Nazwisko, imię (DRUKOWANYMI LITERAMI)

.

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. ..

.

.

.

.

....

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. ..

.

.

.

.

....

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. ..

.

.

.

.

....

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

. .

.

.

http://sylwester_stepniak.users.sggw.pl

ALKACYMETRIA

e-mail: [e-mail]

Alkacymetria - jest to metoda ilościowej analizy stechiometrycznej (analizy objętościowej), w której wykorzystuje się

reakcje typu: kwas - zasada.

Substancja podstawowa - krystaliczny kwas szczawiowy (H

2

C

2

O

4

·2H

2

O), Masa molowa (M

1

) : M

1

= 126,06 g·mol

–1

.

ALKACYMETRYCZNE OZNACZANIE NaOH - METODYKA POSTĘPOWANIA ANALITYCZNEGO

I.

Przygotowanie mianowanego roztworu H

2

C

2

O

4

o stężeniu około 0,05 mol·dm

–3

w kolbie miarowej (V

k

)

Objętość kolby miarowej w dm

3

II. Oznaczenie

stężenia NaOH

Równanie reakcji: H

2

C

2

O

4

+ 2 NaOH

→ Na

2

C

2

O

4

+ 2 H

2

O

Wskaźnik punktu

równoważności molowej:
fenoloftaleina

Miareczkowanie mianowanego roztworu

kwasu H

2

C

2

O

4

roztworem NaOH

Objętość pipety w cm

3

III. Obliczenie masy NaOH w badanym roztworze

Odczyt z biurety w cm

3

Masa NaOH w badanym roztworze: m

NaOH

= M

NaOH

·V

kolby

·c

NaOH

= ................................................

Objętość kolby w dm

3

Roztwór bezbarwny

(nadmiar H

2

C

2

O

4

)

Bladoróżowe zabarwienie

roztworu (nadmiar NaOH)

1

Ważenie na wadze analitycznej

substancji podstawowej

w naczyńku wagowym

(H

2

C

2

O

4

·2H

2

O)

H

2

C

2

O

4

2

1.

Pobrać pipetą (V

r

) z kolby miarowej roztwór H

2

C

2

O

4

i przenieść ilościowo do kolby stożkowej.
2. Dodać 2-3 krople fenoloftaleiny do roztworu
w kolbie stożkowej
3. Miareczkować roztworem NaOH do momentu, gdy
roztwór w kolbie stożkowej zabarwi się na kolor różowy,
nie znikający przez 30 sekund (po tym czasie roztwór
może się odbarwić, gdyż pochłania z powietrza CO

2

).

Uwaga: Po skończeniu miareczkowania biuretę należy

przepłukać wodą destylowaną.

Obliczenie stężenia H

2

C

2

O

4

(c

r

)

H C O

H C O

H O

k

H C O

H O

c

m

V M

2 2 4

2 2 4

2

2 2 4

2

2

2

=

⋅

=

⋅

⋅

....................................

1

Obliczenie stężenia

NaOH

H C O

H C O

NaOH r

c

c

V

=

⋅

=

⋅

2 2 4

2 2 4

2 V

ś

,

.........................................

H

2

C

2

O

4

Fenoloftaleina

NaOH

NaOH

m

H C O

H O

2 2 4

2

2

⋅

=............................

V

NaOH,1

= ........................................

V

NaOH,2

= ........................................

V

NaOH,śr

= ......................................

2

1.

Odważyć na wadze analitycznej około

1,3 g krystalicznego kwasu szczawiowego

z dokładnością do 0,0001g.

2.

Przenieść ilościowo odważony kwas, p
pując go przez suchy lejek do kolby miaro-
wej.

rzesy-

re-

3.

Spłukać dokładnie lejek i uzupełnić roztwór
w kolbie miarowej wodą destylowaną do k
ski.

Zadanie 1.

Ile gramów HCl znajduje się w kolbie miarowej o objętości 250 cm

3

, jeśli na zobojętnienie 25 cm

3

tego roztworu zużyto średnio 28,35 cm

3

roztworu NaOH o stężeniu 0,1778 mol·dm

-3

?

NaOH

HCl

Fenoloftaleina

HCl

Dane:

V

3

250cm

kolby

=

3

25cm

V

pipety

=

3

35

,

28

cm

V

NaOH

=

3

/

1778

,

0

dm

mol

c

NaOH

=

mol

g

M

HCl

/

5

,

36

=

Należy obliczyć:

m

HCl

= ?

Rozwiązanie:

HCl + NaOH = NaCl + H

2

O

3

/

2016

,

0

25

1778

,

0

35

,

28

dm

mol

V

c

V

c

pipety

NaOH

NaOH

HCl

=

⋅

=

⋅

=

g

c

V

M

m

HCl

kolby

HCl

HCl

8398

,

1

2016

,

0

25

,

0

5

,

36

=

⋅

⋅

=

⋅

⋅

=

Zadania do samodzielnego rozwiązania:

1.

Jakie jest stężenie molowe roztworu kwasu szczawiowego powstałego przez rozpuszczone odważki

krystalicznego związku o masie 1,3850 g w wodzie i dopełnieniu kolby miarowej do objętości

250 cm

3

? Odp.: 0,0439 mol/dm

3

2.

Jakie jest stężenie molowe zasady sodowej, jeśli 20 cm

3

roztworu tej zasady zobojętnia 15,8 cm

3

roz-

tworu kwasu szczawiowego o stężeniu 0,1125 mol·dm

-3

? Odp.: 0,1778 mol/dm

3

3.

Ile gramów dwuwodnego kwasu szczawiowego zużyto do przygotowania 200 cm

3

roztworu,

jeśli 18,0 cm

3

tego roztworu zobojętnia 25,0 cm

3

roztworu NaOH o stężeniu 0,1500 mol·dm

-3

?

Odp.: 2,6267 g

4.

Jakie jest stężenie molowe i miano kwasu siarkowego, jeśli 18,35 cm

3

tego kwasu zobojętnia 20cm

3

zasady sodowej o mianie 3,82·10

-3

g·cm

-3

? Odp.: 0,0520 mol/dm

3

; 5,10·10

–3

g/cm

3