1. 10/R moli gazu doskonałego dwuatomowego poddano cyklowi przemian odwracalnych pokazanemu na rysunku.
Naszkicuj ten cykl w układzie współrzędnych P V i uzupełnij podane niżej tabele.
droga q, kJ w, kJ "U, kJ "H, kJ przemiana
A
B
C
ABC
P,Pa V,m3 T,K
1 1,00·105 600
2 2,00·105
3 300
2. Czy reakcja półspalania metanolu (o ważnym znaczeniu przemysłowym)
CH3OH(c) + ½O2(g) CO2(g) + 2H2(g)
może zachodzić samorzutnie w warunkach standardowych?
DANE potrzebne do uzasadnionej obliczeniami odpowiedzi na to pytanie znajdują się w tablicy na końcu arkusza.
Uwaga: danych jest nadmiar (co jest normalną sytuacją w życiu, gdy ma się do dyspozycji całe tablice
fizykochemiczne)
Oblicz także "Uo298 reakcji półspalania metanolu. Substancje gazowe traktować jako gazy doskonałe; wartości Cp
przyjąć za stałe w interesującym nas zakresie temperatur.
3. Oblicz efekt cieplny reakcji półspalania metanolu pod stałym ciśnieniem (standardowym) w temperaturze 200oC,
kiedy to metanol znajduje siÄ™ w stanie gazowym:
CH3OH(g) + ½O2(g) CO2(g) + 2H2(g)
Substancje gazowe traktować jako gazy doskonałe. Założyć stałość wszystkich wartości Cp w interesującym nas
przedziale temperatur. Dane potrzebne do rozwiązania tego zadania znajdują się w tabeli na końcu arkusza.
4. Obliczyć absolutnÄ… entropiÄ™ 10g acetonu w temperaturze 100,00oC, pod ciÅ›nieniem 1,512·105 Pa, jeżeli jego CP
dane sÄ… wzorami: CP,s = 0,9377T  0,0028T2 J·K-1·mol-1, CP,c = 100,698 + 0,081508T J·K-1·mol-1,
CP,g = 22,47 + 0,20178T  0,000063521T2 J·K-1·mol-1, zaÅ› temperatury topnienia i wrzenia (normalne) wynoszÄ…:
tt =  96,5oC i tw = 56,3oC, a normalne ciepÅ‚a topnienia i parowania odpowiednio: 7,72 kJ·mol-1 i 29,09 kJ·mol-1.
Zakładamy, że aceton tworzy kryształ doskonały w temperaturze zera bezwzględnego. W obliczeniach wolno
pominąć zmiany objętości fazy stałej i ciekłej. Pary potraktować jako gaz doskonały.
TABLICE TERMODYNAMICZNE (fragment)
tw oznacza normalną temperaturę wrzenia, "Hopar oznacza ciepło parowania w tw, kreski oznaczają
niestosowalność danej wielkości do danej substancji (reakcji), lub brak danych, lub dane zbędne do
obliczenia zadań, albo wreszcie sytuację, że dane te powinieneś znać sam (i to  na pamięć ).
Cp(gaz)
"Ho298,tw "Ho298,sp So298 tw "Hopar Cp(ciecz)
Substancja J·K 1·mol
o
kJ·mol 1 kJ·mol 1 J·K 1·mol 1 C kJ·mol 1 J·K 1·mol 1
1
O2(g)       205,03  182,96 6,82    29,36
H2(g)     285,838 130,58  252,76 0,904    28,83
C(s,gr)     393,514 5,694 4200         
H2O(c)       69,96    40,72 75,15 33,56
CO2(g)  393,514    213,639          37,13
CH3OH(c)       126,8 64,7 35,3 81,6 45,0
Reakcja "Ho298,r
CO2(g) + 2H2O(c)
726,81                  
CH3OH(c) + 1½O2(g)
© W. Chrzanowski 2005