Opracowanie wyników:
Obliczenie poprawki (P) dla każdej objętości dodanego titrant ze wzoru

V

1

= 20ml

V

2

= 80 ml

Kwas octowy + amoniak

Poprawka (P)

0,1

26,14

1,001

26,166

0,2

25,92

1,002

25,972

0,3

25,60

1,003

25,677

0,4

25,16

1,004

25,261

0,5

24,69

1,005

24,813

0,6

24,24

1,006

24,385

0,7

23,88

1,007

24,047

0,8

23,68

1,008

23,869

0,9

23,58

1,009

23,792

1,0

23,62

1,010

23,856

1,1

23,80

1,011

24,062

1,2

24,09

1,012

24,379

1,3

24,46

1,013

24,778

1,4

24,93

1,014

25,279

1,5

25,47

1,015

25,852

2,0

27,15

1,020

27,693

2,5

30,92

1,025

31,693

3,0

35,16

1,030

36,215

3,5

39,74

1,035

41,131

4,0

44,44

1,040

46,218

4,5

48,73

1,045

50,923

5,0

53,49

1,050

56,165

5,5

58,81

1,055

62,045

6,0

62,56

1,060

66,314

6,5

69,01

1,065

73,496

7,0

72,90

1,070

78,003

7,5

78,63

1,075

84,527

8,0

82,60

1,080

89,208

8,5

88,37

1,085

95,881

9,0

92,39

1,090

100,705

9,5

97,32

1,095

106,565

10,0

101,93

1,100

112,123

10,5

106,57

1,105

117,760

11,0

111,02

1,110

123,232

11,5

116,16

1,115

129,518

12,0

120,48

1,120

134,938

12,5

125,17

1,125

140,816

13,0

129,42

1,130

146,245

13,5

133,99

1,135

152,079

14,0

138,35

1,140

157,719

14,5

142,55

1,145

163,220

15,0

146,62

1,150

168,613

Objętość titranta

[ml]

Przewodnictwo

[μS/cm]

Przewodnictwo

·

P

[μS/cm]

CH

3

COOH + NH

3

↔ CH

3

COO

-

+ NH

4

+

PK = 21,2 ml
M

CH3COOH

= 60 g/mol

C

CH3COOH

= 0,1M

V

CH3COOH

= 0,02 l

m

teoretyczna

= V

CH3COOH

* C

CH3COOH

* M

CH3COOH

= 0,1 * 0,02 *60 = 0,12g

m

rzeczywista

= PK * C

CH3COOH

* M

CH3COOH

=0,0212 * 0,1 * 60 = 0,1272g ≈ 0,12g

15,5

151,25

1,155

174,694

16,0

155,96

1,160

180,914

16,5

159,53

1,165

185,852

17,0

163,82

1,170

191,669

17,5

168,18

1,175

197,612

18,0

171,84

1,180

202,771

18,5

176,62

1,185

209,295

19,0

180,43

1,190

214,712

19,5

185,19

1,195

221,302

20,0

188,29

1,200

225,948

20,5

192,82

1,205

232,348

21,0

196,24

1,210

237,450

21,5

197,18

1,215

239,574

22,0

196,91

1,220

240,230

23,0

196,06

1,230

241,154

24,0

194,82

1,240

241,577

25,0

193,58

1,250

241,975

Kwas szczawiowy + amoniak

Poprawka (P)

0,0

662,0

1,000

662,000

0,5

637,7

1,005

640,889

1,0

608,7

1,010

614,787

1,5

584,5

1,015

593,268

2,0

564,5

1,020

575,790

2,5

535,5

1,025

548,888

3,0

510,8

1,030

526,124

3,5

485,6

1,035

502,596

4,0

463,9

1,040

482,456

4,5

440,1

1,045

459,905

5,0

419,4

1,050

440,370

5,5

395,1

1,055

416,831

6,0

377,5

1,060

400,150

6,5

354,1

1,065

377,117

7,0

332,8

1,070

356,096

7,5

315,3

1,075

338,948

8,0

295,2

1,080

318,816

8,5

282,5

1,085

306,513

9,0

269,5

1,090

293,755

9,5

259,3

1,095

283,934

10,0

255,8

1,100

281,380

10,5

256,8

1,105

283,764

11,0

261,6

1,110

290,376

11,5

269,1

1,115

300,047

12,0

277,5

1,120

310,800

12,5

288,6

1,125

324,675

13,0

298,2

1,130

336,966

13,5

310,3

1,135

352,191

14,0

320,0

1,140

364,800

Objętość titranta

[ml]

Przewodnictwo

[μS/cm]

Przewodnictwo

·

P

[μS/cm]

