Wydział Geoinżynierii Legnica, 26.03.2011

Górnictwa i Geologii

Politechniki Wrocławskiej

Chemia

Sprawozdanie z ćwiczenia „Analiza miareczkowa”

Grupa: poniedziałek 9⁴⁵-11¹⁵

Rok: pierwszy

1. WPROWADZENIE

Metody analizy miareczkowej (objętościowej) polegają na oznaczeniu składnika w roztworze badanym za pomocą odczynnika (titranta) o znanym stężeniu, odmierzanego dokładnie za pomocą biurety. Czynność dodawania roztworu titranta z biurety do naczynia z roztworem miareczkowanym nazywa się miareczkowaniem. Roztwory odczynników o znanym stężeniu używane do miareczkowania nazywam się roztworami mianowanymi[1].

W miareczkowaniu istnieje punkt, w którym oznaczany składnik przereagował ilościowo stechiometrycznie z dodanym z biurety odczynnikiem. Punk taki nosi nazwę punktu równoważnikowego (PR) miareczkowania. Istnieją różne metody pozwalające wyznaczyć ten punkt. Taki wyznaczony punkt nazywa się punktem końcowym (PK) miareczkowania. Należy dążyć, aby PR=PK wtedy, bowiem miareczkowanie pozwala wyznaczyć zawartość oznaczanego składnika bez żadnego błędu. Punkt końcowy miareczkowania określa się wizualnie, korzystając z barwnych wskaźników, albo metodami instrumentalnymi.

2. CZĘŚĆ EKSPERYMENTALNA

   1. Metodyka

Do naczynia wagowego zostało odmierzone trzy pastylki NaOH (0,52g). Następnie zostały rozpuszczone w zlewce z wodą destylowaną (100ml) (mieszając aż do całkowitego rozpuszczenia pastylek). Poprzez lejek przelano ilościowo do kolby mielowej. Sporządzony roztwór mianowany NaOH, uzupełniono 250 ml wody destylowanej do kreski miarowej kolby. Za pomocą gruszki przelano do dwóch kolb miarowych po 8 cm³, a następnie dodano po kropli fenoloftaleiny mieszając aż do rozpuszczenia dodając HCl.

2. Obserwacje

Podczas rozpuszczania fenoloftaleiny roztwór stał się bezbarwny poprzez powolne dolewanie NaOH.

3. Interpretacja

Waga pastylek 0,52g

Ilość przelanego roztworu do kolb miarowych 8 cm³

Obliczenia dla dwóch kolb miarowych do rozpuszczenia NaCl

1 zlewka

0,1 mol 1000 cm³

x 4 cm³

x = (0,1*4)/1000 = 0,0004 mola

2 zlewka

0,1 mol 1000 cm³

x 4,2 cm³

x = (0,1*4,2)/1000 = 0,000421 mola

Obliczenia zawartość moli dla 8cm³ roztworu

- obliczenia dla 1 zlewki

0,004 mol 8 cm³

(Cu) x 1000 cm³

Cu = (1000*0,004)/8 = 0,050

- obliczenia dla 2 zlewki

0,000421 mol 8 cm³

(Cu) x 1000 cm³

Cu = (1000*0,000421)8 = 0,052625

4. Wnioski

Proces miareczkowania roztworu mianowanego NaOH pozwoliło nam dokładnie przyjrzeć się wszystkim procesom miareczkowania. Uzyskanie odpowiedniej ilości tego roztworu (przy udziale wody destylowanej, która nie wpłynęła na skład i właściwości roztworu) umożliwiało na wykonanie różnych reakcji. W tym przypadku, jako odczynnika użyliśmy fenoloftaleiny, po której dodaniu roztwór NaOH zmienił swój bezbarwny odcień na czerwony, dzięki czemu utwierdziliśmy się o zasadowym odczynie.

Powolne i dokładne odmierzanie roztworu 0,1 m HCl służyło do reakcji zobojętniania, które zauważyliśmy zmianą koloru roztworu NaOH ponownie na bezbarwny. Ten moment nazywamy punktem końcowym miareczkowania.

3. LITERATURA CYTOWANA

1. Ćwiczenia laboratoryjne z chemii dla studentów wydziału górnictwa, praca zbiorowa pod redakcją Jadwigi Więckowskiej i Jana Surygały (Wrocław 1993)