Chemia

ćwiczenia -cz. 4,

1

Obliczyć liczbę cząsteczek w 1 cm

3

gazu doskonałego w warunkach normalnych.

2

Obliczyć gęstość ozonu O

3

w warunkach normalnych.

3

Do butli wtłoczono 5 g azotu N

2,

3 g tlenu O

2

i 2 mole dwutlenku węgla CO

2

. Obliczyć ciśnienia cząstkowe

składników mieszanki, przy całkowitym ciśnieniu 506 hPa.

4

W zbiorniku o objętości 80 cm

3

znajduje się 89,4g azotu oraz pewna ilość argonu. Całkowite ciśnienie

wynosi 0,1 MPa przy temperaturze 22

o

C. Obliczyć ułamek molowy argonu w mieszaninie.

5

Do zbiornika o pojemności 0,25 dm

3

wprowadzono 8 g tlenu i 1 g wodoru, zamknięty zbiornik podgrzano

do temp. 150

o

C. Jakie ciśnienie panuje w zbiorniku, o ile zmieni się po reakcji wywołanej iskrą elektryczną?

6

Jakie objętości roztworów o stężeniach 3mol/l i 0,5 mol/l należy zmieszać, aby otrzymać 100 ml roztworu

1 mol/l.

7

Węglowodór zawiera 85,71% węgla, a jego gęstość w temp. 18

o

C i pod ciśnieniem 1000 hPa wynosi

1,16 kg/m

3

. Jaki wzór ma cząsteczka tego węglowodoru?

8

Jaka objętość chlorowodoru odmierzona w warunkach normalnych potrzebna jest do sporządzenia 150 g

5% kwasu solnego?

9 Ile cm

3

0,25 molowego roztworu BaCl

2

potrzeba do całkowitego strącenia jonów siarczanowych z 12cm

3

roztworu kwasu siarkowego 5,23%? G

ęstość roztworu kwasu wynosi 1,035 kg/dm

3

10

Pięciowodny siarczan miedzi(II) traci po ogrzaniu w temp. 110

o

C 28,86% wody.

Ustalić wzór chemiczny

powstającego hydratu.

11 Ile m

3

dwutlenku

węgla, zmierzone pod ciśnieniem 98,659 kPa i w temp. 293 K można otrzymać z 2,5 t

wapienia z 7%-ow

ą zawartością zanieczyszczeń? Ile kg wody potrzeba do zlasowania otrzymanego wapna

palonego?

12

Po spaleniu 2,62 g koksu o czystości 91% zebrano pod ciśnieniem normalnym 5l dwutlenku węgla.

Jaka była temperatura zebranego gazu?

13

Jaką objętość 5%-ego KOH należy użyć do reakcji zobojętnienia zamiast 250 g 2-molowego roztworu

NaOH. Przyjąć gęstości obu roztworów = 1,1 g/cm

3

14 6,54 g cynku rozpuszczono w 200 cm

3

25,21%-wego kwasu siarkowego 1,18 g/cm

3

. Roztwór po reakcji

rozcieńczono do 600 cm

3

. Obliczyć stężenie molowe kwasu siarkowego pozostałego po reakcji i stężenie

wytworzonego siarczanu cynku

15 W zbiorniku pod

ciśnieniem 2490 kN/m

2

znajduje się metan o temperaturze 21ºC, oblicz jego gęstość i

stężenie.

16

Gęstość mieszaniny argonu i helu względem azotu wynosi 1,23. Ciśnienie całkowite tej mieszaniny

wynosi 6584,5 kPa. Obliczyć ciśnienia cząstkowe obu gazów.

17 W naczyniu o

pojemności 25 dm

3

znajduje się mieszanina dwutlenku węgla i tlenku siarki(IV). W

temperaturze 156

ºC ciśnienie cząstkowe CO

2

wynosi 234k

Pa zaś ciśnienie całkowite 503kPa. Obliczyć

liczby moli obu składników mieszaniny.