H

2

C

2

O

4

+ NH

3

↔ NH

4

+

+HC

2

O

4

-

HC

2

O

4

- + NH

3

↔ NH

4

+

+C

2

O

4

2-

n

całkowite

= n

H2C2O4

+n

HC2O4-

→

n

H2C2O4

= n

HC2O4-

C

H2C2O4

= 0,1 M

C

H2C2O4

= C

HC2O4-

V

całkowite

= 20 ml

PK

1

= 10,00 ml

PK

2

=19,60 – 10,00 = 9,60 ml

M

H2C2O4

= 78 g/mol

n

H2C2O4

= 1/2*V

całkowite

* C

H2C2O4

= 0,01 * 0,1 = 0,001mola

m

H2C2O4

= n

H2C2O4

* M

H2C2O4

=0,001 * 78 = 0,078g

m

rzeczywista

= PK

1

* M

H2C2O4

* C

H2C2O4

= 0,01*78 * 0,1 = 0,078g

M

HC2O4-

= 77 g/mol

n

HC2O4-

= C

H2C2O4

* 1/2*

Vcałkowite

= 0,1 * 0,01 = 0,001mola

m

HC2O4-

= n

HC2O4-

* M

HC2O4-

= 0,001 * 77 = 0,077g

m

rzeczywista

= PK

2

*M

HC2O4-

* C

H2C2O4

= 0,0096 * 77 * 0,1 = 0,0739 ≈ 0,074g

Pomiary konduktometryczne pozwalają dokładnie wyznaczyć punkt końcowy miareczkowania ze
względu na prawie liniowa zależność przewodnictwa właściwego od objętości titranta. Krzywa
miareczkowa składa się z przecinających się odcinków liniowych wyznaczając PK.
Kwas octowy jest słabym kwasem, a amoniak słaba zasada. Podczas miareczkowania początkowo
przewodnictwo spada, ponieważ kwas jest w pewnym stopniu zdysocjowany i następuje reakcja
zobojętniania, jony H

+

wiążą się z NH

3

. Jednocześnie w roztworze pojawiają się jony CH

3

COO

-

cofając dysocjacje słabego kwasu i przewodnictwo wzrasta. Od PK przewodnictwo spada w wyniku
wymiany jonów H

+

na NH

4

+

, po punkcie końcowym przewodnictwo roztworu pozostaje bez zmian

przez cofnięta dysocjacje amoniaku, przez obecne w roztworze jony amonowe.

NH

3

+ H

2

O ↔ NH

4

+

+ OH

-

CH

3

COO

-

+ H

+

+ NH

3

↔ NH

4

+

+ CH

3

COO

-

18,5

421,8

1,185

499,833

19,0

430,7

1,190

512,533

19,5

436,9

1,195

522,096

20,0

435,9

1,200

523,080

20,5

434,3

1,205

523,332

21,0

433,0

1,210

523,930

22,0

430,3

1,220

524,966

23,0

427,4

1,230

525,702

24,0

427,4

1,240

529,976

25,0

421,9

1,250

527,375

14,5

331,9

1,145

380,026

15,0

342,7

1,150

394,105

15,5

353,1

1,155

407,831

16,0

363,3

1,160

421,428

16,5

378,0

1,165

440,370

17,0

387,3

1,170

453,141

17,5

397,7

1,175

467,298

18,0

409,5

1,180

483,210

NH

4

+

+ H

2

O ↔ NH

3

+ H

3

O

+

Konduktometrycznie można także miareczkować kwasy dwu protonowe jak kwas szczawiowy,
który można traktować jako równomolową mieszaninę dwóch kwasów – mocnego i słabego, więc
miareczkowanie przebiega dwustopniowo. Do pierwszego punktu końcowego następuje dysocjacja
mocnego kwasu H

2

C

2

O

4

, przyłączenie protonu H

+

i powstanie jonów NH

4

+

. Drugi stopień

miareczkowania to proces zobojętniania HC

2

O

4

-

. Następuje wymiana pojedynczego jonu na dwa –

C

2

O

4

2-

i NH

4

+

- przewodnictwo rośnie. Po osiągnięciu drugiego punktu końcowego krzywa nie ulega

zmianie podobnie jak przy miareczkowaniu kwasu octowego, ponieważ następuje cofniecie
dysocjacji amoniaku przez jony NH

4

+

.

NH

3

+ H

2

O ↔ NH

4

+

+ OH

-

H

2

C

2

O

4

+ NH

3

↔ HC

2

O

4

-

+ NH4

+

HC

2

O

4

-

+ NH

3

↔ C

2

O

4

2-

+ NH

4

+

NH

4

+

+ H

2

O ↔ NH

3

+ H

3

O

+