Cel i opis ćwiczenia
Ćwiczenie składało się z dwóch części. Celem pierwszej było wyznaczenie średniej objętości
HCl, potrzebnej do zmiareczkowania NaOH oraz obliczenie miana kwasu. Najpierw w kolbie
miarowej na 250 mlsporządziliśmy ok. 0, 1 M HCl przez rozcieńczenie 2, 1 dm3 stężonego
kwasu (uzupełniłyśmy kolbę wodą destylowaną). Po zmieszaniu odpipetowałyśmy do trzech
kolb po 25 cm3 0,100M NaOH, do których dodałyśmy kolejno po 3 krople oranżu metylowego.
Ostatnim etapem było miareczkowanie roztworem HCl, aż do osiągnięcia stałej zmiany koloru
na pomarańczowy.
W części drugiej ćwiczenia celem było obliczenie zawartości NaOH w próbce. Żeby to
osiągnąć, najpierw rozcieńczyłyśmy otrzymaną próbkę wodą destylowaną w kolbie na 100ml.
Analogicznie jak w opisanej wyżej pierwszej części odpipetowałyśmy po 25 cm3 do trzech
zlewek, aby dodać do nich po 3 krople oranżu metylowego. Na sam koniec przystąpiłyśmy do
miareczkowania przygotowanych trzech roztworów mianowanym roztworem HCl do osiągnięcia
pierwszej zmiany barwy na poszukiwany cebulowy.
Obliczenia
Obliczenia do mianowania HCl
3
Stężony kwas HCl (35% HCl o gęstości 1,18g/ cm na ok. 0.1m HCl
)
Objętość
m m
d = Ò!V =
V d
gdzie:
d­ gÄ™stość
m­ masa
100
V = = 84, 74 cm3
1,18
35g ­­­­­­­ 84,74cm3
HCl
x ­­­­­­­ 1000cm3
x= 413,02g HCl
413,02g ­­­­­­­­ x moli
HCl
36,5g ­­­­­­­­ 1 mol
HCl
x= 11,31mol, czyli 11,31M HCl
11,31 mol ­­­­­­­­ 1000 cm3
HCl
0,01 mol ­­­­­­­­ x cm3
HCl
x= 8,84 cm3
8,84
= 2, 21cm3
4
Średnia wartość HCl potrzebnej do zmiareczkowania NaOH
V
=23,5ml
1
V
=23,4ml
2
V
=23,3ml
3
V
=23,4ml
Åšr
Miano HCl
HCl + NaOH NaCl + H
O
2
1000 ml ­­­­­­­­­ 0,1mol
NaOH NaOH
25 ml ­­­­­­­­­ x moli
NaOH NaOH
x= 0,0025 moli NaOH
1 mol ­­­­­­­­­­ 1mol
NaOH  HCl
0,0025 mola ­­­­­­­­­­ 0,0025 mola
NaOH  HCl
0,0025 mola ­­­­­­­­­­ 23,4 ml
HCl HCl
x moli ­­­­­­­­­­ 1000 ml
HCl HCl
x=0,107 mola HCl
23,4 ml HCl jest średnią wartością objętości zużytą na zmiareczkowanie NaOH, a miano HCl
wynosi 0,107 mola.
Obliczenia do otrzymanego roztworu NaOH
Obliczenie średniej objętości zużytego HCl do zmiareczkowania NaOH
V = 9, 5ml
1
V = 9, 5ml
2
V = 9, 5ml
3
Średnia wartość V = 9, 5 [ml]
HCl
Obliczene zawartości NaOH w próbce:
1000 ml HCL ­­­­­­­­ 0,107 mol HCl
9,5 ml HCl ­­­­­­­­ x mol HCl
n NaOH = nHCl " W
n NaOH = 0, 107 mol " 4 = 0, 428 mol
mNaOH = nNaOH " MNaOH
mNaOH = 0, 428 mol " 40 g/mol = 17, 12 g
Wnioski
Doświadczenie to umożliwiło wyznaczenie masy NaOH w badanej próbce poprzez
ustalenie miana kwasu HCl.Trzy identyczne wyniki miareczkowania pozwalają myśleć, iż
zostało ono przeprowadzone poprawnine.