CHLOR I JEGO

ZWIĄZKI

Anna Pernal

kl. 1f

Katarzyna

Machowska

Grupa: 17

DANE CHLORU

Chlor jest pierwiastkiem 17 grupy nazywaną grupą
fluorowców. Są to pierwiastki, które na ostatniej powłoce
elektronowej mają po 7 elektronów. Przykładem jest
atom chloru o konfiguracji elektronowej 

17

Cl - (2, 8, 7)

Wobec takiej konfiguracji elektronowej, wszystkie mają
tendencję do tworzenia jonów ujemnych a z niektórymi
pierwiastkami jednego wiązania kowalencyjnego.

WYSTĘPOWANI

E

TWORZENIE

JONU

Cl (2, 8, 7) + e ---> Cl

--

 (2, 8, 8)

Po przyjęciu elektronu atom chloru uzyskuje

strukturę helowca Ar (2, 8, 8)

TWORZENIE WIĄZANIA
KOWALENCYJNEGO

Chlor, podobnie jak i inne fluorowce należą do
najbardziej reaktywnych pierwiastków.
Chlor reaguje z wodą z utworzeniem chlorowodoru i
kwasu chlorowego(I) (podchlorowy).

Cl

2

 + H

2

O --> HCl + HClO

Chlor w stanie wolnym nie występuje, ale duże ilości
chloru spotykamy w wodzie morskiej, jak również w
złożach soli, które są pozostałością po odparowaniu
starodawnych mórz. W obu przypadkach podstawową
postacią jest chlorek sodowy NaCl. Jest to tzw. sól
kuchenna.
Często złożom soli kamiennej towarzyszą złoża chlorku
potasowego KCl (sylwin) oraz KCl * MgCl

2

 * 6H

2

O

(karnalit).
Związki chloru mają duże znaczenie biologiczne. I tak
kwas solny jest składnikiem soku żołądkowego, chlorek
sodu występuje w płynach pozakomórkowych, a chlorek
potasu wewnątrz komórek.

Model chlorku sodu

Chlorek sodu (sól
kuchenna)

W soku żołądkowym znajduje się 0,6 % kwasu solnego,
99 % wody, resztę stanowią białka; pH kwasu
żołądkowego wynosi od 0,9 do 1,5. W żołądku przy
aktywnym udziale kwasu solnego zostaje
zapoczątkowane trawienie białka a ponadto kwaśne
środowisko niszczy bakterie, które dostają się z
pokarmem do żołądka. Jest to obrona organizmu przed
zakażeniem przewodu pokarmowego.

SOK ŻOŁĄDKOWY

CHLOREK SODOWY
W PŁYNIE
POZAKOMÓRKOWY
M

Chlorek sodowy znajdujący sie w płynie
pozakomórkowym organizmów jest zdysocjowany
zgodnie z równaniem chemicznym

NaCl <=> Na

+

 + Cl

-

Kation sodowy Na

+

, który tutaj powstaje jest

odpowiedzialny za prawidłową gospodarkę wodną,
równowagę kwasowo-zasadową i pobudliwość nerwowo-
mieśniową. I właśnie to zapotrzebowanie organizmu na
sód uzupełniamy poprzez spożywanie chlorku sodowego
jako przyprawy.

OTRZYMYWANI

E

Chlor na skalę przemysłową otrzymuje się
przez elektrolizę stopionych chlorków albo wodnych
roztworów chlorków (NaCl).

2NaCl + 2H

2

O --> 2NaOH + Cl

2

 + H

2

2NaCl --> 2Na + Cl

2

W laboratorium chlor można otrzymać w reakcji.

MnO

2

 + 4HCl ---> MnCl

2

 + 2H

2

O + Cl

2

WŁAŚCIWOŚCI

Właściwości fizyczne chloru:
-        gaz
-        zielonawożółty
-        umiarkowanie rozpuszczalny w wodzie
-        roztwór wodny, zwany wodą chlorową, jest bezbarwny
 
Właściwości chemiczne chloru:
-        silna trucizna (był użyty jako gaz bojowy)
-        ma charakterystyczny, ostry, nieprzyjemny zapach (m.in.
można poczuć go na basenach)
-        bardzo reaktywny
-        z większością metali tworzy chlorki
-        z wodorem tworzy kwasowy wodorek – chlorowodór HCl

Gazowy chlor jest substancją o silnych właściwościach
trujących. Był używany podczas I wojny światowej jako
gaz bojowy.

Chlor reaguje z metalami, a także i z wieloma
niemetalami. W czasie reakcji powstają odpowiednie
chlorki. W mieszaninie z wodorem wystawiony na
działanie promieniowania ultrafioletowego, wybucha.

H

2

 + Cl

2

 ---> 2HCl

2Na + Cl

2

 ---> 2NaCl

Chlor w połączeniu z tlenem tworzy szereg kwasów
tlenowych.

Związki chloru z tlenem: 

(

HClO, Cl

2

O), HClO

2

, ClO

2

, HClO

3

, (HClO

4

, Cl

2

O

7

)

ZASTOSOWANI

E

chlor w stanie wolnym (Cl

CHLORAN POTASU vs. MISIEK


SPALANIE MIEDZI W GAZOWYM
CHLORZE

REAKCJA SODU Z CHLOREM

DZIĘKUJEMY

ZA UWAGĘ