1
REDOKSYMETRIA –ZADANIA
1. Na zmiareczkowanie 0,1952 g kwasu szczawiowego H
2
C
2
O
4
∙2H
2
O zużyto 31,24 cm
3
mianowanego
roztworu KMnO
4
. Oblicz miano KMnO
4
.
m.m. H
2
C
2
O
4
∙2H
2
O=126,068 g/mol
Odp. 0,0198 mol/dm
3
2. Ile g siarczanu żelaza(II) odpowiada 28,51 cm
3
0,01987 mol/dm
3
roztworu manganianu(VII) potasu?
m.m FeSO
4
=151,867 g/mol
Odp. 0,4301 g
3. Ile cm
3
0,0200 mol/dm
3
KMnO
4
potrzeba do utlenienia 0,8340 g FeSO
4
∙7H
2
O?
m.m. FeSO
4
∙7H
2
O=277,867 g/mol
Odp. 30,0 cm
3
4. Ile g soli Mohra Fe(NH
4
)
2
(SO
4
)
2
∙6H
2
O było w analizowanym roztworze, jeżeli do jej zmiareczkowania
zużyto 29,90 cm
3
0,0254 mol/dm
3
roztworu KMnO
4
?
m.m. Fe(NH
4
)
2
(SO
4
)
2
∙6H
2
O=392,14 g/mol
Odp.1,4891 g
5. 0,9120 g rudy żelaza po roztworzeniu w kwasie siarkowym(VI) odmiareczkowano 56,24 cm
3
0,0200 mol/dm
3
roztworu KMnO
4
. Ile % żelaza było w rudzie?
m.m. Fe(II)=55,85 g/mol
Odp. 34,45%
6. Do 25,0 cm
3
0,01975 mol/dm
3
roztworu KMnO
4
dodano jodku potasu. Na zmiareczkowanie
wydzielonego jodu zużyto 24,68 cm
3
tiosiarczanu sodu. Jakie jest stężenie Na
2
S
2
O
3
?
Odp. 0,1000 mol/dm
3
7. Ile % Na
2
S
2
O
3
∙5H
2
O zawiera 25,0 cm
3
roztworu o d=1,144 g/cm
3
, jeżeli na jego zmiareczkowanie
zużyto 29,48 cm
3
0,1000mol/dm
3
roztworu jodu?
m.m. Na
2
S
2
O
3
∙5H
2
O=248,18 g/mol
Odp. 5,12%
8. Do 10,0 g wody chlorowanej dodano jodku potasu a wydzielony jod odmiareczkowano 14,1 cm
3
0,1002 mol/dm
3
Na
2
S
2
O
3
. Ile % chloru było w wodzie chlorowej?
m.m. Cl
2
= 71 g/mol
Odp. 0,5%
9. 2,0 cm
3
alkoholowego roztworu jodu o d=0,83 g/cm
3
rozcieńczono alkoholem i odmiareczkowano
0,1000 mol/dm
3
roztworem Na
2
S
2
O
3
. Ile % był roztwór jodu jeżeli do zmiareczkowania zużyto
13,07cm
3
Na
2
S
2
O
3
.
m.m. I=126,99 g/mol
Odp. 10%
10. Do roztworu zawierającego 0,1600 g KMnO
4
zawierającego pewien % zanieczyszczeń dodano
nadmiaru jodku potasu. Wydzielony jod zmiareczkowano 46,41 cm
3
roztworu Na
2
S
2
O
3
o c=0,0986
mol/dm
3
. Ile % zanieczyszczeń zawierał KMnO
4
?
m.m. KMnO
4
=158,038 g/mol
Odp. 9,6%
11. Próbkę stopu po roztworzeniu w kwasie siarkowym analizowano na zawartość miedzi. Obliczyć
zawartość miedzi w gramach, jeżeli na zmiareczkowanie wydzielonego jodu zużyto 37,4 cm
3
0,1106
mol/dm
3
roztworu Na
2
S
2
O
3
.
m.m. Cu= 64,546 g/mol
Odp. 0,2670 g
2
Przykładowe rozwiązania zadań:
Zadanie.
