I

II

III

Pierwiastki i związki chemiczne_ćw _r_27

Informacje do zadań 1 i 2.
Przeprowadzono doświadczenie, które zostało przedstawione na rysunku.


oranż metyklowy

H

2

SO

4

NaOH

NH

4

Cl + H

2

O

Zad.1 (0 – 3pkt)
Napisz, jakie zmiany zaobserwowano w poszczególnych probówkach.

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

Zad.2 (0 – 3pkt)
Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji opisanych w informacji wstępnej.

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

Zad.3 (0 – 3pkt)
Zaprojektuj doświadczenie pozwalające określić charakter chemiczny tlenku magnezu.

a) Narysuj schemat doświadczenia
b) Napisz przewidywane obserwacje.
c) Podaj wniosek i zapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji

……………………………………………………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………………..…

…………...

…………………………………………………………………….

…………………………………………………………………….

…………………………………………………………………….

…………………………………………………………………….

…………………………………………………………………….

Zad.4 (0 – 1pkt)
Spośród podanych związków wskaż te, które są kwasami o właściwościach utleniających:
H

2

SO

4

, HCl, HNO

2

, HClO

4

, HBr, H

2

SiO

3

,

……………………………………………………………………………………………………………………...

Zad.5 (0 – 2pkt)

Tlenek pierwiastka X o wzorze X

2

O

3

ulega reakcjom, które zostały przedstawione za pomocą podanych

równań:

X

2

O

3

+ 6 OH

–



2



3
3

XO

+ 3 H

2

O

X

2

O

3

+ 6 H

+



2



3

X

+ 3 H

2

O

a) Określ charakter chemiczny tego tlenku. ………………………………………………………………….

b) Podaj symbol przykładowego pierwiastka z bloku energetycznego p, który tworzy tlenek spełniający

powyższe warunki

…………………………………………………………………………………………..

Zad.6 (0 – 1pkt)
Aby porównać moc kwasów, przeprowadzono pewne doświadczenia. Wnioski zapisano w postaci równań
reakcji. Uszereguj podane kwasy według ich malejącej mocy.
K

2

SO

3

+ 2 HCl



2 KCl + SO

2

+ H

2

O

K

2

S + 2 HCl



2 KCl + H

2

S

(g)

H

2

SO

3

+ K

2

S



K

2

SO

3

+ H

2

S

(g)

........……………………………………………………………………………...
Zad.7 (0 – 2pkt)
Stężony kwas azotowy(V) reaguje z węglem., w wyniku czego powstaje tlenek węgla(IV), tlenek azotu(II) oraz
woda.
a) Napisz równanie opisanej reakcji

……………………………………………………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………………..…

…………...

c) Określ, jaką właściwość stężonego kwasu azotowego(V) opisuje ta reakcja.

……………………………………………………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………………..…

…………...

Zad.8 (0 – 4pkt)
Zaprojektuj doświadczenie potwierdzające właściwości amfoteryczne tlenku glinu.

a) Narysuj schemat doświadczenia
b) Napisz przewidywane obserwacje.
c) Podaj wniosek i zapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji

……………………………………………………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………………..

p i z_s_r_27

…………………………………………………………………….

…………………………………………………………………….

…………………………………………………………………….

…………………………………………………………………….

…………………………………………………………………….

Zad.9 (0 – 3pkt)
Aby otrzymać 1,6 mola wodorofosforanu(V) wapnia, podziałano roztworem kwasu fosforowego(V) na roztwór
wodorotlenku wapnia o stężeniu 20%.

a) napisz równanie opisanej reakcji.
b) Oblicz masę użytego roztworu wodorotlenku wapnia.

Zad.10 (0 – 3pkt)
Zaprojektuj doświadczenie, którego celem jest otrzymanie wodorotlenku chromu(III)

a) Narysuj schemat doświadczenia
b) Napisz przewidywane obserwacje.
c) Podaj wniosek i zapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji

……………………………………………………………………………………………………………………...

