Zadania dodatkowe

Statyka

1.

1 mol CO

i 2mole H

2

O wprowadzono do naczynia o pojemności 1dm

3

. Stałą dysocjacji K

c

w

T=1123.5K wynosi 1. Obliczyć stężenia składników w stanie równowagi w powyższej
temperaturze.

2.

W naczyniu o pojemności 5dm

3

w stanie równowagi, znajduje się 1.41 mola PCl

5

, 0.88 mola PCl

3

i

0.587mola Cl

2

. T=546K Obliczyć stałą równowagi dla reakcji PCl

3

+Cl

2

=PCl

5

i początkowe

stężenia substratów w podanej temperaturze.

3.

Zmieszano 1mol kwasu z 3molami estru i 5molami wody . Obliczyć ilość moli alkoholu w stanie
równowagi, jeżeli wartość stałej K

c

jest równa 4., a reakcja przebiega wg równania.

Kwas+alkohol=ester+woda

4.

W naczyniu o objętości 500ml umieszczono 0.150mola PCl

5

i pozostawiono do osiągnięcia stanu

równowagi z produktami rozkładu powstającymi w reakcji PCl

5(g)

= PCl

3(g)

+ Cl

2(g)

. Stała

równowagi tej reakcji w temperaturze 250

o

C wynosi K

c

= 1.80. Jaki jest skład mieszaniny w stanie

równowagi ?

5.

Obliczyć stężenia równowagowe składników i stopień dysocjacji w 0.1M CH

3

COOH. K

d

=

1.76*10

-5

.

Bufory

1.

Obliczyć pH roztworu otrzymanego przez dodanie do 1 dm

3

0.1 molowego CH

3

COOH 2.058 g octanu

sodu. Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi 1.75·10

-5

2.

Jak przygotować 1 dm

3

roztworu buforowego o pH 5.5 korzystając z 0.12 molowych roztworów octanu

sodu i kwasu octowego.

3.

Roztwór buforowy zawiera 0.08 mola CH

3

COOH i CH

3

COONa w 1 dm

3

. Jak zmieni się pH tego

roztworu po dodaniu 0.015 mola kwasu solnego lub wodorotlenku sodu?

4.

Obliczyć pH r-ru zawierającego 25 cm

3

0.1 molowego HCl i 75 cm

3

0.1 molowego NH

3

aq. Stała

dysocjacji amoniaku wynosi 1.77·10

-5

.

5.

Ile gramów cyjanku potasowego należy dodać do 1 dm

3

0.05 molowego roztworu kwasu

cyjanowodorowego (K = 7.2·10

-10

) aby pH wynosiło 6.

Hydroliza

1.

Obliczyć wartość stałej i stopnia hydrolizy 0.25 molowego roztworu azotynu sodu. Stała dysocjacji
kwasu azotawego K=4.0·10

-4

. Założyć całkowitą dysocjacje soli.

2.

Obliczyć wykładnik stężenia jonów wodorowych i stopień hydrolizy 0.1 molowego roztworu
chlorku amonu. Stała dysocjacji wodorotlenku amonowego K=1.77·10

-5

3.

Obliczyć stopień hydrolizy 0.01 molowego octanu amonu. Stała dysocjacji kwasu octowego
K=1.75·10

-5

, wodorotlenku amonowego K=1.77·10

-5

. Założyć pełną dysocjacje soli.

4.

Obliczyć wykładnik stężenia jonów wodorowych w 0.50% roztworze bromku amonu. Stała
dysocjacji wodorotlenku amonowego K=1.77·10

-5

, gęstość roztworu przyjąć 1 g/cm

3

.

5.

Jak zmieni się stopień hydrolizy w 0.1 molowym roztworze chloru amonu po dodaniu takiej ilości
HCl, że jego stężenie wyniesie 0.01 mola HCl/dm

3

. Stała dysocjacji wodorotlenku amonowego

K=1.77·10

-5

Iloczyn rozpuszczalności

1. Ile gramów pięciosiarczku arsenu rozpuszcza się w 10,0 dm

3

wody? Iloczyn rozpuszczalności pięciosiarczku

arsenu L = 4,7 · 10

-34

.