Odważkę 0,6346 g kwasu szczawiowego H
2
C
2
O
4
rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 100
cm
3
. Z kolby tej pobrano po objętości pipety (25 cm
3
) i przeniesiono do 3 kolb stożkowych (dodano
po 25 cm
3
roztworu H
2
SO
4
o stężeniu 1 mol/dm
3
i dopełniono do 100 cm
3
wodą destylowaną),
następnie miareczkowano roztworem KMnO
4
zużywając odpowiednio 19,9; 19,9 i 19,8 cm
3
.
Wyznacz miano roztworu KMnO
4
.
m.m. H
2
C
2
O
4
= 126,068 g/mol
Równanie reakcji:
2
KMnO
4
+
5
H
2
C
2
O
4
+ 3 H
2
SO
4
2 MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ 8 H
2
O + 10 CO
2
Obliczanie c H
2
C
2
O
4
:
Obliczanie c KMnO
4
:
c(
KMnO
4
) · v(
KMnO
4
)·
5
= c(
H
2
C
2
O
4
)
· v(
H
2
C
2
O
4
)
·
2
średnia objętość
z 3 miareczkowań
3
Zadanie.
Ile g Na
2
C
2
O
4
znajduje się w roztworze, jeżeli na jego zmiareczkowanie zużyto odpowiednio 18,7;
18,8; 18,7 cm
3
roztworu KMnO
4
o stężeniu 0,0253 mol/dm
3
? (M
Na2C2O4
= 133,96 g/mol)
(do trzech kolb stożkowych pobrać objętość pipety roztworu szczawianu sodu, dodać po 25 cm
3
1
mol/dm
3
roztworu H
2
SO
4
dopełnić wodą destylowaną do 100 ml i ogrzewać do ok. 70 °C;
miareczkować mianowanym roztworem KMnO
4
do zmiany barwy z bezbarwnej na bladoróżową)
Równanie reakcji:
2
KMnO
4
+
5
H
2
C
2
O
4
+ 8 H
2
SO
4
2 MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ 5 Na
2
SO
4
+8 H
2
O + 10 CO
2
Proporcja:
współmierność
4
Zadanie.
Do 25 cm
3
0,01975 mol/dm
3
roztworu KMnO
4
dodano jodku potasu KI. Na zmiareczkowanie
wydzielonego jodu zużyto 24,48 cm
3
roztworu tiosiarczanu sodu. Wyznacz miano roztworu Na
2
S
2
O
3
.
(do kolby stożkowej pobrać objętość pipety roztworu KMnO
4
o znanym mianie, dodać 10 ml 1
mol/dm
3
roztworu H
2
SO
4
i 2g KI, następnie kolbę zamknąć korkiem i odstawić na 5 min. w ciemnie
miejsce; po upływie danego czasu miareczkować roztworem tiosiarczanu do zmiany barwy z
ciemnobrązowej na jasnożółtą - w tym momencie dodać 3 ml roztworu skrobi i powoli dalej
miareczkować do odbarwienia się roztworu)
Równania reakcji:
Obliczanie c Na
2
S
2
O
3
:
c(KMnO
4
) · v(KMnO
4
)·
10
= c(Na
2
S
2
O
3
)
· v(Na
2
S
2
O
3
)
·
2
5
Zadanie.
Ile g Cr
2
O
7
2-
znajduje się w roztworze, jeżeli na jego zmiareczkowanie zużyto odpowiednio 20,2; 20,2 i
20,1 cm
3
roztworu Na
2
S
2
O
4
o stężeniu 0,1008 mol/dm
3
?
m.m. Cr
2
O
7
2-
= 215,952 g/mol
(do trzech kolb stożkowych pobrać objętość pipety (25 cm
3
) roztworu dichromianu, dodać po 20 cm
3
1
mol/dm
3
roztworu H
2
SO
4
, 50 ml wody, 2g KI- kolbę zamknąć korkiem i odstawić w ciemne miejsce na 15
minut. Miareczkować mianowanym roztworem Na
2
S
2
O
3
do zmiany barwy z ciemnogranatowej na żółto-
zieloną, po dodaniu ok. 9 ml titranta- dodać 2 ml roztworu skrobi oraz 50 ml wody dest., miareczkować
dalej do zmiany barwy na morską klarowną)
Równanie reakcji:
1
K
2
Cr
2
O
7
+ 6 KI + 7 H
2
SO
4
Cr
2
(SO
4
)
3
+ 3 I
2
+ 4 K
2
SO
4
+ 7H
2
O
3I
2
+
6
Na
2
S
2
O
3
6NaJ + 3Na
2
S
4
O
6
Proporcja: