Pr. Zb., Technologia chemiczna –

surowce, Wydawnictwo Politechniki Śląskiej, Gliwice 1997.

Absorpcja z reakcją

chemiczną

Absorbent

Odwracalne reakcje kwas + zasada

Węglan potasu

K

2

CO

3

+ CO

2

+ H

2

O = 2 KHCO

3

___________________________________________________________
Aminy pierwszorzędowe

2RNH

2

+ H

2

S = (RNH

3

)

2

S

2RNH

2

+ CO

2

+ H

2

O = (RNH

3

)

2

CO

3

Monoetanoloamina

(MEA)

R = ─CH

2

CH

2

OH

2HOCH

2

CH

2

NH

2

+ H

2

S = (HOCH

2

CH

2

NH

3

)

2

S

2HOCH

2

CH

2

NH

2

+CO

2

+ H

2

O = (HOCH

2

CH

2

NH

3

)

2

CO

3

Diglikoloamina

R = ─CH

2

CH

2

OCH

2

CH

2

OH

(eter β-hydroksy-

β’aminoetylowy)

___________________________________________________________
Aminy drugorzędowe

2R

2

NH + H

2

S = (R

2

NH

2

)

2

S

2R

2

NH + CO

2

+ H

2

O = (R

2

NH

2

)

2

CO

3

Dietanoloamina

(DEA)

R = ─CH

2

CH

2

OH

2(HOCH

2

CH

2

)

2

NH+H

2

S = ((HOCH

2

CH

2

)

2

NH

2

)

2

S

2(HOCH

2

CH

2

)

2

NH+CO

2

+H

2

O

= ((HOCH

2

CH

2

)

2

NH

2

)

2

CO

3

Diizopropanoloamina

R = ─CH

2

CH(OH) CH

3

Pr. Zb., Technologia chemiczna –

surowce, Wydawnictwo Politechniki Śląskiej, Gliwice 1997

.

Odsiarczanie, II

st.

Odsiarczanie, I st.

Reforming, I st.

Reforming, II

st.

CS

2

+ 4H

2

= CH

4

+ 2H

2

S

400

0

C, 3 MPa, kat. niklowo -

molibdenowy

ZnO

+ H

2

S = ZnS + H

2

O

400

0

C, 3 MPa,

CH

4

+ H

2

O = CO + 3H

2

– 206 kJ

850

0

C, 3 MPa, katalizator Ni

CH

4

+ ½O

2

= CO + 2H

2

+ 35

kJ

1100

0

C, 3 MPa, katalizator Ni

Surowy gaz do syntezy

Gaz ziemny

CH

4

+ H

2

O =

= CO + 3H

2

– 206 kJ

CO + H

2

O = CO

2

+ H

2

+ 42 kJ

CO + H

2

= C + H

2

O + 120 kJ

Uproszczony schemat pieca
rurowego do katalitycznej
konwersji metanu lub gazu
koksowniczego

CH

4

+ H

2

O

z wymiennika ciepła

CO + H

2

do wymiennika ciepła

katalizator

Produkty z

IIst. reformingu

Do produkcji pary

= CO + 2H

2

+ 35 kJ

CH

4

+

½

O

2

=

CH

4

+ 2O

2

= CO

2

+ 2 H

2

O + 798 kJ

Konwersja CO

NTKCO

Konwersja CO

WTKCO

Absorpcja CO

2

, I st.

Absorpcja CO

2

, II

st.

CO + 3H

2

= CH

4

+ H

2

O +

206 kJ

350

0

C, katalizator Ni

CO

+ H

2

O = CO

2

+ H

2

+ 42

kJ

400

0

C, 3 MPa, katalizator Fe-Cr

CO

+ H

2

O = CO

2

+ H

2

+ 42

kJ

200

0

C, 3 MPa, katalizator Cu-Zn

Absorpcja fizyczna, 40

0

C, 3 MPa

Desorpcja, 110

0

C, 0,1 MPa

K

2

CO

3

+ CO

2

+ H

2

O = 2 KHCO

3

110

0

C, absorp. 1,5 –

3 MPa, desorp. 0,1 MPa

Metanizacja

Surowy gaz do syntezy

Wodór

CO

2

CO

2

CO + H

2

O

(g)

=

CO

2

+ H

2

+ 42 kJ

110

0

C

3 MPa

0,1 MPa

K

2

CO

3

+ CO

2

+ H

2

O 2 KHCO

3

Instalacja
do
produkcji
amoniaku

http://www.zchpolice.com

Metody produkcji i kierunki wykorzystania gazu syntezowego

C + H

2

O =

CO + H

2

–

120 kJ

C + O

2

= CO

2

+ 405 kJ

Odsiarczanie, II

st.

Odsiarczanie, I st.

Reforming, I st.

Reforming, II

st.

CO

+ H

2

O = CO

2

+ H

2

+ 42

kJ

400

0

C, 3 MPa, katalizator Fe-Cr

CS

2

+ 4H

2

= CH

4

+ 2H

2

S

400

0

C, 3 MPa, kat. molibdenowo-

niklowy

ZnO

+ H

2

S = ZnS + H

2

O

400

0

C, 3 MPa,

CH

4

+ H

2

O = CO + 3H

2

– 206 kJ

850

0

C, 3 MPa, katalizator Ni

CH

4

+ ½O

2

= CO + 2H

2

+ 35

kJ

1100

0

C, 3 MPa, katalizator Ni

Konwersja CO

WTKCO

Gaz ziemny

CO +2H

2

= CH

3

OH + 111 kJ

250

0

C, 5 -

10

MPa, katalizator Cu-Zn

Synteza metanolu

CO +2H

2

= CH

3

OH + 111 kJ

CO

2

+ 3H

2

= CH

3

OH + H

2

O

CO + 3H

2

= CH

4

+ H

2

O + 209 kJ

2CO + 2H

2

= CH

4

+ CO

2

+ 252 kJ

2CO = CO

2

+ C

CO + H

2

= CH

2

O

(formaldehyd)

+ 8,4 kJ