Grupa I anionów

1. Ag⁺ wytrącają z roztworów anionów gr. I osad

nierozpuszczalny w rozcieńczonym HNO₃

2. Jony Ba²⁺ Nie wytracają osadu

Odczynniki	Cl^-	Br^-	I^-
Ag^+	Biały serowaty AgCl↓ Światło -> osad szaro-fioletowy Rozp.: stęż. HCl, KCN, Na2S2O3 , NH3·H2O (+ HNO3 powst. Osadu AgCl↓)	Żółtawy, kremowy AgBr↓ Rozp. w NH3∙H2O, Ulega rozkładowi pod wpływem światła	Żółtawy AgI2↓
Stężony H2SO4	Po podgrzaniu uwalnia się HCl↑ który z NH3 daje białe dymy NH4Cl	Wydzielenie HBr↑ i częściowe utlenienie Br -> Roztwór o brunatno - czerwonym zabarwieniu	Roztwór brunatny Podgrzanie -> fioletowe pary
KMnO4	Środ. H^+ + podgrzanie= wydzielenie Cl2↑ (zapach), utrata fioletowego zabarwienia W środ. słabo H^+ lub OH^- wydzielenie ciemnobrunatnego MnO2.	Utlenienie do wolnego Br2	Utlenienie do wolnego I2
HNO3 i Cl2 (woda chlorowa)	-	HCl + CH3Cl (chloroform) + woda chlorowa + wstrząsanie= warstwa chloroformowa żółta do brunatno-czerwonego	Utlenienie do wolnego I2 Roztwór czerwonobrunatny
K2Cr2O7	-	Stęż.H2SO4 + ogrzewanie + odczynnik Schaffa = zabarwienie bibuły na fioletowo	-
Hg^2+	-	-	Ceglastoczerwony HgI2↓ rozp. w nadmiarze KI
Pb^2+	-	-	Żółty PbI2↓ Rozp. CH3COOH + ogrzanie, Oziębienie złociste kryształki

Wykrywanie jonów Br^- i I^- obok siebie:

1. H₂SO₄ + CH₃Cl (chloroform)+ woda chlorowa.

2. przejście barwy fioletowej w żółtą - obecność jonów Br^- i I^-.

3. Woda chlorowa zabarwia się na fioletowo (wolny jod), następnie do bezbarwnego jodanu.

4. Warstwa chlorowa ma zabarwienie od żółtego do brunatnego (wolny brom).

5. SCN^- przeszkadzają w reakcji.

Odczynniki	CN^-	SCN^- , NCS^-	[Fe(CN)6]^4-	[Fe(CN)6]^3-	ClO^-
Ag^+	Biały AgCN↓ Rozp. nadmiar CN^-, NH3∙H2O i S2O3^2-	Biały serowaty AgSCN↓ Rozp. NH3∙H2O, Na2S2O3	Biały Ag4[Fe(CN)6]↓ Rozp. KCN, Na2S2O3 +FeCl3 barwi na niebiesko, +stęż. HNO3 barwi na pom.-czerwono.	Pom-czerwony Ag3[Fe(CN)6]↓ Rozp. NH3∙H2O, KCN	Biały serowaty AgCl↓
Fe^2+	Środ. OH^-, brunatno - żółty Fe(CN)2 Nadmiar CN^- + Fe^3+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓ błękit pruski	Roztwór krwistoczerwony	-	Błękit Turnbulla Fe3[Fe(CN)6]2↓	-
Fe^3+	-	-	Błękit pruski, Fe4[Fe(CN)6]3↓ SCN^- przeszkadza w reakcji	-	-
(NH4)2S2	FeCl3 + H2SO4 Roztwór krwistoczerwony	-	-	-	-
NaHCO3	+ podgrzanie = wydzielanie HCN↑ (zapach gorzkich migdałów)	-	-	-	-
Stęż, H2SO4	Wydzielenie CO2↑	-	-	Wydzielenie CO↑	-
Co(NO3)2	-	Barwi alk.amylowy na niebiesko (reakcja Vogla), NO^2- przeszkadza	-	-	-
KMnO4	-	Odbarwia roztwór	-	-	-
K2Cr2O4	-	Zmienia barwę roztworu na zieloną	-	-	-
CuSO4	-	-	Czerwono-brunatny Cu2[Fe(CN)6]↓ Rozp. NH3∙H2O barwi roztwór na niebiesko	-	-
Papierek lakmusowy	-	-	-	-	Odbarwienie papierka

Wykrywanie CN^- z [Fe(CN)₆]^4- i [Fe(CN)₆]^3- :

1. Dodajemy NaHCO_3.

2. Otrzymany lotny HCN wprowadzamy do probówki z AgNO₃ w środ. HNO_3.

3. Gdy jest obecny CN^- otrzymujemy biały osad AgCN↓ nierozpuszczalny w HNO_3.

II grupa anionów

1. Z jonami Ag⁺ wytrącają osady nierozpuszczalne w H₂O,

a rozpuszczalne w HNO₃.

Z jonami Ba²⁺ nie wytracają osadu.

Odczynniki	S^2-	CH3COO^-	NO2^-
Ag^2+	Czarny Ag2S↓ Rozp. gorący HNO3 - wytrąca się koloidowa siarka.	Biały CH3COOAg↓ Rozp. gorąca H2O	Biały AgNO3↓ Rozp. nadmiar NO2^-, gorąca H2O, rozc. HNO3
Na2[Fe(CN)5NO]	Środ. OH^- Roztwór czerwono-fioletowy Na4[Fe(CN)6NOS]	-	-
KMnO4	Odbarwienie roztworu, Wydzielenie S^0	-	Środ. H^+, Zredukowany do Mn^2+
Rozc. H2SO4	-	Wolny CH3COOH, Ogrzanie -> zapach	-
FeCl3	-	Roztwór czerwono-brunatny niknie po dodaniu H^+ rozc.H2O+gotowanie = brunatny Fe(OH)2CH3COO↓ Przeszkadzają: I^-, SCN^-, NO2^-	-
Etanol	-	+stęż.H2SO4+ogrzewanie= ester o owocowym zapachu :)	-
FeSO4	-	-	Środ. H^+ roztwór brunatny
Al lub Zn	-	-	Postać pyłu środ. OH^- Redukcja do NH3·H2O Wykrywanie - zapach, Niebieski papierek lakmusowy
Gotowanie azotanów ze stałym NH4Cl	-	-	Rozkład do N^0↑ Usuwanie jonu NO2^-
Fenazon C11H12N2O	-	-	+1,5 mol/l H2SO4 + mieszanie Roztwór zielony

III grupa anionów

1. Z jonami Ag⁺ wytrącają biały osad nierozpuszczalny w H₂O,

rozpuszczalny w HNO₃ i NH₃·H₂O.

