2. Aniony

występujące w wodach naturalnych – źródła obecności, występujące stężenia,

znaczenie.

Aniony występujące w wodach to: Cl-, HCO3-, SO42-.

to HCO3

-

, CO3

-2

, SO4

-2

, NO2

-

, NO3

-

, OH

-

, S

-2

, PO4

-3

Cl

-

- jon chlorkowy,

Jon chlorkowy jest podstawowym anionem w wodach; w wodzie

morskiej występuje on w

przybliżeniu 1,9 % (wagowym). Chlorki w wodach powierzchniowych pochodzą w dużym stopniu z
oceanów, tj. wędrują do atmosfery i wraz z deszczem wracają na powierzchnię ziemi. Dużo części
chlorków pochodzi z wymywania skał i gleb. Ponadto chlorki SA doprowadzane do rzek ze ściekami
przemysłowymi i komunalnymi a także w znacznym stopniu z wodami kopalnianymi. Chlorki występują
w wodach głównie jako Cl-. Mogą też tworzyć kompleksy np. [FeCl], [HgCl3]. Chlorki Są w wodzie
stabilne, nie po

dlegają przemianom chemicznym i biologicznym.

Chlorki są podstawowym anionem w wodach powierzchniowych. Ich stężenia są zwykle

mniejsze niż siarczanów i węglanów. Stężenie chlorków nie ulega zmianie w typowym procesie
oczyszczania ścieków, także stężenie w rzece zależy gównie od rozcieńczenia ścieków w wodzie
rzeki.

Chlorki nadają wodzie słony smak.

HCO3-

jon wodorowęglanowy

Jon powinien być jonem dominującym pod względem masy w mg/l w wodach naturalnych. Mają
pochodzenie biochemiczne i geochemiczne.

SO42-jon siarczanowy,

Siarczany są anionem powszechnie występującym w wodach. Ich stężenie zwykle wynosi od

10 do 80 mg/dm3 SO4-

. Należą one wraz z chlorkiem do podstawowych anionów wód

powierzchniowych. Siarczany dostają się do wód wskutek wymywania skał i gleb, z opadów
atmosferycznych, z biochemicznego utleniania innych form siarki oraz ze ściekami. Siarczany
występują w wodzie głównie jako swobodne aniony SO42-. W wodach z dużym stężeniem siarczanów
mogą tworzyć się kompleksy z kationami Ca2+, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+, Mn2+. Siarczany są w
wodzie bardzo stabilne. W warunkach beztlenowych mogą podlegać biochemicznej redukcji do
siarkowodoru. Stężenia siarczanów w wodach powierzchniowych w zależności od ich rodzaju wahają
się od kilku do kilku tysięcy mg/dm3 SO4-. Przy bardzo wysokich stężeniach mogą zmienić smak
wody.

m

2

4

2

2

(

)

a

onifikacja

nitryfikacja

org

N

NO

NH

NO

denitryfikacja

N

syntezabiomasy

asymilacja biosynteza































