
kationów III grupy
WytrÄ…ca siÄ™ osad:
analitycznej
FeS, Fe2S3, CoS,
Czarny Czarny Czarny
MnS, ZnS,
Badany roztwór
Al(OH)3
Cielisty Biały Biały
Obecność kationów
3
III grupy analitycznej
a
Reakcje charakterystyczne
kationów III grupy analitycznej
ØðJaka jest procedura sprawdzania, czy w badanym roztworze znajdujÄ… siÄ™
kationy III grupy analitycznej, a jaka przy sprawdzaniu czy sÄ… kationy IV grupy analitycznej?
Etapy reakcji z odczynnikiem grupowym III grupy:
Bufor amonowy
1. Do 0,5 cm3 badanego roztworu dodać 0,5 cm3 buforu amonowego
Roztwór NH4OH o stężeniu 1 mol·dm-3
2. Dodać 0,5 cm3 roztworu AKT
i roztwór NH4Cl o stężeniu mol·dm-3
3. Ogrzewać przez 10 minut
w stosunku objętościowym 1:3
1 cm3 (NH4)2CO3
1 cm3 buforu
amonowego
3 cm3 NH4Cl
1 cm3 badanego
roztworu
1 cm3 NH4OH
1 cm3 (NH4)2CO3
1 cm3 buforu
amonowego
Etapy reakcji z odczynnikiem grupowym IV grupy:
1 cm3 badanego
1. Do 0,5 cm3 badanego roztworu dodać 0,5 cm3 buforu
roztworu
amonowego
2. Dodać 0,5 cm3 roztworu (NH4)2CO3
ØðReakcje charakterystyczne kationów III grupy analitycznej:
O
S
+ NH OH + S2-
H C-C + 3 OH H C-C
3 3
4
NH2
O
Fe2+
FeS
Fe S3
Podgrupa A
Fe3+
2
CoS
OH
Co2+ S2-
MnS
Mn2+
ZnS
Podgrupa B
Zn2+
Al(OH)3
Al3+
Który związek jest trudniej rozpuszczalny?
1. Al(OH)3 czy Al2S3
2. Fe(OH)3 czy Fe2S3
ØðJony kompleksowe w analizie kationów :
ØðJak w analizie kationów wykorzystuje siÄ™ reakcje tworzenia
jonów kompleksowych?
1.“!AgCl + 2 NH4OH = [Ag(NH3)2]+
Kation diaminasrebrowy
2. Hg2+ + 2 I- = “!HgI2 ; “!HgI2 + 2 I- = [HgI4]2-
Anion tetrajodortęci(II)
3. Zn2+ + 2 NH4OH = Å»ð Zn(OH)2 + 2 NH4+ ;
“!Zn(OH)2 + 6 NH4OH = [Zn(NH3)6]2+ + 2 OH-
Kation heksaminacynku(II)
ØðJony kompleksowe w analizie kationów :
ØðJak w analizie kationów wykorzystuje siÄ™ reakcje
z jonami kompleksowymi?
III II II III
1. 2 [Fe(CN)6]3- + 3 Fe2+ = “!Fe3 [Fe(CN)6]2 (niebieski osad)
Anion heksacyjanożelaza(III) Heksacyjanożelazian(III) żelaza(II)
II III III II
2. 3 [Fe(CN)6]4- + 4 Fe3+ = “!Fe4[Fe(CN)6]3 (niebieski osad)
Anion heksacyjanożelaza(II) Heksacyjanożelazian(II) żelaza(III)
3. [Fe(CN)6]4- + 2 Co2+ = “!Co2[Fe(CN)6] (zielony osad)
Heksacyjanożelazian(II) kobaltu(II)
4. [Fe(CN)6]4- + 2 Zn2+ = “!Zn2[Fe(CN)6] (biaÅ‚okremowy osad)
Heksacyjanożelazian(II) cynku(II)
5. [Fe(CN)6]4- + 2 Mn2+ = “!Mn2[Fe(CN)6] (biaÅ‚y osad)
Heksacyjanożelazian(II) manganu(II)
ØðReakcje charakterystyczne kationów III grupy analitycznej
Podgrupa A:
Jak w analizie kationów wykorzystuje się reakcje z jonami kompleksowymi?
