1

REDOKSYMETRIA –ZADANIA

1. Na zmiareczkowanie 0,1952 g kwasu szczawiowego H

2

C

2

O

4

∙2H

2

O zużyto 31,24 cm

3

mianowanego

roztworu KMnO

4

. Oblicz miano KMnO

4

.

m.m. H

2

C

2

O

4

∙2H

2

O=126,068 g/mol

Odp. 0,0198 mol/dm

3

2. Ile g siarczanu żelaza(II) odpowiada 28,51 cm

3

0,01987 mol/dm

3

roztworu manganianu(VII) potasu?

m.m FeSO

4

=151,867 g/mol

Odp. 0,4301 g

3. Ile cm

3

0,0200 mol/dm

3

KMnO

4

potrzeba do utlenienia 0,8340 g FeSO

4

∙7H

2

O?

m.m. FeSO

4

∙7H

2

O=277,867 g/mol

Odp. 30,0 cm

3

4. Ile g soli Mohra Fe(NH

4

)

2

(SO

4

)

2

∙6H

2

O było w analizowanym roztworze, jeżeli do jej zmiareczkowania

zużyto 29,90 cm

3

0,0254 mol/dm

3

roztworu KMnO

4

?

m.m. Fe(NH

4

)

2

(SO

4

)

2

∙6H

2

O=392,14 g/mol

Odp.1,4891 g

5. 0,9120 g rudy żelaza po roztworzeniu w kwasie siarkowym(VI) odmiareczkowano 56,24 cm

3

0,0200 mol/dm

3

roztworu KMnO

4

. Ile % żelaza było w rudzie?

m.m. Fe(II)=55,85 g/mol

Odp. 34,45%

6. Do 25,0 cm

3

0,01975 mol/dm

3

roztworu KMnO

4

dodano jodku potasu. Na zmiareczkowanie

wydzielonego jodu zużyto 24,68 cm

3

tiosiarczanu sodu. Jakie jest stężenie Na

2

S

2

O

3

?

Odp. 0,1000 mol/dm

3

7. Ile % Na

2

S

2

O

3

∙5H

2

O zawiera 25,0 cm

3

roztworu o d=1,144 g/cm

3

, jeżeli na jego zmiareczkowanie

zużyto 29,48 cm

3

0,1000mol/dm

3

roztworu jodu?

m.m. Na

2

S

2

O

3

∙5H

2

O=248,18 g/mol

Odp. 5,12%

8. Do 10,0 g wody chlorowanej dodano jodku potasu a wydzielony jod odmiareczkowano 14,1 cm

3

0,1002 mol/dm

3

Na

2

S

2

O

3

. Ile % chloru było w wodzie chlorowej?

m.m. Cl

2

= 71 g/mol

Odp. 0,5%

9. 2,0 cm

3

alkoholowego roztworu jodu o d=0,83 g/cm

3

rozcieńczono alkoholem i odmiareczkowano

0,1000 mol/dm

3

roztworem Na

2

S

2

O

3

. Ile % był roztwór jodu jeżeli do zmiareczkowania zużyto

13,07cm

3

Na

2

S

2

O

3

.

m.m. I=126,99 g/mol

Odp. 10%

10. Do roztworu zawierającego 0,1600 g KMnO

4

zawierającego pewien % zanieczyszczeń dodano

nadmiaru jodku potasu. Wydzielony jod zmiareczkowano 46,41 cm

3

roztworu Na

2

S

2

O

3

o c=0,0986

mol/dm

3

. Ile % zanieczyszczeń zawierał KMnO

4

?

m.m. KMnO

4

=158,038 g/mol

Odp. 9,6%

11. Próbkę stopu po roztworzeniu w kwasie siarkowym analizowano na zawartość miedzi. Obliczyć

zawartość miedzi w gramach, jeżeli na zmiareczkowanie wydzielonego jodu zużyto 37,4 cm

3

0,1106

mol/dm

3

roztworu Na

2

S

2

O

3

.

m.m. Cu= 64,546 g/mol

Odp. 0,2670 g

2

Przykładowe rozwiązania zadań:

Zadanie.
Odważkę 0,6346 g kwasu szczawiowego H

2

C

2

O

4

rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 100

cm

3

. Z kolby tej pobrano po objętości pipety (25 cm

3

) i przeniesiono do 3 kolb stożkowych (dodano

po 25 cm

3

roztworu H

2

SO

4

o stężeniu 1 mol/dm

3

i dopełniono do 100 cm

3

wodą destylowaną),

następnie miareczkowano roztworem KMnO

4

zużywając odpowiednio 19,9; 19,9 i 19,8 cm

3

.