………………………………………………………………………………………………………………….…..

……………………………………………………………………………………………………………………...

………………………………………………………………………………………………………………….…..

p i z_s_r_27

…………………………………………………………………….

…………………………………………………………………….

…………………………………………………………………….

…………………………………………………………………….

…………………………………………………………………….

1

2

3

Pierwiastki i związki chemiczne_ćw_r_28

Informacje do zadań 1 i 2.
Przeprowadzono doświadczenie, które zostało przedstawione na rysunku.

fenoloftaleina

HCl

Ba(OH)

2

Wodny roztwór Na

2

CO

3

Zad.1. (0 – 3pkt)
Napisz jakie zmiany zaobserwowano w poszczególnych probówkach.

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...
Zad.2. (0 – 3pkt)
Napisz w formie skróconej jonowej równania przedstawionych reakcji.

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...
Zad.3. (0 – 4pkt)
Przeprowadzono doświadczenie pokazane na rysunku.

Wodny roztwór KI

benzen

woda bromowa

a) Napisz, jakie zmiany zaobserwowano w obu warstwach.

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

b) Sformułuj wnioski, jakie wynikają z przeprowadzonego doświadczenia.

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

Zad.4.(0 – 1pkt)
Spośród podanych wzorów wybierz te, które są wzorami kwasów o właściwościach nieutleniających:
H

2

CO

3

, H

2

SO

3

, HNO

3

, HClO, HBr

……………………………………………………………………………………………………………………...

Zad.5.(0 – 4pkt)
Tlenek chromu(III) ma charakter amfoteryczny. Napisz w postaci cząsteczkowej i jonowej skróconej równania
reakcji ilustrujące te wiadomości.

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...
Zad.6 (0 – 2pkt)
Do wodnego roztworu krzemianu sodu wprowadzono tlenek węgla(IV).

a) Napisz, jakie zmiany zaobserwowano w probówce.

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

b) Sformułuj wniosek dotyczący właściwości kwasu węglowego.

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...
Zad.7 (0 – 3pkt)
Stężony kwas azotowy(V) reaguje z węglem, w wyniku czego powstaje tlenek węgla(IV), tlenek azotu(II) oraz
woda.

a) Napisz równanie opisanej reakcji, dobierając współczynniki stechiometryczne metodą bilansu

elektronowego.

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

b) Określ, jaka właściwość stężonego kwasu azotowego(V) opisuje ta reakcja

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

………………………………………………………………………………………………………...……………

p i z_ć_r 28

1

2

Zad.8 (0 – 4pkt)
Przeprowadzono doświadczenie przedstawione na rysunku.

roztwór wodny zawierający

roztwór wodny zawierający

0,3 mola NaOH

1 mola NaOH

Roztwór wodny zawierający 0,1 mola AlCl

3

a) Napisz, jakie zmiany zaobserwowano w obu probówkach.

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

b) Zapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zaszły w probówkach

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...
Zad.9 (0 – 2pkt)
Proces oczyszczania ścieków jest wieloetapowy. Jeden z etapów ma na celu wytrącenie jonów metali ciężkich
w postaci trudnorozpuszczalnych soli.

a) Zaproponuj sposób usunięcia jonów ołowiu(II).

……………………………………………………………………………………………………………………...

b) Napisz równanie reakcji w formie jonowej skróconej.

……………………………………………………………………………………………………………………...
Zad.10 (0 – 3pkt)
Zaproponuj doświadczenie , którego celem jest otrzymanie wodorotlenku miedzi(II)

d) Narysuj schemat doświadczenia
e) Napisz przewidywane obserwacje.
f) Podaj wniosek i zapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji.

……………………………………………………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………………..…

p i z_ć_r 28

…………………………………………………………………….

…………………………………………………………………….

…………………………………………………………………….

…………………………………………………………………….

…………………………………………………………………….