III II
NaOH K3[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6]
+ 2OH- = Fe(OH)2 = Fe3[Fe(CN)6]2
-
Fe2+ Fe2+BrÄ…zowzielony osad 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3-Niebieski osad
4Fe2+ + 3[Fe(CN)6]4- =
- Fe4[Fe(CN)6]3
Fe3+ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Czerwono-brÄ…zowy osad
Niebieski osad
2Co2+ + [Fe(CN)6]4- = Co2[Fe(CN)6]
-
Co2+ Co2+ + 2OH- = Co(OH)2
Zielony osad
Różowy osad
ØðReakcje charakterystyczne kationów III grupy analitycznej
Podgrupa B:
Jak w analizie kationów wykorzystuje się reakcje z jonami kompleksowymi?
II
NaOH NH4(OH)
K4[Fe(CN)6]
(nadmiar) (nadmiar)
Mn2+ Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2 Mn2+ + 2NH4OH = Mn(OH)2 + 2NH4+ Mn2+ + [Fe(CN)6]4- = Mn2[Fe(CN)6]
Biały osad
Różowy osad Różowy osad
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2 Zn2+ + 2NH4OH = = Zn(OH)2 + 2NH4+
Biały osad
2Zn2+ + [Fe(CN)6]4- =
Biały osad
Zn2[Fe(CN)6]
Zn2+
Zn(OH)2 + 6NH4OH = [Zn(NH3)6]2+ +
Białokremowy osad
Zn(OH)2 + 2OH- =
2OH- + 6H2O
[Zn(OH)4]2-
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Al3+ + 3NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4+
Biały osad
Al3+
-
Biały osad
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
ØðSchemat systematycznej analizy kationów IV i V grupy analitycznej
Badany roztwór
Etapy reakcji z odczynnikiem grupowym IV grupy:
+ Bufor amonowy
1. Do 1 cm3 badanego roztworu
+ (NH4)2CO3
dodać1 cm3 buforu amonowego
4
2. Dodać 1 cm3 roztworu (NH4)2CO3
Roztwór NH4OH o stężeniu 1 mol·dm-3
i roztwór NH4Cl o stężeniu mol·dm-3
w stosunku objętościowym 1:3
WytrÄ…ca siÄ™ osad:
Brak osadu
CaCO3, BaCO3
1 cm3 (NH4)2CO3
Badany roztwór
Obecność kationów IV
nie zawiera kationów
grupy analitycznej
1 cm3 buforu
IV grupy analitycznej
amonowego
1 cm3 badanego
roztworu
Badany roztwór
Badany roztwór
Reakcje charakterystyczne Reakcje charakterystyczne
kationów V grupy analitycznej kationów IV grupy analitycznej
ØðReakcje charakterystyczne kationów IV grupy analitycznej:
NaOH K2Cr2O7 H2SO4
Ca2+ Ca2+ + 2OH- = Ca(OH)2
- -
Biały osad
Ba2+ + CrO42- = BaCrO4 * Ba2+ + SO42- = BaSO4
Ba2+
-
Żółty osad Biały osad
*
- W roztworze K2Cr2O7 znajdują się również jony CrO42-. Sole baru hydrolizują alkalizując środowisko
i zachodzi reakcja:
Cr2O72 + 2OH = 2CrO42 + H2O.
Ponieważ BaCrO4 jest trudniej rozpuszczalny niż BaCr2O7, to wytrąca się BaCrO4.
ØðReakcje charakterystyczne kationów V grupy analitycznej:
Jak w analizie kationów V grupy analitycznej wykorzystuje się reakcje z jonami kompleksowymi?
Odczynnik Nesslera
NaOH HClO4
K2[HgI4] + NaOH
Mg2+ + 2OH- =
Mg(OH)2
Mg2+ - -
Biały osad
NH4+ + 2[HgI4]2- + 4OH- =
(Hg2NH2O)I +
NH4+ NH4+ + OH- = NH3 + + 7 I- + 3 H2O Czerwonobrunatny -
+ H2O
osad
K+ + ClO4- = KClO4 *
K+ - -
Biały osad
* Po dodaniu odczynnika reakcji charakterystycznej należy potrzeć wewnętrzną ściankę próbówki bagietką.
UÅ‚atwia to wytrÄ…canie osadu KClO4.