ROZWI¥ZANIA ZADAÑ I SCHEMAT OCENIANIA

Numer
zadania

Przewidywana odpowiedŸ

Punktacja

za

czynnoϾ

suma-

rycznie

1

Wzór
sumaryczny

H

2

S

SO

2

SO

3

2–

H

2

SO

4

HSO

4

–

Na

2

S

2

O

3

7 · 1 p.

7 p.

Stopieñ
utlenienia

–II

IV

IV

VI

VI

–II i VI

2

Wzór
sumaryczny

NH

4

+

NO

2

Ca(NO

3

)

2

NO

3

–

KNO

2

NH

4

NO

3

7 · 1 p.

7 p.

Stopieñ
utlenienia

–III

IV

V

V

III

–III i V

3

Utleniaczem jest kwas azotowy(V), a reduktorem — siarczek miedzi(I).
Za wskazanie utleniacza i reduktora.

2 · 1 p.

2 p.

Za wskazanie tylko utleniacza lub reduktora.

1 p.

4

W reakcji A siarka pe³ni rolê utleniacza.

1 p.

4 p.

W reakcji B siarka pe³ni rolê reduktora.

1 p.

W reakcji C siarka pe³ni rolê reduktora.

1 p.

W reakcji D siarka pe³ni rolê utleniacza.

1 p.

5

A Jony Na

+

i Mg

2+

mog¹ pe³niæ tylko rolê utleniacza.

2 · 1 p.

8 p.

B

Atomy sodu i magnezu oraz jony Br

–

oraz S

2–

mog¹ pe³niæ tylko rolê reduktora.

4 · 1 p.

C

Atomy bromu i siarki mog¹ pe³niæ rolê zarówno utleniacza, jak i reduktora.

2 · 1 p.

6

Zwi¹zki, które mog¹ pe³niæ tylko rolê utleniacza:
K

2

Cr

2

O

7

, KNO

3

, KMnO

4

, KClO

4

.

4 · 1 p.

4 p.

7

A

3 Cu + 8 HNO

3

Û 3 Cu(NO

3

)

2

+ 2 NO

­ + 4 H

2

O

2 p.

12 p.

2 · 1 p.

Utleniacz: kwas azotowy(V)
Reduktor: miedŸ

2 · 1 p.

B

K

2

Cr

2

O

7

+ 3 SnCl

2

+ 14 HCl

Û 2 CrCl

3

+ 3 SnCl

4

+ 2 KCl + 7 H

2

O

2 p.

2 · 1 p.

Utleniacz: dichromian(VI) potasu
Reduktor: chlorek cyny(II)

2 · 1 p.

www.wsip.com.pl

1

Numer
zadania

Przewidywana odpowiedŸ

Punktacja

za

czynnoϾ

suma-

rycznie

8

A

2 KMnO

4

+ 5 H

2

O

2

+ 6 HCl

Û 2 MnCl

2

+ 2 KCl + 5 O

2

+ 8 H

2

O

2 p.

10 p.

2 · 1 p.

Nadtlenek wodoru pe³ni w tej reakcji rolê reduktora.

1 p.

B

2 Cr(NO

3

)

3

+ 3 H

2

O

2

+ 10 KOH

Û 2 K

2

CrO

4

+ 6 KNO

3

+ 8 H

2

O

2 p.

2 · 1 p.

Nadtlenek wodoru pe³ni w tej reakcji rolê utleniacza.

1 p.

9

2 KMnO

4

+ 5 SnSO

4

+ 8 H

2

SO

4

Û 2 MnSO

4

+ K

2

SO

4

+ 5 Sn(SO

4

)

2

+ 8 H

2

O

2 p.

6 p.

2 MnO

4

–

+ 5 Sn

2+

+ 16 H

+

Û 2 Mn

2+

+ 5 Sn

4+

+ 8 H

2

O

2 p.

2 · 1 p.

10

A

2 KNO

2

+ 2 KI + 2 H

2

SO

4

Û I

2

+ 2 NO + 2 K

2

SO

4

+ 2 H

2

O

2 p.

6 p.

2 · 1 p.

B

Azotan(III) potasu pe³ni w tej reakcji rolê utleniacza, a jodek potasu — rolê redu-
ktora

2 · 1 p.

11

A

Równanie reakcji utleniania-redukcji, w której kation Fe

3+

jest utleniaczem:

2 Fe

3+

+ Sn

2+

Û 2 Fe

2+

+ Sn

4+

lub

Fe

3+

+ Cr

2+

Û Fe

2+

+ Cr

3+

2 p.

