CZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia


CZ

1.Wodorotlenki

Wodorotlenki to związki chemiczne, które składają się z metalu i jednej lub więcej grup wodorotlenkowych, o wzorze

M(OH)x

Gdzie

M - metal, OH - grupa wodorotlenkowa

Nazewnictwo

Nazwy wodorotlenków tworzy się po przez dodanie do słowa "wodorotlenek" nazwy pierwiastka tworzącego dany związek, np.:

NaOH - wodorotlenek sodu

Otrzymywanie

Istnieją różne sposoby otrzymywania, najczęściej używane to:

1. Wodorotlenki litowców i berylowców otrzymuje się dwoma sposobami:

a) w reakcji tlenku z wodą:

Na2O + H2O -> 2NaOH
CaO + H
2O -> Ca(OH)2

b) w reakcji metalu z wodą:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

2. Wodorotlenki innych metali można otrzymać w reakcji strącania osadu, np.:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)20x01 graphic
+ Na2SO4

Właściwości fizyczne

Są one w większości ciałami stałymi

Właściwości chemiczne

Główną ich cechą jest zdolność do reagowania z kwasami, dzięki czemu otrzymuje się sól. Wodorotlenki można podzielić na dwie grupy:

1. wodorotlenki zasadowe - reagują z kwasami, lecz z zasadami nie reagują,

2. wodorotlenki amfoteryczne - reagują z kwasami i zasadami

2. Elektroliza i prawa

ELEKTROLIZA - jest to proces rozkładu związków chemicznych będących elektrolitami pod wpływem przepływającego prądu elektrycznego.

I prawo elektrolizy Faraday'a

Masa substancji osadzających się na elektrodzie podczas elektrolizy jest proporcjonalna do natężenia przepływającego prądu i czasu

m = k x I x t

II prawo elektrolizy Faraday'a

Do wydzielenia na elektrodzie w trakcie elektrolizy 1 gramorównoważnika substancji potrzebny jest ładunek 96485 kulombów - jest to stała Faraday'a.

Zastosowanie elektrolizy: rafinacja elektrolityczna (oczyszczanie elektrolityczne), galwanizacja, anodyzowanie.

3. Dysocjacja wody, pH, hydroliza

DYSOCJACJA WODY - woda ulega zjawisku autodysocjacji w bardzo małym stopniu:

H2O + H2O = H2O+ + OH- ,

stała równowagi tej reakcji: Kw = C (OH-) x C(H2O+) / C2 (H2O) x ε

stężenia OH- i H2O+ są tak małe w porównaniu ze stężeniem niezdysocjowanej wody, że to ostatnie można przyjąć za stałą i napisać, że: Kw = C(OH-) x C(H2O+) = 10-14 (298K).

Nowa stała równowagi nazywana jest iloczynem jonowym wody, a w konsekwencji:

C(OH-) = C(H2O+) = 10-7

Jest to wielkość stała, jeżeli do wody wprowadzimy pewną ilość jednego z tych jonów, stężenie drugiego musi ulec zmianie.

Stężenie wygodniej jest podawać używając pojęcia pH:

pH = - log C(H2O+) lub pH = - log[H+]

HYDROLIZA - badając odczyn roztworów wodnych różnych soli stwierdzono, że ich pH przyjmuje różne wartości. Zjawisko to spowodowane jest zachodzeniem w roztworze reakcji pomiędzy cząsteczkami soli i wody reakcji hydrolizy.

Hydrolizują w wodzie cząsteczki soli mocnych kwasów i słabych zasad, słabych kwasów i mocnych zasad oraz słabych kwasów i słabych zasad.

O odczynie roztworu soli decyduje różnica mocy kwasów i zasad z których powstała.

Roztwory soli mocnych kwasów i słabych zasad - odczyn kwaśny.

Roztwory słabych kwasów i mocnych zasad - odczyn alkaliczny.

Roztwory słabych kwasów i słabych zasad - o pH decyduje, który z tych związków jest mocniejszym elektrolitem.

4. Stopnie utlenienia i zastosowanie

STOPIEŃ UTLENIENIA - pierwiastka wchodzącego w reakcję chemiczną określamy na podstawie dodatnich lub ujemnych ładunków elektrycznych, jakie należałoby przypisać atomom tego pierwiastka - gdyby cząsteczki miały budowę jonową. Stopień utlenienia pierwiastka w cząsteczce związku chemicznego określamy w oparciu o bilans stopnia utlenienia wszystkich składników cząsteczki.

Zasada:

suma stopni utlenienia pierwiastków wchodzących w skład obojętnej cząsteczki związku chemicznego wynosi 0.

Stałe wartości:

1.pierwiastek w stanie wolny - zawsze 0

2.fluor - zawsze (-1)

3.tlen - prawie zawsze (-2), z wyjątkiem:

4.wodór w większości (+1) z wyjątkiem:

- wodorki litowe i berylowe (-1) BaH, BeH2

5.litowce (+1) zgodnie z nr grupy

6.berylowce (+2) __ „ __

7.glin i bor (+3) __ „ __

UTLENIACZ - substancja, która obniża stopień utlenienia, a pobierając elektrony redukuje się

REDUKTOR - substancja, która podwyższa stopień utlenienia, a oddając elektrony utlenia się

5. Budowa atomu- poglądy
TEORIA DALTONA - 1804 - hipoteza o atomistycznej budowie materii. Sześć postulatów Daltona:

1. Każdy pierwiastek chemiczny jest zbiorem małych, niepodzielnych cząstek zwanych atomami. Wszystkie atomy danego pierwiastka są identyczne, to znaczy mają jednakową masę, objętość, kształt i takie same właściwości chemiczne.

2. Atomy różnych pierwiastków różnią się od siebie masą i innymi właściwościami. Rodzajów atomów jest tyle ile pierwiastków.

3. Atomu danego pierwiastka nie można podzielić ani przekształcić w inny atom. Atomów nie można niszczyć ani tworzyć.

4. Związek chemiczny jest zbiorem cząsteczek. Wszystkie cząsteczki danego związku chemicznego są identyczne, tzn. zawierają tą samą liczbę tych samych rodzajów atomów i mają identyczną masę.

5. Łączenie się pierwiastków w związki chemiczne polega na łączeniu się atomów w większe zespoły zwane cząsteczkami. Najprostsza cząsteczka składa się z dwóch atomów

6. Rozłożenie związku chemicznego na pierwiastki polega na rozpadzie cząsteczek na atomy. Proces ten może przebiegać w kilku etapach.

Treść tego postulatu jest w pełni zgodna z aktualnym stanem wiedzy.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
BZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
FZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
AZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
HZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
EZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
GZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
DZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
mmgg, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II sprawka
Moje 50 , Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II spr
monia 11, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II spr
KOND41vmac, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II s
rad, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II sprawka
Do druku askorbinowy, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczn
Elektroda szklana, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna c
Podczas wymuszonego przep+éywu p+éynu, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wsz
POLSKI, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II spraw
lab50as, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II spra
hk spr numer 23, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz

więcej podobnych podstron