Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy
1
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2013
ZamKor
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Poziom podstawowy
Punktacja
Odpowiedzi Uwagi
za
za czynność
zadanie
a) za podanie symbolu pierwiastka X oraz składu jądra atomowego izotopu: 1.1 1
symbol: Al skład jądra: 13 protonów, 14 neutronów
b) za napisanie konfiguracji atomu i podanie stopnia utlenienia: 1.2 1
1. 3
konfiguracja: K2L8M3 lub 1s22s22p63s23p1 stopień utlenienia: III
c) za napisanie konfiguracji jonu: K2L8 lub 1s22s22p6 1.3 1
a) za poprawne uzupełnienie tabeli: 2.1 1
Liczba masowa Liczba atomowa
JÄ…dro A 213 84
JÄ…dro B 209 81
2. 3
b) za napisanie równań reakcji: Poprawny jest również zapis:
2.2 2 x 1
213 4
Po 209Pb + 2Ä…
Równanie1: 213Po 209Pb + 4He 84 82
84 82 2
209
0
Tl 209Pb + 0²
Równanie 2: 209Tl 209Pb +  1e 81 82  1
81 82
Za poprawne uzupełnienie tabeli:
3.1 1
Numer grupy Numer okresu A
adunek jonu
3. 1
17 3 -1
4. Za podkreślenie wzorów odpowiednich substancji: PH , NH , Na O, KCl, CCl , N , HBr 4.1 1 1
3 3 2 4 2
Dokument pobrany przez:
Zadanie
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy
2
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2013
ZamKor
Jeżeli uczeń nie uwzględni liniowe-
go kształtu cząsteczki, należy mu
5. 5.1 1 1
Za narysowanie wzoru elektronowego CS :
2
przyznać punkt.
a) za napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji:
6.1 1
2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H
2
6. 2
b) za podanie numeru probówki: I 6.2 1
7. Za wybranie poprawnej metody: III 7.1 1 1
8. Za napisanie wzorów jonów: H+, H PO-, HPO2-, PO3- 8.1 1 1
2 4 4 4
Uczeń otrzymuje punkt za nazwę:
9. Za napisanie nazwy anionu: anion fosforanowy(V) 9.1 1 1
anion ortofosforanowy(V).
a) za podanie obserwacji: znika malinowe zabarwienie lub roztwór się odbarwia 10.1 1
10. 2
b) określenie charakteru SO : kwasowy 10.2 1
3
Za napisanie równań reakcji chemicznych: 11.1 2 x 1
11. Równanie 2: 2CO + O 2CO 2
2 2
Równanie 3: CO + 2NaOH Na CO + H O lub CO + Na O Na CO
2 2 3 2 2 2 2 3
a) za napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji:
12.1 1
Fe3+ + 3OH Fe(OH)
3
12. 2
b) podanie odczynu roztworu: zasadowy 12.2 1
Za:
lub inna poprawna metoda
 metodÄ™ rozwiÄ…zania 13.1 1
 obliczenia i wynik z jednostkÄ…: 21,1% 1
13. 2
Przykładowe rozwiązanie:
m = 80 g
s
m = 280 g + 100 g (dodana H O) = 380 g
r 2
80 Å"100
C = = 21,1%
p
380
Dokument pobrany przez:
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy
3
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2013
ZamKor
Za:
lub inna poprawna metoda
 metodÄ™ rozwiÄ…zania
14.1 1
 obliczenia i wynik z jednostkÄ…: 100 cm3 lub 0,1 dm3
1
Przykładowe rozwiązanie:
14 Å" 200
m = = 28 g
KOH
100
M = 56 g/mol, czyli n = 0,5 mola
KOH KOH
14. 2
H SO + 2KOH K SO + 2H O
2 4 2 4 2
n 0,5 mola
kw
1 mol 2 mole
n = 0,25 mola
kw
0,25
V = = 0,1dm3 = 100 cm3
kw
2,5
 za bilans elektronowy: 15.1 1
lub inny poprawny zapis
 II 0
S S + 2e (x 5)
VII II
a)
Mn + 5e Mn (x 2)
15. 3
 za dobranie współczynników: 15.2 1
2KMnO + 5H S + 3H SO 2MnSO + 5S + (1)K SO + 8H O
4 2 2 4 4 2 4 2
b) za określenie funkcji siarkowodoru: reduktor 15.3 1
 za podanie równania reakcji: 2C H + 9O 6H O + 6CO 16.1 1
3 6 2 2 2
16. 2
 za narysowanie wzoru półstrukturalnego: CH P% CH % CH 16.2 1
2 3
Dokument pobrany przez:
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy
4
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2013
ZamKor
17.1 1
Za poprawne wypełnienie tabeli:
Zdanie P/F
Poprawna nazwa tego węglowodoru to 1,2-dimetylopropan. F
17. Izomerem podanego węglowodoru jest węglowodór należący 1
P
do szeregu homologicznego o ogólnym wzorze C H .
n 2n+2
Przeprowadzona w odpowiednich warunkach reakcja tego węglo-
F
wodoru z roztworem bromu jest reakcjÄ… addycji.
18. Za wybranie poprawnej odpowiedzi: D 18.1 1 1
a) za uzupełnienie schematu doświadczenia: 19.1 1
świeżo wytrącony wodorotlenek miedzi(II)
b) za podanie obserwacji: 19.2 1
lub inne poprawne określenie
19. Probówka I: nie widać zmian 3
barwy otrzymanego roztworu
Probówka II: znika niebieski osad, powstaje roztwór o szafirowym zabarwieniu
c) za wskazanie różnicy w budowie: różna liczba grup hydroksylowych (wodorotleno- 19.3 1
wych lub grup funkcyjnych)
Za podanie stosunku wagowego: 20.1 1
C O H
20. 1
Stosunek wagowy
6 8 1
a) za napisanie równań reakcji: 21.1 2 x 1
Równanie reakcji 2: CH CH OH + CuO CH CHO + Cu + H O
3 2 3 2
Równanie reakcji 3: CH CHO + Ag O CH COOH + 2Ag
3 2 3
b) za określenie typów reakcji: 21.2 1
21. Reakcja 1  addycja lub przyłączanie 4
Reakcja 4  substytucja lub podstawianie
c) podanie nazwy związków: 21.3 1
ZwiÄ…zek A  eten
ZwiÄ…zek E  etanian magnezu
Dokument pobrany przez:
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy
5
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2013
ZamKor
22. Za wybranie odpowiedzi: D 22.1 1 1
Za napisanie równań reakcji: 23.1 2 x 1
a) CH3CHOH + HCOOH H2SO4 HCOOCHCH3 + H2O
CH3 CH3
23. 2
H2SO4
b)
CH3CH2OH + CH2COOH CH2COOCH2CH3 + H2O
NH2 NH2
a) za napisanie równania reakcji 1: NH + CH Cl CH NH + HCl 24.1 1
3 3 3 2
b) za podanie nazwy zwiÄ…zku: dimetyloamina 24.2 1
24. 3
24.3 1
c) za narysowanie wzoru półstrukturalnego związku: CH3 N CH3
CH3
Za:
25.1 1
 metodÄ™ rozwiÄ…zania
1
 obliczenia i wynik z jednostkÄ…: 36 g glukozy i 8,96 dm3 CO
2
25. Przykładowe rozwiązanie: 2
M = 180 g/mol
glukozy
180 g glukozy  12,04 · 1023 czÄ…steczek C H OH  44,8 dm3 CO
2 5 2
x 2,408 · 1023 czÄ…steczek y
x = 36 g y = 8,96 dm3
lub inne poprawne określenie
a) za podanie obserwacji: znika niebieski osad, powstaje ceglastoczerwony osad 26.1 1
barwy
26. 2
b) podanie nazwy grupy funkcyjnej: grupa aldehydowa 26.2 1
27.1 1
Za narysowanie wzorów węglowodoru i monomeru: i
CH CH CH2 CH
27. 1
OCOCH3
Dokument pobrany przez: