• Reakcja wytrącania osadu- jest to reakcja między jonami które łącząc się dają trudnorozp. związek wytrącający się w postaci osadu.

• W postaci osadów wytrącają się zwykle wodorotlenki i sole, rzadko kwasy

• FeCl3 +NaOH ->FeOH| + NaCl3

• Fe+Cl3+Na+OH->FeOH|+Na+Cl3

• Fe+OH-> FeOH

• Sole- aniony reszty kwasowej i kationy metali

• Hydroliza soli- jest to reakcja jonów niektórych soli z cząsteczkami H2O, wynikiem hydrolizy jest kwaśny lub zasadowy odczyn roztworu [mocniejsze się rozpisuje!]

• Na2CO3+2H2O->2NaOH+H2CO3

• 2Na+CO3+2H2O->2Na+2OH+H2CO3

• CO3+2H2O->2OH+H2CO3- hyd. Anionowa, odczyn zasadowy

• Kwas |zasada|odczyn

• Mocny|słaby |kwaśny

• Słaby | mocny|zasadowy

• Mocny|mocny |obojętny/niezac

• Słaby |słaby |słabo kw./sł.zas

• Elektrolit- substancja, która rozpuszczona, rozpada się na swobodne jony (dysocjuje), na skutek czego może ona przewodzić prąd elektryczny.

• Elektrolity mocne- w H2O dysocjują całkowicie lub prawie całkowicie na jony, czyli ich stopień dysocjacji bliski jest 1 lub 100%

• El. mocne: a) kwasy [HCL, HBr, NaOH, HJ, HNO , H SO , HCLO ]

• b)wodorotlenki: aktywnych metali z 1 i 2 gł. grupy układu okresowego

• c) sole

• Elektrolity słabe- w roztworach wodnych dysocjują nieznacznie na jony czyli ich stopień dysocjacji bliski jest 0 [HF, HNO , H SO , H CO , CH CO(OH), H S]

• Iloczyn stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych jest wielkością stałą i wynosi -10

• Skala pH - ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych.

• Reakcja zobojętniania zachodzi pomiędzy roztworem kwasu i zasady lub odwrotnie. Produktem tej reakcji jest sól i woda. Odczyn zakończonej reakcji jest obojętny.

• NaOH+HNO3->NaNO3+H2O

• Na+OH+H+NO3->Na+NO3+H2O

• OH+H->H2O

---