2. Z jonami Ba²⁺ wytrącają biały osad nierozpuszczalny w H₂O,

rozpuszczalne w HNO₃

Odczynniki	SO3^2-	CO3^2-	C4H4O6^2-	BO2^-	C2O4^2-
Ag^+	Biały Ag2SO3↓ Rozp. nadmiar SO3^2-, HNO3, CH3COOH i NH3·H2O. Ogrzewany z H2O = redukcja do Ag^0↓	Biały Ag2CO3↓ + ogrzanie = CO2↑ i Brunatny Ag2O↓ Ag2O i Ag2CO3 rozp. rozc. HNO3, CH3COOH, NH3·H2O	Biały Ag2C4H4O6↓ Rozp. rozc.HNO3, NH3·H2O, Nadm. C4H4O6^2-	Biały AgBO2↓ Rozp. rozc. HNO3, NH3·H2O +ogrzanie = brunatny Ag2O↓	Biały serowaty Ag2C2O4↓ Rozp. rozc. HNO3, NH3·H2O
Ba^2+	Biały BaSO3↓ Rozp. rozc. HNO3 po zagotowaniu BaSO3↓	Biały BaCO3↓ Rozp. rozc.kw. mineralne (bez H2SO4) i CH3COOH	Biały BaC4H4O6↓ Rozp. rozc.HNO3 Nadm. C4H4O6^2-	Biały Ba(BO2)2↓ Rozp. rozc.kw. mineralne, CH3COOH, NH4Cl,	Biały BaC2O4↓ Rozp. rozc. HNO3, NH3·H2O, duża ilość CH3COOH i H2C2O4, gotowanie
Sr^2+	Biały SrSO3↓	-	-	-	-
K^+	-	-	+ CH3COOH =krystaliczny KHC4H4O6↓	-	-
KMnO4	Odbarwienie roztworu	-	+gotowanie Odbarwienie roztworu	-	Wydzielenie CO2↑
Kwasy	Wydzielenie SO2↑ wykrywanie - zapach	Wydzielenie CO2↑	-	-	-
Na2[Fe(CN)5NO]	Roztwór różowy +sól Zn zabarwienie intensywnieje + K4[Fe(CN)6] czerwony osad	-	-	-	-
Ca^2+	-	-	-	-	Biały CaC2O4↓ Rozp. kwasy mineralne
Ogrzewanie	-	-	Zapach karmelu		Wydzielenie CO↑ i CO2↑

IV grupa anionów

1. Z jonami Ag⁺ wytracają barwne osady rozpuszczalne w rozc. HNO_3.

2. Z jonami Ba²⁺ wytrącają białe lub żółte osady, rozpuszczalne w rozc. HNO_3.

Odczynniki	S2O3^2-	CrO4^2-	Cr2O7^2-
Ag^+	Biały Ag2S2O3↓ Szybko żółknie i czernieje do Ag2S↓	Brunatnoczerwony Ag2CrO4↓ Rozp. rozc. HNO3, NH3·H2O	Czerwonobrunatny Ag2Cr2O7↓ Rozp. rozc. HNO3, NH3·H2O
Ba^2+	Biały BaS2O4↓ Rozp. gorąca woda, rozc. HCl i HNO3	Żółty BaCrO4↓ Rozp. rozc.HNO3 i HCl
KMnO4	Środ. OH^- utlenienie do S4O6^2- Środ. H^+ utlenienie do SO4^2-	-	-
I^-	Odbarwienie roztworu	-	-
Fe^3+	Chwilowy roztwór fioletowy	-	-
Pb(CH3COO)2	-	Żółty PbCrO4↓ Rozp. rozc. HNO3, wodorotlenki
Hg2(NO)2	-	Brunatny Hg2CrO4↓ + gotowanie = osad jaskrawoczerwony	-
Redukcja środ. H^+	-	Żółte lub pomarańczowe zabarwienie roztworu zmienia się na zielone lub fioletowe
Mieszanina Lehnera	-	Zabarwienie warstwy eterowej na niebiesko

Wykrywanie obok siebie jonów S^2-, SO₃^2-, S₂O₃^2-:

