Pierwiastki i związki chemiczne_ćw_p_27

Zad.1. (0 – 4pkt)
Przeprowadzono doświadczenie, które zostało przedstawione na rysunkach.

Cl

2

Br

2

Cl

2

J

2

KJ KBr
chloroform chloroform chloroform

Napisz, jakie zmiany zaobserwowano w poszczególnych probówkach. Odpowiedź uzasadnij równaniami
reakcji.

……………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………

Zad.2 (0 – 4pkt)
Napisz równania reakcji przedstawione na podanym schemacie e formie cząsteczkowej.

C

CO

CO

2

X

CO

2

Ca(OH)

2

……………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………

Zad.3 (0 – 3pkt)
Zaprojektuj doświadczenie pozwalające określić charakter chemiczny tlenku magnezu.

a) narysuj schemat doświadczenia.
b) Napisz obserwacje.
c) Zapisz wniosek i poprzyj go równaniem reakcji.

……………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………

………………………………………………………………………

………………………………………………………………………

………………………………………………………………………

………………………………………………………………………

………………………………………………………………………

………………………………………………………………………

………………………………………………………………………

Zad.4 (0 – 2pkt)
W tabeli zostały przedstawione właściwości fizyczne wybranych związków.

Wzór
substancji

Temperatura
topnienia [



C]

Temperatura
wrzenia [



C]

Rozpuszczalność
g/100g H

2

O (20



C)

Rozpuszczalność
g/100g H

2

O (100



C)

Na

2

CO

3

858

(r*)

21,8

44,6

KOH

405

1322

85

581,6

PbSO

4

1000(r*)

(r*)

0,0045

0,0057

LiF

849

1670

0,27

0,135

Li

2

CO

3

732

1310(r*)

1,35

0,72

(r*) – związek się rozkłada

Na podstawie danych z tabeli podaj:
a) wzór związku o najwyższej temperaturze topnienia, którego rozpuszczalność w wodzie maleje wraz ze

wzrostem temperatury;

……………………………………………………………………………………..

b) wzory związków, które ulegają rozkładowi podczas ogrzewania.

……………………………………………………………………………………………………………..

Zad.5 (0 – 1pkt)
Aby porównać moc wodorotlenków przeprowadzono doświadczenie, z którego wniosek zapisano w postaci
równania reakcji:

2 NaOH +

Cu(OH)

2

CuCl

2

+ 2 NaCl

Wskaż wodorotlenek o większej mocy. …………………………………………………………………………..

Zad.6 (0 – 1pkt)
Podane równania reakcji opisują jedną z właściwości stężonego kwasu siarkowego(VI).

Cu

CuSO

4

+

+

+

H

2

SO

4

2

SO

2

H

2

O

2

C

H

2

SO

4

2

+

2 SO

2

+ CO

2

H

2

O

2

+

2 HBr + H

2

SO

4

Br

2

SO

2

H

2

O

2

+

+

Określ, czy stężony kwas siarkowy(VI) jest w tych reakcjach utleniaczem, czy reduktorem.
……………………………………………………………………………………………………………………

Zad.7 (0 – 2pkt)
Oblicz zawartość procentową żelaza w węglanie żelaza(III).

p i z_ ć_p_27

Zad.8 (0 – 3pkt)
Aby otrzymać 58g siarczanu(VI) miedzi(II), zmieszano stechiometryczne ilości kwasu siarkowego(VI) z
tlenkiem miedzi(II). Napisz odpowiednie równanie reakcji i oblicz masę użytego tlenku miedzi(II).












Zad.9 (0 – 4pkt)
Uzupełnij tabelę:

Właściwości

Amoniak (NH

3

)

Siarkowodór (H

2

S)

Stan skupienia

Barwa

Gęstość [g/dm

3

]

Charakter chemiczny

Zad.10 (0 – 5pkt)
Mając do dyspozycji: Ag, Mg, HCl, H

2

O i NaOH zaprojektuj doświadczenie, którego celem będzie porównanie

aktywności magnezu i srebra.

a) Zaprojektuj odpowiedni odczynnik.
b) Przedstaw rysunek doświadczenia.
c) Podaj przewidywane obserwacje.
d) Napisz wniosek oraz odpowiednie równania reakcji.

……………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………p i z_ć_p_27

Pierwiastki i związki chemiczne_ćw_p_28

Zad.1 (0 – 4pkt)
Przeprowadzono doświadczenie, które zostało przedstawione na rysunku.

K

Fe

Ca

H

2

O

a) Napisz, jakie zmiany zaobserwowano w poszczególnych probówkach uwzględniając szybkość przebiegu

reakcji.

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

b) Uszereguj wymienione metale według rosnącej aktywności chemicznej. ……………………………..……...

Zad.2 (0 – 4pkt)
Na schemacie przedstawiono przemiany, jakim ulega siarka i jej związki.

S

O

2

O

2

H

2

SO

4

X

Y

Z

NaOH

1

2

3

4

a) Podaj wzory sumaryczne i nazwy związków Y i Z

……………………………………………………………………………………………………………………...

b) Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji 1 i 4

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

Zad.3. (0 – 3pkt)
Zaprojektuj doświadczenie pozwalające określić charakter chemiczny tlenku siarki(IV).

a) narysuj schemat doświadczenia;
b) zapisz obserwacje;
c) podaj wniosek i równanie reakcji.

………………………………………………………………………

………………………………………………………………………

………………………………………………………………………

………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

Zad.4 (0 – 3pkt)
Aby otrzymać 60 g siarczanu(VI) żelaza(III), zmieszano stechiometryczne ilości kwasu siarkowego(VI)
z tlenkiem żelaza(III). Napisz odpowiednie równanie reakcji i oblicz masę zużytego tlenku żelaza(III).


















Zad.5. (0 – 1pkt)
Aby porównać aktywność fluorowców, przeprowadzono doświadczenie, z którego wniosek zapisano w postaci
równań reakcji. Uszereguj podane fluorowce według malejącej aktywności.

Cl

2

+ 2 NaBr

2 NaCl

Br

2

+

1)

Cl

2

+

I

2

2 NaI

2)

3)

2 NaCl +

Br

2

+ 2 NaI

2 NaBr + I

2

……………………………………………………………………………………………………………………...
Zad.6. (0 – 2pkt)
Stężony kwas azotowy(V) reaguje z węglem, w wyniku czego powstaje CO

2

, H

2

O i NO

2

.

a) Określ, jakie stopnie utlenienia mają atomy azotu w tej reakcji.
b) Określ, czy stężony kwas azotowy(V) jest w tej reakcji utleniaczem czy reduktorem.

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………

p i z_ć_p_28