2. Nasycony roztwór fluorku barowego zawiera 8,652 · 10

-2

g Ba

2+

w 100 cm

3

. Obliczyć iloczyn

rozpuszczalności tej soli.

3. W 1793 cm

3

wody rozpuszcza się 1,0000 g jodku ołowiawego. Obliczyć wartość iloczynu rozpuszczalności

PbI

2

.

4. Czy wytrąci się osad węglanu wapniowego, jeżeli zmieszano równe objętości 0,0100 - molowych

roztworów chlorku wapniowego i węglanu sodowego? Obliczyć, ile gramów jonów wapniowych pozostanie
w roztworze nasyconym. Stopień dysocjacji soli wynosi 80%, a iloczyn rozpuszczalności węglanu
wapniowego L = 4,7 · 10

-9

.

5. Jaka objętością 0,10 – molowego roztworu szczawianu amonowego należy dopełnić nasycony roztwór

szczawianu wapniowego do objętości 1 dm

3

, aby w roztworze pozostała zaledwie 0,10 mg CaC

2

O

4

? Iloczyn

rozpuszczalności szczawianu wapniowego L = 2,1 · 10

-9

.

6. Jaką objętością wody winien być przemyty osad szczawianu wapniowego, aby najwyżej 0,0001 g szczawianu

przeszła do roztworu. Iloczyn rozpuszczalności szczawianu wapniowego L = 2,1 · 10

-9

.

Reakcje red-oks

1.

MnO

2

+ HCl = MnCl

2

+ Cl

2

+ H

2

O

2.

Fe(OH)

2

+ O

2

+ H

2

O = Fe(OH)

3

3.

FeSO

4

+ HJO

3

+ H

2

SO

4

= J

2

+ Fe

2

(SO

4

)

3

+ H

2

O

4.

FeSO

4

+ KClO

3

+ H

2

SO

4

= KCl + Fe

2

(SO

4

)

3

+ H

2

O

5.

K

2

Cr

2

O

7

+ HBr = KBr + CrBr

3

+ Br

2

+ H

2

O

6.

K

2

MnO

4

+ HCl = KCl + MnCl

2

+ Cl

2

+ H

2

O

7.

As

2

O

3

+ HNO

3

+ H

2

O = H

3

AsO

4

+ NO

8.

Fe(CrO

2

)

2

+ K

2

CO

3

+ O

2

= Fe

2

O

3

+ K

2

CrO

4

+ CO

2

9.

NaOH + Ca(OH)

2

+ C + ClO

2

= NaClO

2

+ CaCO

3

+ H

2

O

10.

AsO

4

3-

+ S

2-

+ H

+

= AsO

3

3-

+ S + H

2

O

11.

UO

2

2+

+ Zn + H

+

= U

4+

+ Zn

2+

+ H

2

O

12.

MnO

2

+ SO

3

2-

+ H

+

= Mn

2+

+ S

2

O

6

2-

+ H

2

O

13.

TiO

3

2-

+ Zn + H

+

= Ti

3+

+ Zn

2+

+ H

2

O

14.

VO

2+

+ JO

3

-

+ OH

-

= VO

3

-

+ J

-

+ H

2

O

15.

Bi

2

S

3

+ NO

3

-

+ H

+

= Bi

3+

+ NO + S + H

2

O

16.

Ca(OH)

2

+ Cl

2

= Ca(ClO)

2

+ CaCl

2

+ H

2

O

17.

HClO

3

= ClO

2

+ HClO

4

+ H

2

O

18.

Na

2

S

2

O

3

= Na

2

S + Na

2

S

2

O

6

19.

Cl

2

O

6

+ OH

-

= ClO

3

-

+ ClO

4

-

+ H

2

O

20.

P + OH

-

+ H

2

O = PH

3

+ H

2

PO

2

-