BZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia


BZ
1. I zasada termodynamiki
I ZASADA TERMODYNAMIKI

Przyrost energii układu (ΔE) jest równy ciepłu (q) pochłoniętemu przez układ pomniejszony o pracę l wykonaną przez ten układ:

ΔE = q - l

gdzie: q i l - wyrażone są w jednostkach energii

Jeżeli q - dodatnie to układ pochłonął ciepło i energia układu wzrasta, gdy q - ujemne to ciepło zostało pobrane z układu i energia zmalała.

Jeżeli l - dodatnie to układ wykonał pracę na otoczeniu i energia zmniejszyła się, gdy l - ujemne to otoczenie wykonało pracę na układzie i jego energia wzrosła.

Dla układu całkowicie izolowanego od otoczenia ΔE=0, co oznacza, że energia układu jest stała.

2. Dysocjacja elektrolityczna
ELEKTROLIZA - jest to proces rozkładu związków chemicznych będących elektrolitami pod wpływem przepływającego prądu elektrycznego.

I prawo elektrolizy Faraday'a

Masa substancji osadzających się na elektrodzie podczas elektrolizy jest proporcjonalna do natężenia przepływającego prądu i czasu

m = k x I x t

II prawo elektrolizy Faraday'a

Do wydzielenia na elektrodzie w trakcie elektrolizy 1 gramorównoważnika substancji potrzebny jest ładunek 96485 kulombów - jest to stała Faraday'a.

Zastosowanie elektrolizy: rafinacja elektrolityczna (oczyszczanie elektrolityczne), galwanizacja, anodyzowanie.

3. Liczby kwantowe
LICZBY KWANTOWE - za ich pomocą określamy stan energetyczny elektronów otaczających jądro:

- główna liczba kwantowa - może przyjmować wartości: n = 1,2,3,... (tylko liczby naturalne); główna liczba kwantowa to numer poziomu; główna liczba kwantowa numeruje kolejne poziomy energetyczne dla elektronu, a w praktyce oznacza numer jego orbity; liczbie kwantowej głównej n=1 odpowiada powłowa elektronowa K najniższego poziomu energetycznego, dalszym liczbom kwantowym głównym (n=2,3,4,5,6,7) odpowiadają powłoki - L, M, N, O, P Q; liczba elektronów każdej warstwy jest ograniczona do 2n2.

- poboczna (orbitalna) liczba kwantowa - oznacza podpowłokę, którą zajmuje elektron i wskazuje model kątowy rozmieszczenia elektronów. Może przyjmować wartości l = 0,1,2,...,n-1. (0 ≤ l ≤ [n-1]). Maksymalna liczba podpoziomów w każdym poziomie głównym równa jest głównej liczbie kwantowej tego poziomu. Podpoziomy oznaczamy literami s, p, d, f, g. Powłoka K(n=1) ma 1 podpoziom s, powłoka L(n=2) ma 2 podpoziomy s i p, itd.

- magnetyczna liczba kwantowa - określa ruch ładunku elektrycznego na orbitalu będący przyczyną powstania pola magnetycznego. Może przyjmować wartości -l < m < +l.

- magnetyczna liczba spinowa kwantowa - może przyjmować wartości +½ lub -½ ; pokazuje ona w którą stronę skierowany jest spin, czyli wewnętrzny moment pędu elektronu; oznaczana także: ↑ i ↓.

4. Wiązania cząsteczkowe
WIĄZANIA JONOWE - wiązanie METAL + NIEMETAL, tworzy się ono wówczas, gdy atomy jednego z reagujących pierwiastków łatwo oddają, atomy drugiego natomiast łatwo przyłączają elektrony.

WIĄZANIA KOWALENCYJNE - wiązanie NIEMETAL + NIEMETAL, każdy z połączonych atomów „korzysta” z jednego elektronu należącego do swojego partnera i w ten sposób uzyskuje pełny oktet elektronowy; wiązanie kowalencyjne polega na istnieniu wiążących par elektronów należących jednocześnie do dwóch sąsiadujących ze sobą atomów.

WIĄZANIA KOORDYNACYJNE - obydwa elektrony składające się na wspólną parę pochodzą od tego samego atomu

WIĄZANIA METALICZNE - wiązanie METAL + METAL

WIĄZANIA WODOROWE - jądro wodoru, czyli proton, należący do jednej cząsteczki może działać silnie na elektrony drugiej cząsteczki, przyciągając je do siebie, w ten sposób jądro wodoru może łączyć dwie cząsteczki wiązaniem - wiązaniem wodorowym.

5. Ogniwo Leclanchego
OGNIWA LECLANCHE'GO - schemat ogniwa: Zn | NH4Cl | MnO2 , C

Budowa:

- dodatnią elektrodę stanowi węgiel;

- ujemną - cynk;

- elektrolitem jest 20% roztwór NH4Cl;

- depolaryzatorem jest MnO2, który otacza elektrodę węglową w postaci sproszkowanej; - elektrolit zmieszany jest z trocinami i mąką tworząc ciasto wypełniające ujemną elektrodę, którą jest cynkowy kubeczek;
Cechy:

- jest to ogniwo nieregenerowalne;

- występuje w postaci suchej (najbardziej rozpowszechnionej) i mokrej;

- jako depolaryzator występuje dwutlenkek manganu w formie warstw materiału utleniającego wodór;
Uwagi:

- Mechanizm procesów zachodzących na ogniwie Leclanchego nie został do końca wyjaśniony.
Zastosowanie:

- Suche ogniwo Leclanchego spotykamy w handlu jako popularne bateryjki do drobnego sprzetu elektronicznego: piloty do TV, walkmany, zegarki, latarki etc.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
FZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
AZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
HZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
EZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
GZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
DZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
CZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
mmgg, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II sprawka
spr57, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy
Moje 50 , Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II spr
monia 11, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II spr
15 wyznaczanie ciepła spalania, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, Chem
Program, Ochrona Środowiska, Chemia analityczne środowiska
testy biochemia, AGH- Ochrona Środowiska, Biochemia, Testy
Sprawko z wymywalnosci, agh, ochrona środowiska
Chemia ogólna - egzamin - ściąga3, studia ochrony środowiska, Chemia ogólna
2011 info dla studentow sesja letnia OŚ, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, ogólna i nieorganicz
KOND41vmac, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II s

więcej podobnych podstron