EZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia


EZ

1. Ogniwo Daniella

SEM = 1,13 V
Budowa:

- dodatnią elektrodę stanowi miedź - zanurzona w CuSO4;

- ujemną - cynk zanurzony w ZnSO4;
Reakcje i schemat:

- schemat: (-)Zn|ZnSO4(aq)||CuSO4(aq)|Cu(+) ;

- na półogniwie Zn|Zn2+ zaszła rekacja Zn -> Zn2+ + 2e- ;

- na półogniwie Cu|Cu2+ zaszła reakcja Cu2+ + 2e- -> Cu ;

- sumarycznie Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cu ;

- jest to ogniwo odwracalne;
Zastosowanie:

- ogniwo to obecnie jest nie stosowane;

2. Kwasy tlenowe
Kwasy tlenowe powstają w reakcji tlenków niemetali w wodzie

Ważne kwasy tlenowe

H3PO4 - kwas ortofosforowy (V)

H2SO3 - kwas siarkowy (IV) (daw. siarkawy)

HClO4 - kwas chlorkowy (VII) (daw. nadchlorowy)

HNO2 - kwas azotowy (III) (daw. azotawy)

H2CO3 - kwas węglowy

HClO kw. podchlorawy chlorowy I

HClO2 kw. chlorawy chlorowy III

HClO3 kw. chlorowy chlorowy V

Właściwości:

- ulegają reakcji zobojętniania

- reagują z tlenkami zasadowymi

- reagują z tlenkami amfoterycznymi

- reagują z niektórymi solami

3. II zasada termodynamiki
II ZASADA TERMODYNAMIKI

Każdy układ pozostawiony sobie zmienia się tak, aby osiągnąć stan o większym prawdopodobieństwie, czyli inaczej: podczas zmian samorzutnych w układzie izolowanym entropia wzrasta, czyli ΔS musi być > 0.

Jeżeli układ jest nieizolowany, to całkowita entropia (układu i otoczenia) musi w czasie przemiany samorzutnie wzrastać:

ΔScałk = ΔSukł + ΔSotocz > 0

4. Statyka chemiczna
Statyka chemiczna - wszystkie reakcje chemiczne są odwracalne lecz często prowadzone są w

warunkach powodujących ich nieodwracalność (np. usuwanie produktów)

Reakcja A+ B -> C + D o szybkości V1 = k1 * [A] * [B]

W drugą stronę V2 = k2 * [C] * [D]

Dla układu w stanie równowagi V1=V2, czyli k1 * [A] * [B] = k2 * [C] * [D]

Stosunek k1/k2 dla danej reakcji ma wartość stałą - stała równowagi

K = [C]*[D] / [A]*[B]

5. Roztwory buforowe
ROZTWORY BUFOROWE - charakteryzują się tym, że ich pH nie zmienia się (w pewnych granicach) po dodaniu kwasu lub zasady oraz przy rozcieńczaniu wodą. Te granice „wytrzymałości” określane są przez tzw. pojemność buforową. Roztwory buforowe składają się z pary związków - np. soli mocnej zasady i słabego kwasu oraz tego słabego kwasu lub soli mocnego kwasu i słabej zasady oraz tej słabej zasady.

pH mieszaniny CH3COONa i CH3COOH opisane jest następującym wzorem:

pH = - logK - log [CH3COOH] / CH3COO]



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
BZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
FZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
AZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
HZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
GZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
DZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
CZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
mmgg, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II sprawka
spr57, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy
Moje 50 , Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II spr
monia 11, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II spr
15 wyznaczanie ciepła spalania, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, Chem
Program, Ochrona Środowiska, Chemia analityczne środowiska
testy biochemia, AGH- Ochrona Środowiska, Biochemia, Testy
Sprawko z wymywalnosci, agh, ochrona środowiska
Chemia ogólna - egzamin - ściąga3, studia ochrony środowiska, Chemia ogólna
2011 info dla studentow sesja letnia OŚ, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, ogólna i nieorganicz
KOND41vmac, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II s

więcej podobnych podstron