6 p.

Wskazanie kationu Fe

3+

jako utleniacza.

1 p.

B

Równanie reakcji utleniania-redukcji, w której kation Fe

2+

jest reduktorem:

2 Fe

2+

+ Pb

4+

Û 2 Fe

3+

+ Pb

2+

2 p.

Wskazanie kationu Fe

2+

jako reduktora.

1 p.

12

A

2 · 1 p.

6 p.

B

2 · 1 p.

C

2 · 1 p.

2

Numer
zadania

Przewidywana odpowiedŸ

Punktacja

za

czynnoϾ

suma-

rycznie

13

A

2 · 1 p.

4 p.

B

Obliczenia:
Na katodzie wydzieli siê 14 g niklu.

2 p.

14

Obliczenia:
Zastosowanie prawa Faradaya (skorzystanie z wzoru)

1 p.

4 p.

Obliczenie czasu, po którym wydzieli siê 0,1 mola ¿elaza
(z rozk³adu 0,1 mola FeCl

3

) — 5789 s

1 p.

Obliczenie czasu, po którym wydziel¹ siê 0,2 mola miedzi
(z rozk³adu 0,2 mola CuCl

2

) — 7719 s

1 p.

Ca³kowity czas przeprowadzania elektrolizy — 225,13 minut.

1 p.

15

A

2 · 1 p.

8 p.

B

Obliczenia:
Obliczenie liczby moli atomów miedzi wydzielonych na elektrodzie (1 mol Cu).

2 p.

Obliczenie objêtoœci wody, która uleg³a rozk³adowi podczas elektrolizy (18 cm

3

).

2 p.

Obliczenie objêtoœci roztworu (V = 1,982 dm

3

).

1 p.

Obliczenie stê¿enia molowego Cu

2+

w roztworze (c

mol

= 0,505 mol/dm

3

).

1 p.

16

Równania elektrodowe:

2 · 1 p.

4 p.

Podczas elektrolizy na katodzie wydzieli siê 1,2 g cynku.

2 p.

17

A

Równania reakcji elektrodowych:

2 · 1 p.

5 p.

B

Obliczenia:

Obliczenie objêtoœci chloru wydzielonego na elektrodzie, bez uwzglêdnienia
jego rozpuszczalnoœci w wodzie (15 dm

3

).

2 p.

Obliczenie objêtoœci chloru wydzielonego na elektrodzie, z uwzglêdnieniem
jego rozpuszczalnoœci w wodzie (13,2 dm

3

).

1 p.

18

Ogniwo

I

A. Schemat ogniwa: Cr | Cr

3+

|| Cu

2+

| Cu

1 p.

12 p.

B. Anod¹ jest elektroda chromowa, a katod¹ — elektroda miedziana.

2 · 1 p.

C. Reakcje elektrodowe:

2 · 1 p.

D. Obliczenie standardowej SEM ogniwa: SEM = 1,08 V

1 p.

www.wsip.com.pl

3

Numer
zadania

Przewidywana odpowiedŸ

Punktacja

za

czynnoϾ

suma-

rycznie

18

Ogniwo

II

A. Schemat ogniwa: Co | Co

2+

|| Pb

2+

| Pb

1 p.

B. Anod¹ jest elektroda kobaltowa, a katod¹ — elektroda o³owiana

2 · 1 p.

C. Reakcje elektrodowe:

2 · 1 p.

D. Obliczenie standardowej SEM ogniwa: SEM = 0,14 V

1 p.

20

Schemat ogniwa ¿elazowo-niklowego: Fe | Fe

2+

|| Ni

2+

| Ni

1 p.

8 p.

Reakcje elektrodowe:

2 · 1 p.

Obliczenie SEM tego ogniwa, gdy [Fe

2+

] = [Ni

2+

] = 0,1 mol/dm

3

(w T = 298 K):

SEM = 0,21 V

1 p.

Obliczenie SEM tego ogniwa, gdy [Fe

2+

] = 1 mol/dm

3

,

a [Ni

2+

] = 0,01 mol/dm

3

(w T = 298 K): SEM = 0,15 V

4 p.

19

Równanie procesu zachodz¹cego w trakcie elektrolizy:

1 p.

5 p.

Obliczenie przyrostu masy p³ytki wskutek wydzielenia siê 2 moli atomów srebra
(

Dm = 157 g).

2 p.

Obliczenie masy wydzielonego srebra (m

Ag

= 34,4 g).

2 p.

4

0

0