UNIWERSYTET TECHNOLOGICZNO-PRZYRODNICZY

W BYDGOSZCZY

Wydział Budownictwa, Architektury i Inżynierii Środowiska

ĆWICZENIE 3 Reakcje analityczne wybranych anionów

Budownictwo grupa 2

Mikołaj Okoń

Damian Sawiński

Ćwiczenie 1:

Do kilku kropel badanego roztworu dodaliśmy kroplami rozcieńczony roztwór kwasu HCl.

Roztwór zaczął się pienić co znaczy o zawartości dwutlenku węgla i świadczy o obecności jonów węglanowych w roztworze.

Ćwiczenie 2:

Do kilku kropel badanej próby dodawaliśmy kroplami roztwór zawierający jony Ca⁺² .

CO₃^-2 + Ca⁺² = ¯ CaCO₃

Wydzielający się biały osad może świadczyć o obecności anionów CO₃^-2 . Po dodaniu kwasu HCl osad rozpuszcza się, a jednocześnie wydzielają się pęcherzyki gazu.

CaCO₃ + 2 HCl = CaCl₂ + H₂O + ­ CO₂

CaCO₃ + 2 H+ = Ca⁺² + H₂O + ­ CO₂

Ćwiczenie 3:

Do kilku kropel badanego roztworu dodawaliśmy kroplami roztwór z jonami Mg⁺².

Mg⁺² + SiO₃^-2 = ¯ MgSiO₃

Wydzielający się biały osad świadczy o obecności jonów krzemianowych.

Następnie dodaliśmy kroplami roztwór kwasu HCl:

MgSiO₃ + 2 H⁺ H₂SiO₃ + Mg⁺²

Powstał nam biały, galaretowaty osad świadczący o obecności jonów SiO₃^-2.

Ćwiczenie 4:

Do około 1 cm³ badanej próby SiO₃^-2 dodaliśmy kilka kropel mieszaniny molibdenowej.

Pojawiło się żółte, galaretowate zabarwienie potwierdzające obecność krzemianów. Po dodaniu kwasu HCl osad zaczął się rozpuszczać.

Ćwiczenie 5:

Do kilku kropel badanej próby dodawaliśmy kroplami roztwór z jonami Ba⁺ (BaCl₂).

BaCl₂ + Na₂SO₄ = ¯ BaSO₄ + 2 NaCl

Ba⁺ + SO₄^-2 = ¯ BaSO₄

Wytrącający się biały osad świadczy o obecności jonów siarczanowych, po dodaniu rozcieńczonego kwasu H₂SO₄ osad nie rozpuścił się.

Ćwiczenie 6:

Do kilku kropel badanego roztworu dodaliśmy kroplami roztwór AgNO₃.

AgNO₃ + NaCl = ¯ AgCl + NaNO₃

Ag⁺ + Cl^- = ¯ AgCl

Tworzący się biały serowaty osad świadczy o obecności jonów chlorkowych. Po dodaniu rozcieńczonego kwasu H₂SO₄ osad nie rozpuścił się.

Ćwiczenie 7:

Do kilku kropel badanej próby dodaliśmy kroplami roztwór z jonami Ag⁺ (AgNO₃ ).

2 AgNO₃ + Na₂SiO₃ = ¯ Ag₂SiO₃ + 2 NaNO₃

2 Ag⁺ + SiO₃^-2 = ¯ Ag₂SiO₃

Wytrącenie się żółtego osadu świadczy o obecności jonów SiO₃^-2 .

Ćwiczenie 8:

Do probówki wlaliśmy około 0,5 cm³ badanego roztworu i około 5 cm³ stężonego kwasu siarkowego (10-krotny nadmiar). Próbę oziębiliśmy pod strumieniem zimnej wody. Następnie lekko przechyliliśmy probówkę i po ściance ostrożnie wprowadziliśmy około 1 cm³ roztworu z jonami Fe⁺² . W ten sposób powstały dwie warstwy cieczy, a na granicy ich zetknięcia utworzy się ciemnozielony pierścień, która świadczy o obecności jonów azotanowych NO³. Po wymieszaniu pierścień rozpuszcza się, wytwarzając przy tym dużą ilość CO₂.