ROZWI¥ZANIA ZADAÑ I SCHEMAT OCENIANIA

Numer
zadania

Przewidywana odpowiedŸ

Punktacja

za

czynnoϾ

suma-

rycznie

1

A

NH

4

+

, H

3

O

+

2 · 0,5 p.

5 p.

B

OH

–

, NO

3

–

, CO

3

2–

3 · 0,5 p.

C

HNO

3

, HCO

3

–

, NH

3

3 · 0,5 p.

D

OH

–

, NH

3

2 · 0,5 p.

2

Równanie

I: HNO

3

i NO

3

–

oraz H

2

O i H

3

O

+

2 · 1 p.

6 p.

Równanie

II: H

2

O i OH

–

oraz NH

3

i NH

4

+

2 · 1 p.

Równanie

III: H

2

O i OH

–

oraz SO

3

2–

i HSO

3

–

2 · 1 p.

3

Obliczenia:

obliczenie stê¿enia jonów wodorowych (pH = 2

Þ c

H

+

= 1 · 10

–2

mol/dm

3

)

1 p.

3 p.

obliczenie stopnia dysocjacji (

a = 10 %)

2 p.

4

Obliczenia:

obliczenie stopnia dysocjacji (

a = 0,042)

2 p.

5 p.

obliczenie stê¿enia jonów OH

–

(c

OH

-

= 4,2 · 10

–4

mol/dm

3

)

1 p.

obliczenie pOH (pOH = 3,38)

1 p.

obliczenie pH (pH = 10,62)

1 p.

5

Obliczenia:

obliczenie stê¿enia jonów H

+

w roztworze HNO

3

o pH = 2

([H

+

] = 1 · 10

–2

mol/dm

3

)

1 p.

8 p.

obliczenie liczby moli jonów H

+

w 100 cm

3

roztworu HNO

3

(n

H

+

= 1 · 10

–3

mola jonów H

+

)

1 p.

obliczenie stê¿enia jonów H

+

w roztworze HNO

3

o pH = 3

([H

+

] = 1 · 10

–3

mol/dm

3

)

1 p.

obliczenie liczby moli jonów H

+

w 200 cm

3

roztworu HNO

3

(n

H

+

= 2 · 10

–4

mola jonów H

+

)

1 p.

obliczenie sumarycznej liczby jonów H

+

w otrzymanym roztworze

(n

H

+

= 1,2 · 10

–3

mola jonów H

+

)

1 p.

obliczenie koñcowej objêtoœci roztworu (V = 0,3 dm

3

)

1 p.

obliczenie koñcowego stê¿enia jonów H

+

w roztworze ([H

+

] = 4 · 10

–3

mol/dm

3

)

1 p.

obliczenie pH roztworu (pH = 2,4)

1 p.

6

Obliczenia:

obliczenie liczby moli jonów H

+

w 25 cm

3

0,5-molowego roztworu H

2

SO

4

(n

H

+

= 0,025 mola jonów H

+

)

2 p.

4 p.

obliczenie liczby moli jonów OH

–

potrzebnych do zobojêtnienia jonów H

+

(n

OH

-

= 0,025 mola jonów OH

–

)

1 p.

obliczenie objêtoœci 0,7-molowego roztworu NaOH, w którym znajduje siê
0,025 mola jonów OH

–

(V = 35,7 cm

3

)

1 p.

www.wsip.com.pl

7

Numer
zadania

Przewidywana odpowiedŸ

Punktacja

za

czynnoϾ

suma-

rycznie

7

A

Równania reakcji:

Probówka I:

NaOH + HNO

3

Û NaNO

3

+ H

2

O

OH

–

+ H

+

Û H

2

O

2 · 1 p.

7 p.

Probówka II:

3 Ca(OH)

2

+ 2 H

3

PO

4

Û Ca

3

(PO

4

)

2

¯ + 6 H

2

O

3 Ca

2+

+ 6 OH

–

+ 6 H

+

+2 PO

4

3–

Û Ca

3

(PO

4

)

2

¯ + 6 H

2

O

2 · 1 p.

Probówka III:

Ba(OH)

2

+ H

2

SO

4

Û BaSO

4

¯ + 2 H

2

O

Ba

2+

+ 2 OH

–

+ 2 H

+

+ SO

4

2–

Û BaSO

4

¯ + 2 H

2

O

2 · 1 p.

B

W probówce I przebiega tylko reakcja, któr¹ mo¿na zapisaæ równaniem

OH

–

+ H

+

Û H

2

O

1 p.

8

A

Równania reakcji:

Probówka I:

AgNO

3

+ KCl

Û AgCl¯ + KNO

3

Ag

+

+ Cl

–

Û AgCl¯

2 · 1 p.

10 p.

Probówka II:

CuSO

4

+ 2 NaOH

Û Cu(OH)

2

¯ + Na

2

SO

4

Cu

2+

+ 2 OH

–

Û Cu(OH)

2

¯

2 · 1 p.

Probówka III:

BaCl

2

+ H

2

SO

4

Û BaSO

4

¯ + 2 HCl

Ba

2+

+ SO

4

2–

Û BaSO

4

¯

2 · 1 p.

Probówka IV:

Pb(NO

3

)

2

+ 2 NaI

Û PbI

2

¯ + 2 NaNO

3

Pb

2+

+ 2 I

–

Û PbI

2

¯

2 · 1 p.