1. Po stwierdzeniu obecności jonów S^2- dodać Cd(NO₃)₂ do całkowitego wytrącenia żółtego CdS↓.

2. Odwirowujemy osad. Roztwór dzielimy na 2 części.

3. Do I dodajemy fuksyny. Odbarwienie roztworu świadczy o obecności jonu SO₃^2-.

4. Do II dodajemy AgNO₃ na obecność jonów S₂O₃^2-. Biały-> żółty-> czarny osad.

Odczynniki	AsO3^3-	PO4^3-	AsO4^3-
Ag^+	Żółty Ag3AsO3↓ Rozp. HNO3, NH3·H2O, CH3COOH	Żółty Ag3PO4↓ Rozp. HNO3, NH3·H2O, CH3COOH. Przy zobojętnianiu H^+ lub OH^- osad ponownie się wytrąca	Czekoladowo-brunatny Ag3AsO4↓ Rozp. HNO3, NH3·H2O, CH3COOH
Ba^2+	Biały Ba(AsO2)2↓ Rozp. kw. mineralne, CH3COOH	Biały BaHPO4↓ Wobec NH3·H2O biały Ba3(PO4)2↓ Rozp. HNO3, HCl, CH3COOH. NH3·H2O ponownie wytrąca osad.	Biały BaHAsO4↓ lub Ba3(AsO4)2↓
H2S	Środ. H^+ Jasnożółty As2S3↓ Rozp. HNO3, KOH, (NH4)2CO3, (NH4)2S	-	Nadm. Stęż. HNO3 Żółty As2S5↓ i S
I2·aq	Odbarwienie roztworu	-	-
KMnO4	Środ. H^+ Odbarwienie roztworu	-	-
Mieszanina magnezowa	-	Biały MgNH4PO4↓ Rozp. kwasy.	Biały MgNH4AsO4↓
(NH4)2MoO4 Molibdenian (VI) amonu	-	Nadm. Stęż. HNO3 jasnożółty (NH4)3[P(Mo3O10)4]↓ rozp. wodorotlenki, NH3·H2O.	Nadm. Stęż. HNO3 + ↑T = Żółty (NH4)3[As(Mo3O10)4]↓
KI	-	-	Środ. H^+ Roztwór brunatny

Wykrywanie obok siebie jonów PO₄^3-, AsO₄^3-, AsO₂^- (AsO₃^3-):

1. Dodajemy mieszaninę magnezonową do całkowitego wytrącenia PO₄^3-, AsO₄^3-.

2. Odwirowujemy i oddzielamy roztwór od osadu.

3. Do roztworu (AsO₂^-) dodajemy AKT i stężony HCl.

4. Osad przemywamy kilkakrotnie H₂O, rozpuszczamy w kilku kroplach 3mol/l HCl.

5. Roztwór dzielimy na 2 części.

6. Do I dodajemy w nadmiarze roztwór molibdenianu (VI) amonu i stężony HNO₃.

7. Żółty osad świadczy o obecności jonu PO₄^3-.

8. Do II dodajemy stężony HCl i AKT.

9. Żółty osad świadczy o obecności AsO₄^3-.

Wykrywanie jonu C₂O₄^2- obok jonów F^- i PO₄^3-:

1. Dodajemy Ca²⁺ i 6mol/l CH₃COOH do całkowitego wytrącenia osadu.

2. Osad odwirowujemy i przemywamy kilkakrotnie wodę destylowaną.

3. Do osadu dodajemy rozc. H₂SO₄, 1 kroplę KMnO₄ i ogrzewać.

4. Odbarwienie roztworu KMnO₄ świadczy o obecności C₂O₄^2-.

V grupa anionów

1. Ag⁺ i Ba²⁺ nie wytrącają osadów.

Odczynniki	NO3^2-	ClO3^-	ClO4^-	MnO4^-
Stężony H2SO4	Wydzielenie brunatnego NO2↑	+ogrzewanie = wydzielenie zielonożółtego o charakterystycznym zapachu ClO2↑	-	-
FeSO4	+ stęż. H2SO4 = brunatny rozwór (brunatna obrączka) Przeszkadza obecność I^-i Br^-	-	-	-
Difenyloamina (C6H5)·NH	+ stężony H2SO4 = niebieski roztwór	+ stężony H2SO4 = niebieski roztwór	-	-
Stężony HCl	-	Wydzielenie Cl2↑	-	Wydzielenie się Cl2↑
Rozpuszczalne sole potasu i amonu	-	-	Biały KClO4↓ lub NH4ClO4↓	-
H2O2	-	-	-	+ rozc. H2SO4 = odbarwienie roztworu
Reduktory Hg2^2+, Sn^2+, Fe^2+ i aniony Cl^-, Br^-, I, SCN^-, itp.	-	-	-	+ rozc. H2SO4 Odbarwienie roztworu
H2S	-	-	-	+ rozc. H2SO4 Odbarwienie roztworu + wydzielenie S↑
KOH	-	-	-	Zielony roztwór + H2O + rozc.H2SO4 = fioletowy roztwór
Ogrzewanie stałego KMnO4	-	-	-	Czarny K2MnO4 i MnO2 + dodanie H2O zielony roztwór K2MnO4

