1 Obliczyć liczbę cząsteczek w 1 cm3 gazu doskonałego w warunkach normalnych.
2 Obliczyć gęstość ozonu O3 w warunkach normalnych.
3 Do butli wtłoczono 5 g azotu N
. Obliczyć ciśnienia cząstkowe
2, 3 g tlenu O2 i 2 mole dwutlenku węgla CO2
składników mieszanki, przy całkowitym ciśnieniu 506 hPa.
4 W zbiorniku o objętości 80 cm3 znajduje się 89,4g azotu oraz pewna ilość argonu. Całkowite ciśnienie wynosi 0,1 MPa przy temperaturze 22oC. Obliczyć ułamek molowy argonu w mieszaninie.
5 Do zbiornika o pojemności 0,25 dm3 wprowadzono 8 g tlenu i 1 g wodoru, zamknięty zbiornik podgrzano do temp. 150oC. Jakie ciśnienie panuje w zbiorniku, o ile zmieni się po reakcji wywołanej iskrą elektryczną?
6 Jakie objętości roztworów o stężeniach 3mol/l i 0,5 mol/l należy zmieszać, aby otrzymać 100 ml roztworu 1 mol/l.
7 Węglowodór zawiera 85,71% węgla, a jego gęstość w temp. 18oC i pod ciśnieniem 1000 hPa wynosi 1,16 kg/m3. Jaki wzór ma cząsteczka tego węglowodoru?
8 Jaka objętość chlorowodoru odmierzona w warunkach normalnych potrzebna jest do sporządzenia 150 g 5% kwasu solnego?
9 Ile cm3 0,25 molowego roztworu BaCl2 potrzeba do całkowitego strącenia jonów siarczanowych z 12cm3
roztworu kwasu siarkowego 5,23%? Gęstość roztworu kwasu wynosi 1,035 kg/dm3
10 Pięciowodny siarczan miedzi(II) traci po ogrzaniu w temp. 110oC 28,86% wody. Ustalić wzór chemiczny powstającego hydratu.
11 Ile m3 dwutlenku węgla, zmierzone pod ciśnieniem 98,659 kPa i w temp. 293 K można otrzymać z 2,5 t wapienia z 7%-ową zawartością zanieczyszczeń? Ile kg wody potrzeba do zlasowania otrzymanego wapna palonego?
12 Po spaleniu 2,62 g koksu o czystości 91% zebrano pod ciśnieniem normalnym 5l dwutlenku węgla.
Jaka była temperatura zebranego gazu?
13 Jaką objętość 5%-ego KOH należy użyć do reakcji zobojętnienia zamiast 250 g 2-molowego roztworu NaOH. Przyjąć gęstości obu roztworów = 1,1 g/cm3
14 6,54 g cynku rozpuszczono w 200 cm3 25,21%-wego kwasu siarkowego 1,18 g/cm3. Roztwór po reakcji rozcieńczono do 600 cm3. Obliczyć stężenie molowe kwasu siarkowego pozostałego po reakcji i stężenie wytworzonego siarczanu cynku
15 W zbiorniku pod ciśnieniem 2490 kN/m2 znajduje się metan o temperaturze 21ºC, oblicz jego gęstość i stężenie.
16 Gęstość mieszaniny argonu i helu względem azotu wynosi 1,23. Ciśnienie całkowite tej mieszaniny wynosi 6584,5 kPa. Obliczyć ciśnienia cząstkowe obu gazów.
17 W naczyniu o pojemności 25 dm3 znajduje się mieszanina dwutlenku węgla i tlenku siarki(IV). W
temperaturze 156 ºC ciśnienie cząstkowe CO2 wynosi 234kPa zaś ciśnienie całkowite 503kPa. Obliczyć liczby moli obu składników mieszaniny.