Sprawozdanie Strona
Chemia Fizyczna – Laboratorium |
|
|
Rok akademicki 2014/2015 Inżynieria Materiałowa Rok 2 |
Temat ćwiczenia:
Termowaga |
|
Specjalność/Gr: 3 |
Wykonał: Gabriel Fejkiel, Krzysztof Gębal, Kewin Gola, Andrzej Gorzelnik |
1. Cel ćwiczenia:
Celem ćwiczenia było
zbadanie spadku wagi NaHCO3
w związku z podgrzewaniem próbki w piecu rodowym
2. Opis stanowiska badawczego:
W pomieszczeniu laboratoryjnym skorzystano poniższych przedmiotów:
a) waga laboratoryjna
b) spektrometr
c) piec rodowy(połączony ze spektrometrem)
d) butla z gazem (argon)
e) badane próbki:
- termoodporne tygle
- soda kuchenna (NaHCO3)
- substancja referencyjna (Al2O3)
3. Przebieg ćwiczenia
a) Zważenie oba tygle wraz z substancjami (NaHCO3 i Al2O3) (masa tygla referencyjnego 1510 mg;
masa tygla wypełnionego Al2O3 – 1527 mg ; masa tygla z próbką – 1509 mg)
b) Napełnienie pieca argonem (50ml / min)
c) Wstawienie tygli z próbkami do pieca rodowego (pierwszy tygiel referencyjny, następnie próbka główna)
d) Zamknięcie pokrywy pieca
e) Uruchomienie pieca z programem temperaturowym (Prędkość nagrzewania: 5K / min; Maksymalna temperatura: 250°C; Temperatura początkowa: 60°C) w środowisku argonowym
f) Obserwacja wyników na ekranie komputera: Reakcja przy 100°C – odparowanie wody
4. Opracowanie wyników:
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Teoretyczny spadek masy:
NaHCO3 168g – 106g Na2CO3
NaHCO3 12mg – 7,57mg Na2CO3
12mg substancji – 100%
7,67mg substancji – 63,08%
Spadek masy: 36,29%
Rzeczywisty spadek masy: 34,37%
5. Podsumowanie i wnioski:
Biorąc pod uwagę wstępne wyliczenia dotyczące teoretycznego spadku masy, da się zauważyć, że doświadczenie przebiegało tak jak zakładano. Wykresy wykazały spadek na podobnym poziomie (różnica 1,92%) co w spadku teoretycznym oraz wytrącanie się pary wodnej (H2O i dwutlenku węgla po stopniowym podgrzewaniu NaHCO3. Można było to oczytać na wykresie pracy spektrometru w postaci zaznaczonych tzw. peaków.