Wykrywanie jonu ClO₃^- obok jonu Cl^-:

1. Dodajemy rozc. HNO₃ i AgNO₃ do całkowitego wytrącenia AgCl↓ i wszystkich anionów grupy I.

2. Odwirowanie osadu. Rozdzielenie go z roztworem.

3. Do roztworu dodajemy NaNO₂, AgNO₃ i rozc. HNO₃.

4. Wytrącenie białego serowatego AgCl↓ dowodzi obecności jonów ClO₃^-.

VI grupa anionów

1. Ag⁺ nie wytrąca osadów.

2. Z Ba²⁺ wytrącają białe osady.

Odczynniki	SO4^2-	F^-	SiF6^2-
Ba^2+	Biały BaSO4↓	Biały BaF2↓ Rozp. gorący HCl i HNO3	Biały BaSiF6↓
Pb^2+	Biały PbSO4↓ Rozp. stęż. H2SO4	-	-
Wykrywanie jonu w nierozp. Siarczanach BaSO4 CaSO4 SrSO4, PbSO4, Hg2SO4	+ stęż. Na2CO3 + gotowanie = roztwór z SO4^2-	-	-
Rodizonian baru (C3O3)2Ba	Odbarwienie czerwonego związku	-	-
Sr^2+ i Ca^2+	-	Białe osady Rozp. kw. mineralne.	-
Reakcja Feigla	-	Do stężonego H2SO4 dodać kryształek K2Cr2O7. Ogrzewamy i wlewamy na szklaną płytkę, którą potem ogrzewamy. Na pow. szkła dodajemy roztwór z F^-. Cienka warstwa roztworu skupia się w kroplę (jak tłuszcz)	-
FeCl3	-	Z solą NaF wytrąca biały Na3[FeF6] ↓	-
K^+	-	-	Biały K2SiF6↓ (na ogół źle widoczny)
NH3·H2O	-	-	Galaretowaty H4SiO4↓

VII grupa anionów

Odczynniki	SiO3^2-
Ag^+	Jasnożółty Ag2SiO3↓ Rozp. rozc. kwasy i rozc. NH3·H2O
Ba^2+	Biały BaSiO3↓ Rozp. HNO3
Rozc. HCl, HNO3, H2SO4	+ ogrzanie Galaretowaty, półprzezroczysty H2SiO3↓
Sole amonu	+ ogrzanie Galaretowaty, półprzezroczysty H2SiO3↓
Odparowywanie ze stężonym HCl	Nierozpuszczalny żel H4SiO4↓
(NH4)2MoO4 Molibdenian (VI) amonu	+ HNO3 Żółty roztwór

Wykrywanie anionów wobec jonów SiO₃^2-:

1. Przenosimy badaną próbkę do parowniczki .

2. Dodajemy stężonego HCl.

3. Odparowujemy do sucha, mieszając.

4. Wysuszona masę zwilżamy stężonym HCl.

5. Odstawiamy na 15minut.

6. Dolewamy ciepłej H₂O, zagotowujemy.

7. Sączymy, przepłukując osad 2 razy gorącą H₂O, którą dołączamy do przesączu.

8. Odparowujemy przesącz do sucha.

9. Zwilżamy stężonym HCl i czekamy 15 min.

10. Dolewamy ciepłej H₂O, zagotowujemy i sączymy, przepłukując osad gorącą H₂O.

11. Przesącz jest wolny od krzemianów, możemy dalej przeprowadzać analizę.

---