1. Jak reaguje Ag3PO4 / Ag2C2O4 /Ag2CO3 z NH3oraz z HNO3 - jonowo (generalnie był podany tylko jeden ale za każdym razem jak podchodziliśmy do poprawy, pytał o inny węglan)

A) Ag3PO4 + 6NH3 à3Ag(NH3)2 + + PO4 3+ podać nazwę anionu: kation dwuamminosrebrowy

Ag3PO4 + 3H + à 2Ag + + H3PO4

B) Ag2C2O4 + 4NH3 à2Ag(NH3)2 + + C2O4 2+

Ag2C2O4 + 2H + à 2Ag + + H2C2O4

C) Ag2CO3 + 4NH3 à2Ag(NH3)2 + + CO3 2-

Ag2CO3 + 2H + à 2Ag + + H2CO3

2. Definicja utleniacza, jaki powinniśmy uzyskać efekt, jaki odczynnik, typowy test na wykrywanie utleniaczy + r-cja ( trochę zagmatwane pytanie)

Ja napisałam tak:

- Utleniacz jest to związek pobierający elektrony podczas r-cji redox, ulega redukcji

- Do wykrywania utleniaczy używamy energicznego reduktora, którego barwa zmieni się po dodaniu utleniacza (nie przyczepił się do tego, więc chyba dobrze ;P ) np. KI

- Typowy test wykrywający utleniacze:

Najpierw przygotowujemy mieszankę H2SO4 z KI oraz skrobią ??? mieszanina bezbarwna ( ponieważ sam zakwaszony KI daje słaby żółty kolor w r-cji z utleniaczem dodajemy do mieszanki skrobi, która daje granatowe zabarwienie) i następnie dodajemy ???teoretycznego??? utleniacza. Jeśli to faktycznie był utleniacz, roztwór zmieni zabarwienie na granatowe ( tutaj było też trochę pogmatwane bo pytał o różne dziwne rzeczy)

- r-cja:

MnO4 - + I - à I2 + Mn 2-

MnO4 - -- Mn 2- I - -- I2

MnO4 - + 5e -- Mn 2- 2I - -- I2 + 2e /5

MnO4 - + 5e + 8H+ -- Mn 2- + 4H2O /2

2MnO4 - + 10e + 16H+ -- 2Mn 2- + 8H2O 10I - -- 5I2 + 10e

2MnO4 - + 16H+ + 10I - ŕ 2Mn 2- + 8H2O + 5I2

3. Dlaczego mieszanina magnezowa nie strąca osadu z węglanami? (skład m.m. : NH4Cl, MgCl, NH3 ??? na tym mnie oblał przy ostatnim podejściu )

- ponieważ zawiera NH4Cl który reaguje z jonami CO3 2- zabierając je z roztworu uniemożliwiając w ten sposób strącanie węglanów

NH4 + + CO3 2- à HCO3 - + NH3

---