B

Wzory i barwy osadów

4 · 0,5 p.

Probówka

I

II

III

IV

Wzór

AgCl

Cu(OH)

2

BaSO

4

PbI

2

Barwa osadu

bia³y

niebieski

bia³y

¿ó³ty

9

A

AgNO

3

+ NaBr

Û AgBr¯ + NaNO

3

1 p.

4 p.

B

Obliczenia:

Obliczenie liczby moli AgNO

3

w 250 cm

3

0,8-molowego roztworu tej soli

(n

AgNO

3

= 0,2 mola AgNO

3

)

1 p.

Obliczenie masy osadu (m

AgBr

= 37,6 g)

2 p.

10 A

Równania reakcji:

Probówka I:

Cu + 2 H

2

SO

4

Û CuSO

4

+ SO

2

­ + 2 H

2

O

Cu + 4 H

+

+ SO

4

2–

Û Cu

2+

+ SO

2

­ + 2 H

2

O

2 p.

1 p.

14 p.

8

Numer
zadania

Przewidywana odpowiedŸ

Punktacja

za

czynnoϾ

suma-

rycznie

10

A

Probówka II:

2 KOH + H

2

SO

4

Û K

2

SO

4

+ 2 H

2

O

OH

–

+ H

+

Û H

2

O

lub

KOH + H

2

SO

4

Û KHSO

4

+ H

2

O

OH

–

+ H

+

Û H

2

O

2 · 1 p.

14 p.

Probówka III:

MgCO

3

+ H

2

SO

4

Û MgSO

4

+ CO

2

­ + H

2

O

MgCO

3

+ 2 H

+

Û Mg

2+

+ CO

2

­ + H

2

O

2 · 1 p.

Probówka IV:

Na

2

S + H

2

SO

4

Û Na

2

SO

4

+ H

2

S

­

S

2–

+ 2 H

+

Û H

2

S

­

2 · 1 p.

B

Gaz wydziela siê w probówkach: I, III i IV.

(w przypadku wskazania tylko dwóch prawid³owych probówek)

(w przypadku wskazania tylko jednej prawid³owej probówki)

2 p.

(1 p.)

(0,5 p.)

C

Obliczenia:

obliczenie masy czystego MgCO

3

(m = 3,6 g)

1 p.

obliczenie objêtoœci CO

2

, jaka wydzieli siê z rozk³adu 3,6 g MgCO

3

(V = 0,96 dm

3

CO

2

)

2 p.

11

A

Papierek wskaŸnikowy przyjmie czerwon¹ barwê we wszystkich roztworach.

1 p.

10 p.

B

Równania reakcji:

Probówka I

HNO

3

+ NaOH

Û NaNO

3

+ H

2

O

H

+

+ OH

–

Û H

2

O

2 · 1 p.

Probówka II:

Zn(NO

3

)

2

+ 2 NaOH

Û Zn(OH)

2

¯ + 2 NaNO

3

Zn

2+

+ 2 OH

–

Û Zn(OH)

2

¯

2 · 1 p.

Probówka III:

NH

4

Cl + NaOH

Û NaCl + NH

3

­ + H

2

O

NH

4

+

+ OH

–

Ü NH

3

­ + H

2

O

2 · 1 p.

C

W roztworze w probówce I znajduj¹ siê jony: Na

+

i NO

3

–

.

2 · 0,5 p.

W wyniku reakcji zachodz¹cej w probówce II zosta³y usuniête jony: Zn

2+

i OH

–

.

2 · 0,5 p.

W reakcji zachodz¹cej w probówce III bra³y udzia³ jony: NH

4

+

i OH

–

.

2 · 0,5 p.

12

A

Sole, które nie ulegaj¹ hydrolizie: KNO

3

, CaCl

2

.

2 · 0,5 p.

3 p.

B

Sole, które ulegaj¹ hydrolizie anionowej: Na

2

CO

3

, K

2

SO

3

.

2 · 0,5 p.

C

Sole, które ulegaj¹ hydrolizie kationowej: (NH

4

)

2

SO

4

, Pb(NO

3

)

2

.

2 · 0,5 p.

www.wsip.com.pl

9

Numer
zadania

Przewidywana odpowiedŸ

Punktacja

za

czynnoϾ

suma-

rycznie

13

A

Odczyn zasadowy

1 p.

7 p.

B

Odczyn kwasowy

1 p.

C

Odczyn kwasowy

1 p.

D

Odczyn zasadowy

1 p.

E

Odczyn obojêtny (lub zbli¿ony do obojêtnego)

1 p.

F

Odczyn kwasowy

1 p.

G

Odczyn obojêtny

1 p.

14

A

CuSO

4

— siarczan(VI) miedzi(II)

2 · 0,5 p.

8 p.

B

Równania reakcji:

CuSO

4

+ 2 H

2

O

Û Cu(OH)

2

¯ + H

2

SO

4

Cu

2+

+ 2 H

2

O

Û Cu(OH)

2

¯ + 2 H

+

2 · 1 p.

1 p.

CuO + 2 HNO

3

Û Cu(NO

3

)

2

+ H

2

O

CuO + 2 H

+

Û Cu

2+

+ H

2

O

2 · 1 p.

H

2

SO

4

+ BaCl

2

Û BaSO

4

¯ + 2 HCl

SO

4

2–

+ Ba

2+

Û BaSO

4

¯

2 · 1 p.

10