Podstawy Chemii Nieorganicznej

Sprawozdanie

Związki kompleksowe

kod kursu:

WPC 2002l

Nr indeksu

Imi

ę

i nazwisko

Ocena

Do

ś

wiadczenie 1. Barwy akwakompleksów i aminakompleksów

Charakterystyka soli:

Nr

próbki

Sól bezwodna

Barwa

Nr

próbki

Hydrat

Barwa

1

CuSO

4

1a

CuSO

4

·

… H

2

O

2

NiSO

4

2b

NiSO

4

·

...H

2

O

3

CoSO

4

3c

CoSO

4

·

… H

2

O

4

ZnSO

4

4d

ZnSO

4

·

… H

2

O

Reakcje dysocjacji elektrolitycznej:

Równania reakcji otrzymywanie wodorotlenosoli niklu, i kobaltu oraz wodorotlenku

cynku po dodaniu roztworu amoniaku. Podaj barwy osadów w probówkach 1

÷

4

Probówka 1 2 [Cu(H

2

O)

6

]

2+

+2 SO

4

2-

+ 2 NH

3

·H

2

O

Cu

2

(OH)

2

SO

4

↓

+ 2

NH

4

+

+ SO

4

2-

+ 12 H

2

O

Probówka 2

Probówka 3

Probówka 4

Reakcje roztwarzania wodorotlenosoli miedzi, niklu, kobaltu oraz wodorotlenku
cynku w nadmiarze roztworu amoniaku:

Dysocjacja elektrolityczna soli

Akwajon

Barwa
roztworu

Probówka 1 CuSO

4

Probówka 2 NiSO

4

Probówka 3 CoSO

4

Probówka 4 ZnSO

4

Produkty reakcji:

Równania reakcji otrzymywania umieszczonych w tabeli aminakompleksów z akwajonów kobaltu(II),
niklu(II), miedzi(II) i cynku(II) przy zało

ż

eniu,

ż

e do roztworów zawieraj

ą

cych akwajony odpowiednich

kationów dodano st

ęż

ony amoniak w nadmiarze wystarczaj

ą

cym do natychmiastowego utworzenia

aminakompleksów (z pomini

ę

ciem wodorotlenosoli).

Probówka 1

…………………………………………………………………………………………………

Probówka 2

………………………………………………………………………………….……………

Probówka 3

…………………………………………………………………………….…………………

Probówka 4

…………………………………………………………………………….……………….…

Do

ś

wiadczenie 2. Maskowanie jonów

Probówka 1

Roztwór FeCl

3

Probówka 2

Roztwór CoCl

2

Probówka 3

Roztwór FeCl

3

+ CoCl

2

Barwa roztworu wodnego

Forma chemiczna jonów
metali w roztworze

Probówka 1

Cu

2

(OH)

2

SO

4

+ 8 NH

3

·H

2

O

Probówka 2

Probówka 3

Probówka 4

Zn(OH)

2

+ 6 NH

3

·H

2

O

Aminakompleks

Barwa

Nazwa jonu kompleksowego

Probówka 1

Probówka 2

[Co(NH

3

)

6

]

2+

Probówka 3

[Co(NH

3

)

6

]

3+

Probówka 4

(wzór + nazwa)

Barwa roztworu wodnego
po dodaniu KCNS

Dominuj

ą

ce jony

kompleksowe metali w
obecno

ś

ci CNS

-

(

wzór + nazwa)

Barwa warstwy
alkoholowej (po dodaniu
alkoholu izoamylowego)

Barwa roztworu po
dodaniu NH

4

F

(warstwa wodna i warstwa
alkoholowa)

Dominuj

ą

ce jony

kompleksowe po dodaniu
jonów F

-

(

wzór + nazwa)

Równania reakcji przebiegaj

ą

cych w probówce 1 w wyniku których powstaj

ą

:

[Fe(NCS)(H

2

O)

5

]

2+

i kolejno jon [Fe(F)(H

2

O)

5

]

2+

oraz równania reakcji z probówki 2 ,

w wyniku których powstaj

ą

jon kompleksowy [Co(NCS)(H

2

O)

5

]

+

i kolejno jon

[Co(NCS)

4

]

2-

Probówka 1

a) ………………………………………………………………………………………………

b) ………………………………………………………………………………………………

Probówka 2

c) ………………………………………………………………………………………………

d) …………………………..……………………………………………………………………

Wyra

ż

enia na stałe trwało

ś

ci

β

1

dla reakcji (a)

÷

(c).

…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………........................................................
........................................................................................................................................
........................................................................................................................................
.…………………………………………………………………………………………………

Na podstawie wyników do

ś

wiadczenia oraz porównania umieszczonych w instrukcji

stałych trwało

ś

ci log

β

1

dla kompleksów: [Fe(NCS)(H

2

O)

5

]

2+

, [Co(NCS)(H

2

O)

5

]

+

ze

stałymi log

β

1

dla kompleksów [Fe(F)(H

2

O)

5

]

2+

(log

β

1

= 5,16) i [Co(F)(H

2

O)

5

]

2+

(log

β

1

=

0,40) wyja

ś

ni

ć

na czym polega maskowanie jonów w chemii analitycznej.

…………………………………………………………………………………………………
………………….………………….……………………………………………………………
……………………..……………………………………………………………………………
……………………………………..……………………………………………………………
…………………………………………………………..………………………………………
…………………………………………………………………...……..….……………………
……………………………………………………………………………………………..……

Do

ś

wiadczenie 3. Zwi

ą

zki kompleksowe

ż

elaza(III)

Zwi

ą

zki kompleksowe w kolejno

ś

ci odpowiadaj

ą

cej zaplanowanym a nast

ę

pnie

wykonanym reakcjom:

Reakcje wymiany w wyniku których z jonu Fe(H

2

O)

6

3+

powstaj

ą

kolejno jony

kompleksowe 3

÷

6.

……………………………………………………………………………………………..……
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………...……………………………………………………………

jon

barwa

log

ββββ

1

1 [Fe(OH)(H

2

O)

5

]

2+

ż

ółto-czerwony

2 Fe(H

2

O)

6

3+

bezbarwny

3

4

5

6

………………………………………………………...………………………………………
……………………………………………………………………………...…………………
…………………………………………………………………………………………….…….
.…………………………………………………………………………………………………

Równanie reakcji, w wyniku której postaje osad kompleksu Fe

4

[Fe(CN)

6

]

3.

.

…………………………………………………………………………………………………

Barwa osadu:…………………..

Wyra

ż

enia na stałe trwało

ś

ci

β

1

dla kompleksów 3

÷

6 z tabeli powy

ż

ej.

.......................................................................................................................................................

..........................…………………………………………………………………………………

………………………………….………………………………………………………………

…………………………………………………….……………………………………………

………………………………………………………………………………………………….