powered by GeX3M

1

Bitumin: mieszanina subst org. stałych lub ciekłych o dużej lepkości
Budowa atomu – jądro (nukleony: protony i neutrony.) i elektrony.
Ciecz - Polarność – asymetr. bud. z częściowo przemieszczonym ład. elektr. - Kapilarność – wys. na jaką ciecz w kanalikach włosowatych podnosi się. - Napięcie powierzch. - powstanie
sił dział. na pow. cieczy kurcząc ją (dla pow. wypukłej przyciągający do wnętrza cieczy, dla wklęsłej odwrotnie).
Drewno - węgiel (49,5%), tlen (43,8%), wodór (6,0%), azot (0,2%) i inne. Główne związki tworzące drewno to: celuloza, hemiceluloza i lignina. Ponadto w drewnie występują też: cukier,
białko, skrobia, garbniki, olejki eteryczne, guma oraz substancje mineralne, które po spaleniu dają popiół. Skład chemiczny zależy od rodzaju drzewa, klimatu, gleby
Dysocjacja elektrolityczna – rozpad związku na jony. - Stopień dysocjacji – stos. l. moli cz. zw. chem., które uległy rozpadowi na jony do l. cz. tego zw. - stała dysocjacji - stała
równowagi reakcji czyli rozpadu zw. chem. na jony.
Hydroliza - reakcja chemiczna polegająca na rozpadzie cząsteczek związku chemicznego na dwa lub więcej mniejszych fragmentów w reakcji z wodą lub parą wodną.
(CH3COONa + H2O = CH3COOH + Na+ + OH-)
(CH3COOC2H5 + H2O = CH3COOH + C2H5OH)
Izotop - odmiany pierw, różniące się l. neutronów w jądrach (l. masową)
Konfiguracja elektronowa
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10 5f14
6s2 6p6 6d10
7s2 7p6

Korozja - proces niszczenia materiału wywołany chem. lub fizykochem. oddziaływaniem środowiska. O2 + 2H2O + 4e -> 4 OH || Fe-> Fe2+ + 2e
Masa molowa - masa jednego mola materii.
Mol - liczność materii układu zawierającego l. cząstek (atomów, cząst, jonów, elektr.) równą l. atomów w 12 gramach izotopu węgla 12C.
Oddziaływania międzycząsteczkowe -jon-jon – wodorowe -trwały dipol -Waalsa -dyspersyjne
pH - to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów hydroniowych [H3O+] w roztworach wodnych.
pH = -log10[H3O+]
Pierwiastek – subst. prosta, nierozkładalna na składniki.
Polimer - syntetyczne otrzymuje się w wyniku łańcuchowych lub sekwencyjnych reakcji polimeryzacji ze związków posiadających minimum dwie grupy funkcyjne zwanych monomerami.
- PCV – odporny na kwasy i zasady, trudno palny, do wyrobu płyt, okładzin, rur itd. - Polistyren – duża twardość i kruchość, dielektryk, łatwo barwi się, świetliki, przewody, ocieplenie. -
Kauczuk syntetyczny – niepalny, odporny na kwasy, oleje, smary, do wyrobu klejów, wykładzin, osłony kabli.
- Poliuretan – klej, lakier, odporne na kwas, olej, wodę. - Potencjał - Im bardziej ujemny potencjał normalny metalu, tym większa jest jego zdolność do ulegania reakcji utlenienia.
- Im bardziej dodatni potencjał normalny metalu, tym większa jest jego zdolność do redukcji.
Rozpuszczalność zdolność subst. do tworzenia roztw. w rozpuszczalniku. Ilość gramów subst. do uzyskania roztw. nasyconego w temp. z 100 g rozpuszczalnika. Zależna od
rozpuszczalnika, substancji, temperatury.
Reakcja egzotermiczna to reakcja chemiczna, która ma dodatni bilans wymiany ciepła z otoczeniem. 2H2 + O2 ----> 2H2O
Reakcja endotermiczna to reakcja chemiczna, która posiada ujemny bilans wymiany ciepła z otoczeniem 2H2O ----> 2H2 + O2
S. wapienne: w. gaszone – ciasto w. oraz w. gaszone hydratyzowane. Ciasto w. zmieszane z piaskiem tworzy zaprawę bud. wapienną, wiąże i twardnieje na powietrzu. Spoiwa w. należą do
spoiw powietrznych i nie wiążą pod wodą czy bez powietrza. Wiązanie i twardnienie na powietrzu polega na: a) utracie wody b) krystalizacji wodorotlenku wapniowego c) działaniu
dwutlenku węgla z powietrza (karbonizacja) zgodnie z rownaniem Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O.
S. gipsowe: spoiwa oparte na siarczanie(VI) wapnia z kamienia g. [CaSO4 x 2H2O] lub anhydrytu (CaSO4).
Prażenie g. CaSO4 x 2H2O = CaSO4 x 1/2H2O + 3/2H2O
S.Cement: CaCO3 = CaO + CO2 , SiO2 + nCaO = nCaO x SiO2 , Al2O3 + nCaO = nCaO x Al2O3 .
Składniki klinkieru: krzemian trójwapniowy 3CaO x SiO2 (alit) 55-65%, krzemian dwuwapniowy 2CaO x SiO2 (belit) 15-25% Glinian trójwapniowy 3CaxAl2O3 8-12%, żelazoglinian
czterowapniowy 4CaO x Al2O3 x Fe2O3 (brownmilleryt) 8-12%
Sieci ciał stałych -cząsteczkowa (dipol-dipol), miękkie, lotne, izolatory, niska temp topnienia, H2, H2O, CO2 -jonowa (przyciąganie przeciwnych jonów), dosyć twarde, kruche, dosyć
wysoka temp, dobre izolatory ,NaCl, KNO3 -atomowa (wspólne pary elektronowe), bardzo twarde, bardzo wys. temp, nieprzewodniki, diament C, Kwarc SiO2 =Oddziaływania – słabe-
ciało kruche i miękkie. Mocne-twarde i mocne.
Wartościowość - ilość wiązań chemicznych jakimi dany pierwiastek łączy się z innymi.
Węglowodory podział : na występowanie wiązań wielokrotnych węgiel-węgiel: nasycone, nienasycone (alkeny, dieny, alleny, dieny sprzężone, polieny, alkiny, w.aromatyczne), z topologii
ich łańcuchów: (liniowe, rozgałęzione, alicykliczne, policykliczne, bi i więcej cykliczne, mieszane)
Wiązania chem. - kowalencyjne niespolaryzowane- kowalencyjne spolaryzowane- jonowe- koordynacyjne- wodorowe
Zmiana energii - - Rozładowywanie, proces w którym energia chem. z baterii zamieniana jest w energię elektryczną.
- Wrzucamy do wody sód. Powstaje gazowy wodór i wodorotlenek sodu, wydziela ciepło i topi sód, który przybiera kształt kuli.
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2 + ciepło
Zobojętnianie reakcja chemiczna między kwasem a zasadą, która prowadzi do zmiany pH środowiska reakcji w kierunku bardziej obojętnego odczynu. kwas + zasada -> sól + woda

Bitumin: mieszanina substancji organicznych stałych lub ciekłych o dużej lepkości
Budowa atomu – jądro (nukleony: protony i neutrony.) i elektrony.
Ciecz - Polarność – asymetr. bud. z częściowo przemieszczonym ład. elektr. - Kapilarność – wys. na jaką ciecz w kanalikach włosowatych podnosi się. - Napięcie powierzch. - powstanie sił dział. na pow. cieczy kurcząc ją (dla
pow. wypukłej przyciągający do wnętrza cieczy, dla wklęsłej odwrotnie).
Drewno - węgiel (49,5%), tlen (43,8%), wodór (6,0%), azot (0,2%) i inne. Główne związki tworzące drewno to: celuloza, hemiceluloza i lignina. Ponadto w drewnie występują też: cukier, białko, skrobia, garbniki, olejki
eteryczne, guma oraz substancje mineralne, które po spaleniu dają popiół. Skład chemiczny zależy od rodzaju drzewa, klimatu, gleby
Dysocjacja elektrolityczna – rozpad związku na jony. - Stopień dysocjacji – stos. l. moli cz. zw. chem., które uległy rozpadowi na jony do l. cz. tego zw. - stała dysocjacji - stała równowagi reakcji czyli rozpadu zw. chem. na
jony.
Hydroliza - reakcja chemiczna polegająca na rozpadzie cząsteczek związku chemicznego na dwa lub więcej mniejszych fragmentów w reakcji z wodą lub parą wodną.
(CH3COONa + H2O = CH3COOH + Na+ + OH-)
(CH3COOC2H5 + H2O = CH3COOH + C2H5OH)
Izotop - odmiany pierw, różniące się l. neutronów w jądrach (l. masową)
Konfiguracja elektronowa
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10 5f14
6s2 6p6 6d10
7s2 7p6
Korozja - proces niszczenia materiału wywołany chem. lub fizykochem. oddziaływaniem środowiska. O2 + 2H2O + 4e -> 4 OH || Fe-> Fe2+ + 2e
Masa molowa - masa jednego mola materii.
Mol - liczność materii układu zawierającego l. cząstek (atomów, cząst, jonów, elektr.) równą l. atomów w 12 gramach izotopu węgla 12C.
Oddziaływania międzycząsteczkowe -jon-jon – wodorowe -trwały dipol -Waalsa -dyspersyjne
pH - to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów hydroniowych [H3O+] w roztworach wodnych. pH = -log10[H3O+]
Pierwiastek – subst. prosta, nierozkładalna na składniki.
Polimer - syntetyczne otrzymuje się w wyniku łańcuchowych lub sekwencyjnych reakcji polimeryzacji ze związków posiadających minimum dwie grupy funkcyjne zwanych monomerami. - PCV – odporny na kwasy i zasady,
trudno palny, do wyrobu płyt, okładzin, rur itd. - Polistyren – duża twardość i kruchość, dielektryk, łatwo barwi się, świetliki, przewody, ocieplenie. - Kauczuk syntetyczny – niepalny, odporny na kwasy, oleje, smary, do
wyrobu klejów, wykładzin, osłony kabli.
- Poliuretan – klej, lakier, odporne na kwas, olej, wodę. - Potencjał - Im bardziej ujemny potencjał normalny metalu, tym większa jest jego zdolność do ulegania reakcji utlenienia.
- Im bardziej dodatni potencjał normalny metalu, tym większa jest jego zdolność do redukcji.
Rozpuszczalność zdolność subst. do tworzenia roztw. w rozpuszczalniku. Ilość gramów subst. do uzyskania roztw. nasyconego w temp. z 100 g rozpuszczalnika. Zależna od rozpuszczalnika, substancji, temperatury.
Reakcja egzotermiczna to reakcja chemiczna, która ma dodatni bilans wymiany ciepła z otoczeniem. 2H2 + O2 ----> 2H2O
Reakcja endotermiczna to reakcja chemiczna, która posiada ujemny bilans wymiany ciepła z otoczeniem 2H2O ----> 2H2 + O2
S. wapienne: w. gaszone – ciasto w. oraz w. gaszone hydratyzowane. Ciasto w. zmieszane z piaskiem tworzy zaprawę bud. wapienną, wiąże i twardnieje na powietrzu. Spoiwa w. należą do spoiw powietrznych i nie wiążą pod
wodą czy bez powietrza. Wiązanie i twardnienie na powietrzu polega na: a) utracie wody b) krystalizacji wodorotlenku wapniowego c) działaniu dwutlenku węgla z powietrza (karbonizacja) zgodnie z rownaniem Ca(OH)2 +
CO2 = CaCO3 + H2O.
S. gipsowe: spoiwa oparte na siarczanie(VI) wapnia z kamienia g. [CaSO4 x 2H2O] lub anhydrytu (CaSO4).
Prażenie g. CaSO4 x 2H2O = CaSO4 x 1/2H2O + 3/2H2O
S.Cement: CaCO3 = CaO + CO2 , SiO2 + nCaO = nCaO x SiO2 , Al2O3 + nCaO = nCaO x Al2O3 .
Składniki klinkieru: krzemian trójwapniowy 3CaO x SiO2 (alit) 55-65%, krzemian dwuwapniowy 2CaO x SiO2 (belit) 15-25% Glinian trójwapniowy 3CaxAl2O3 8-12%, żelazoglinian czterowapniowy 4CaO x Al2O3 x Fe2O3
(brownmilleryt) 8-12%
Sieci ciał stałych -cząsteczkowa (dipol-dipol), miękkie, lotne, izolatory, niska temp topnienia, H2, H2O, CO2 -jonowa (przyciąganie przeciwnych jonów), dosyć twarde, kruche, dosyć wysoka temp, dobre izolatory ,NaCl,
KNO3 -atomowa (wspólne pary elektronowe), bardzo twarde, bardzo wys. temp, nieprzewodniki, diament C, Kwarc SiO2 =Oddziaływania – słabe-ciało kruche i miękkie. Mocne-twarde i mocne.
Wartościowość - ilość wiązań chemicznych jakimi dany pierwiastek łączy się z innymi.
Węglowodory podział : na występowanie wiązań wielokrotnych węgiel-węgiel: nasycone, nienasycone (alkeny, dieny, alleny, dieny sprzężone, polieny, alkiny, w.aromatyczne), z topologii ich łańcuchów: (liniowe, rozgałęzione,
alicykliczne, policykliczne, bi i więcej cykliczne, mieszane)
Wiązania chem. - kowalencyjne niespolaryzowane- kowalencyjne spolaryzowane- jonowe- koordynacyjne- wodorowe
Zmiana energii - - Rozładowywanie, proces w którym energia chem. z baterii zamieniana jest w energię elektryczną.
- Wrzucamy do wody sód. Powstaje gazowy wodór i wodorotlenek sodu, wydziela ciepło i topi sód, który przybiera kształt kuli.
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2 + ciepło
Zobojętnianie reakcja chemiczna między kwasem a zasadą, która prowadzi do zmiany pH środowiska reakcji w kierunku bardziej obojętnego odczynu. kwas + zasada -> sól + woda