Wyznacz miano roztworu KMnO

4

.

m.m. H

2

C

2

O

4

= 126,068 g/mol

Równanie reakcji:

2

KMnO

4

+

5

H

2

C

2

O

4

+ 3 H

2

SO

4

2 MnSO

4

+ K

2

SO

4

+ 8 H

2

O + 10 CO

2

Obliczanie c H

2

C

2

O

4

:

Obliczanie c KMnO

4

:

c(

KMnO

4

) · v(

KMnO

4

)·

5

= c(

H

2

C

2

O

4

)

· v(

H

2

C

2

O

4

)

·

2

średnia objętość

z 3 miareczkowań

3

Zadanie.
Ile g Na

2

C

2

O

4

znajduje się w roztworze, jeżeli na jego zmiareczkowanie zużyto odpowiednio 18,7;

18,8; 18,7 cm

3

roztworu KMnO

4

o stężeniu 0,0253 mol/dm

3

? (M

Na2C2O4

= 133,96 g/mol)

(do trzech kolb stożkowych pobrać objętość pipety roztworu szczawianu sodu, dodać po 25 cm

3

1

mol/dm

3

roztworu H

2

SO

4

dopełnić wodą destylowaną do 100 ml i ogrzewać do ok. 70 °C;

miareczkować mianowanym roztworem KMnO

4

do zmiany barwy z bezbarwnej na bladoróżową)

Równanie reakcji:

2

KMnO

4

+

5

H

2

C

2

O

4

+ 8 H

2

SO

4

2 MnSO

4

+ K

2

SO

4

+ 5 Na

2

SO

4

+8 H

2

O + 10 CO

2

Proporcja:

współmierność

4

Zadanie.
Do 25 cm

3

0,01975 mol/dm

3

roztworu KMnO

4

dodano jodku potasu KI. Na zmiareczkowanie

wydzielonego jodu zużyto 24,48 cm

3

roztworu tiosiarczanu sodu. Wyznacz miano roztworu Na

2

S

2

O

3

.

(do kolby stożkowej pobrać objętość pipety roztworu KMnO

4

o znanym mianie, dodać 10 ml 1

mol/dm

3

roztworu H

2

SO

4

i 2g KI, następnie kolbę zamknąć korkiem i odstawić na 5 min. w ciemnie

miejsce; po upływie danego czasu miareczkować roztworem tiosiarczanu do zmiany barwy z
ciemnobrązowej na jasnożółtą - w tym momencie dodać 3 ml roztworu skrobi i powoli dalej
miareczkować do odbarwienia się roztworu)



Równania reakcji:

Obliczanie c Na

2

S

2

O

3

:

c(KMnO

4

) · v(KMnO

4

)·

10

= c(Na

2

S

2

O

3

)

· v(Na

2

S

2

O

3

)

·

2

5

Zadanie.
Ile g Cr

2

O

7

2-

znajduje się w roztworze, jeżeli na jego zmiareczkowanie zużyto odpowiednio 20,2; 20,2 i

20,1 cm

3

roztworu Na

2

S

2

O

4

o stężeniu 0,1008 mol/dm

3

?

m.m. Cr

2

O

7

2-

= 215,952 g/mol

(do trzech kolb stożkowych pobrać objętość pipety (25 cm

3

) roztworu dichromianu, dodać po 20 cm

3

1

mol/dm

3

roztworu H

2

SO

4

, 50 ml wody, 2g KI- kolbę zamknąć korkiem i odstawić w ciemne miejsce na 15

minut. Miareczkować mianowanym roztworem Na

2

S

2

O

3

do zmiany barwy z ciemnogranatowej na żółto-

zieloną, po dodaniu ok. 9 ml titranta- dodać 2 ml roztworu skrobi oraz 50 ml wody dest., miareczkować
dalej do zmiany barwy na morską klarowną)

Równanie reakcji:

1

K

2

Cr

2

O

7

+ 6 KI + 7 H

2

SO

4

Cr

2

(SO

4

)

3

+ 3 I

2

+ 4 K

2

SO

4

+ 7H

2

O

3I

2

+

6

Na

2

S

2

O

3

6NaJ + 3Na

2

S

4

O

6

Proporcja: