http://kbs.ise.polsl.pl
Environmental Biotechnology Department, SUT
3.Kataliza enzymatyczna
4.Kinetyka reakcji
enzymatycznych
Prof.dr hab. inż.Korneliusz Miksch
http://kbs.ise.polsl.pl
Environmental Biotechnology Department, SUT
3. Kataliza enzymatyczna
1. Swoistość enzymu względem katalizowanej reakcji i
względem substratu (specyficzność reakcji i
specyficzność substratowa)
2. Budowa enzymu
Holoenzym= koenzym + apoenzym
3. Mechanizm działania enzymów
E + S ES E + P
http://kbs.ise.polsl.pl
Environmental Biotechnology Department, SUT
3. Kataliza enzymatyczna
Reakcja katalizowana przez enzym rozpoczyna się od związania
substratów przez centrum aktywne enzymu i powstania
przejściowego kompleksu enzym-substrat (E-S). Następnie
zachodzi właściwa reakcja: połączenie cząsteczek substratów w
produkt reakcji albo rozłożenie substratu na mniejsze cząsteczki.
Reakcja kończy się uwolnieniem produktów przez enzym.
Cząsteczka enzymu nie zużywa się podczas reakcji i po
uwolnieniu produktów jest gotowa do przyłączenia nowych
substratów.
http://kbs.ise.polsl.pl
Environmental Biotechnology Department, SUT
3. Kataliza enzymatyczna
ENERGIA AKTYWACJI to energia, którą muszą mieć
cząsteczki (jony, atomy), aby były zdolne do określonej
reakcji chemicznej.; energia aktywacji wyraża się zwykle
w kilodżulach na mol (kJ/mol) reagujących cząsteczek; im
mniejsza jest energia aktywacji, tym reakcja zachodzi
szybciej
http://kbs.ise.polsl.pl
Environmental Biotechnology Department, SUT
3. Kataliza enzymatyczna
Nazewnictwo i klasyfikacja enzymów
Enzymy dawniej poznane mają tradycyjnie używane nazwy
zwyczajowe, np. pepsyna, trypsyna. Często używanym
sposobem tworzenia nazwy enzymu jest dodanie do nazwy
rozkładanego związku końcówki „aza” np.:
- sacharoza – sacharaza
- dehydrogenacja (odłączenie H2) dehydrogenaza
- dekarboksylacja (odłączenie CO2) dekarboksylaza
http://kbs.ise.polsl.pl
Environmental Biotechnology Department, SUT
3. Kataliza enzymatyczna
Klasy enzymów wg klasyfikacji międzynarodowej:
•Klasa 1: oksydoreduktazy- przenoszą ładunki (elektrony i protony) z
cząsteczki substratu na cząsteczkę akceptora: AH
2
+ B → A + BH
2
;
•Klasa 2: transferazy -przenoszą daną grupę funkcyjną z cząsteczki
jednej substancji na cząsteczkę innej substancji: AB + C → A + BC;
•Klasa 3: hydrolazy -powodują rozpad substratu pod wpływem wody
(hydroliza): AB + H
2
O → A + B;
•Klasa 4: liazy -powodują rozpad bez udziału wody: AB → A + B;
•Klasa 5: izomerazy -zmieniają wzajemne położenie grup
chemicznych wewnątrz cząsteczki związku: AB → BA;
•Klasa 6: ligazy (syntetazy) -powodują syntezę różnych cząsteczek;
powstają wiązania chemiczne: A + B → AB;
http://kbs.ise.polsl.pl
Environmental Biotechnology Department, SUT
3. Kataliza enzymatyczna
http://kbs.ise.polsl.pl
Environmental Biotechnology Department, SUT
4. Kinetyka reakcji enzymatycznych
Ilościowo
szybkość reakcji
określa się jako
zmianę molowego stężenia substratu lub
produktu w jednostce czasu.
Jeżeli mamy równanie reakcji chemicznej A
---> B + C + ...., to szybkość reakcji opisuje
równanie:
v = dc
A
/dt = k*c
A
lub
v = dc
B
/dt = dc
C
/dt
gdzie: c
A
, c
B
, c
C
- stężenia molowe
substancji A, B, C,...; t – czas; dc
A
/dt -
ubytek stężenia substaratu w jednostce
czasu;dc
B
/dt, dc
C
/dt - przyrost stężenia
produktów w jednostce czasu; k -
współczynnik proporcjonalności (stała
szybkości).
http://kbs.ise.polsl.pl
Environmental Biotechnology Department, SUT
4. Kinetyka reakcji enzymatycznych
Szybkość reakcji jest wprost proporcjonalna
do iloczynu stężeń substratów.
Jeżeli mamy równanie reakcji chemicznej aA +
bB + cC ---> dD, to szybkość reakcji opisuje
równanie;
v = k[A]
a
* [B]
b
* [C]
c
/7-26/
gdzie: k - stała szybkości reakcji, (a, b, c) -
wykładnik potęgi, do której należy podnieść
stężenie, odpowiednio [A], [B], [C].
W przypadku reakcji gazowych często w
równaniach kinetycznych zamiast stężeń
molowych stosuje się ciśnienia cząstkowe
http://kbs.ise.polsl.pl
Environmental Biotechnology Department, SUT
4. Kinetyka reakcji enzymatycznych
Rząd reakcji
Współczynniki potęgowe (a, b, c) przy stężeniach
poszczególnych substratów określają rząd reakcji,
który może być cząstkowy lub sumaryczny.
Cząstkowy rząd reakcji
Jeżeli a = 1, to reakcja jest pierwszego rzędu
względem A; jeżeli a = 2, to reakcja jest drugiego
rzędu względem A itp.
Cząstkowe rzędy reakcji, odpowiadają tylko
współczynnikom stechiometrycznym tych reagentów.
Sumaryczny rząd reakcji
Sumaryczny rząd reakcji chemicznej - jest to suma
wykładników potęgowych w równaniu szybkości
reakcji chemicznej
( rząd reakcji = a + b + c + .....).
http://kbs.ise.polsl.pl
Environmental Biotechnology Department, SUT
4. Kinetyka reakcji enzymatycznych
Cząsteczkowość reakcji
Często stosuje się określenie cząsteczkowość reakcji,
którą definiuje liczba cząsteczek biorących udział w
najwolniejszym stadium reakcji.
Cząsteczkowość i rząd reakcji wyznacza się tylko
eksperymentalnie, nie można obliczyć ich teoretycznie.
Sumaryczny rząd reakcji jest przeważnie liczbą
niecałkowitą, co oznacza, że reakcja przebiega przez
etapy pośrednie, z których nawolniejszy decyduje o
sumarycznym rzędzie reakcji.
Na ogół rząd reakcji, jak i cząsteczkowość są z reguły
małymi liczbami nie przekraczającymi wartości 3.
Zagadnienie sprowadza się do tego, że równoczesne
zderzenia większej liczby cząsteczek są mało
prawdopodobne, a na sumaryczną szybkość reakcji
wpływa przede wszystkim najpowolniejszy etap pośredni
bedący przemianą elementarną i dlatego rząd reakcji
jest małą liczbą
http://kbs.ise.polsl.pl
Environmental Biotechnology Department, SUT
4. R
ównanie Michaelisa-Menten
V=szybkość początkowa (mole/litr); [S]=stężenie substratu(molowe);
Vmax=szybkość maksymalna; Km= stała Michaelisa
http://kbs.ise.polsl.pl
Environmental Biotechnology Department, SUT
4. Kinetyka reakcji enzymatycznych
Determination of V
m
and K
m
Linear representation of the the Michaelis-Menten Equation
http://kbs.ise.polsl.pl
Environmental Biotechnology Department, SUT
4. Kinetyka reakcji enzymatycznych
–
typy inhibicji
http://kbs.ise.polsl.pl
Environmental Biotechnology Department, SUT
4. Kinetyka reakcji enzymatycznych