AZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia


AZ

1. Stopień utlenienia

STOPIEŃ UTLENIENIA - pierwiastka wchodzącego w reakcję chemiczną określamy na podstawie

dodatnich lub ujemnych ładunków elektrycznych, jakie należałoby przypisać atomom tego

pierwiastka - gdyby cząsteczki miały budowę jonową. Stopień utlenienia pierwiastka w cząsteczce

związku chemicznego określamy w oparciu o bilans stopnia utlenienia wszystkich składników

cząsteczki.

Zasada:

suma stopni utlenienia pierwiastków wchodzących w skład obojętnej cząsteczki związku

chemicznego wynosi 0.

Stałe wartości:

1.pierwiastek w stanie wolnym - zawsze 0

2.fluor - zawsze (-1)

3.tlen - prawie zawsze (-2), z wyjątkiem:

-w połączeniu z P (-1)

-w nadtlenkach (-1)

-w ponadtlenkach (-½)

1.wodór w większości (+1) z wyjątkiem:

2.litowce (+1) zgodnie z nr grupy

3.berylowce (+2) __ „ __

4.glin i bor (+3) __ „ __

UTLENIACZ - substancja, która obniża stopień utlenienia, a pobierając elektrony redukuje się

REDUKTOR - substancja, która podwyższa stopień utlenienia, a oddając elektrony utlenia się

2. Amfoteryczność

Amfoteryczność to właściwość niektórych pierwiastków i związków chemicznych polegająca na wykazywaniu przez nie charakteru zarówno kwasowego, jak i zasadowego. Pierwiastki amfoteryczne występują w odmianach alotropowych metalicznych i niemetalicznych, a ich tlenki roztwarzają się w roztworach kwasów i zasad i, oprócz kationów prostych, tworzą aniony złożone; należą tu m.in. mangan, cynk, cyna, glin. Związki amfoteryczne, reprezentowane przez wodorotlenki pierwiastków amfoterycznych są zdolne do odszczepiania w określonych warunkach jonów wodorotlenkowych (dysocjacja zasadowa) lub wodorowych (dysocjacja kwasowa).

3. Mendelejew

Mendelejew w 1869 odkrył prawidłowość dotyczącą pierwiastków. Ułożył znane wówczas 63 pierwiastki w szereg, według mas atomowych: od wodoru do uranu. Istota jego odkrycia polegała na:

1.Wykryciu w tym szeregu okresowych zmian właściwości.

2.Przedstawieniu tablicy zawierającej uporządkowane pierwiastki.

3.Pozostawieniu pustych miejsc na pierwiastki, które jego zdaniem były w przyrodzie - ale nie zostały jeszcze odkryte.

[ Niezależnie od Mendelejewa prawo okresowości sformułował inne uczony - Meyer (1864).]

Prawo okresowości wg Mendelejewa:

Właściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków są funkcją okresową ich mas atomowych.

-W tablicy Mendelejewa nie było miejsca na gazy szlachetnie - nie uznawał ich za pierwiastki.

Konflikt ten rozwiązał Ramsay, który stworzył nową grupę - helowce.

Prawo okresowości - wersja obecna:

Właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków są funkcją okresową ich liczb atomowych.

PIERWIASTKI PRZEJŚCIOWE - są to pierwiastki z podgrup, czyli grup pobocznych układu okresowego.

PIERWIASTKI WEWNĄTRZPRZEJŚCIOWE - grupa pierwiastków chemicznych w układzie okresowym, których elektrony o najwyższej energii znajdują się na orbitalu f. Do bloku tego należą lantanowce i aktynowce.

4. NEW

SZEREG NAPIĘCIOWY METALI - wszystkie pierwiastki metaliczne można uszeregować według zmniejszającej się dążności do tworzenia w roztworze jonów dodatnich w tzw. szeregu napięciowym. W szeregu napięciowym pierwiastki ułożone są w takiej kolejności, że każdy pierwiastek redukuje w roztworze jony pierwiastków znajdujących się za nim, czyli wypiera z soli wszystkie inne pierwiastki szeregu napięciowego położone za nim.

NEW - elektroda wodorowa - elektroda wzorcowa, przyjęto jej potencjał standardowy za zero; jest to blaszka platynowa pokryta czernią platynową wysyconą wodorem, przepływającym przez roztwór pod ciśnieniem jednej atmosfery.

5. Liczby kwantowe

LICZBY KWANTOWE - za ich pomocą określamy stan energetyczny elektronów otaczających jądro:

- główna liczba kwantowa - może przyjmować wartości: n = 1,2,3,... (tylko liczby naturalne); główna liczba kwantowa to numer poziomu; główna liczba kwantowa numeruje kolejne poziomy energetyczne dla elektronu, a w praktyce oznacza numer jego orbity; liczbie kwantowej głównej n=1 odpowiada powłoka elektronowa K najniższego poziomu energetycznego, dalszym liczbom kwantowym głównym (n=2,3,4,5,6,7) odpowiadają powłoki - L, M, N, O, P Q; liczba elektronów każdej warstwy jest ograniczona do 2n2.

- poboczna (orbitalna) liczba kwantowa - oznacza podpowłokę, którą zajmuje elektron i wskazuje model kątowy rozmieszczenia elektronów. Może przyjmować wartości l = 0,1,2,...,n-1. (0 ≤ l ≤ [n-1]). Maksymalna liczba podpoziomów w każdym poziomie głównym równa jest głównej liczbie kwantowej tego poziomu. Podpoziomy oznaczamy literami s, p, d, f, g. Powłoka K(n=1) ma 1 podpoziom s, powłoka L(n=2) ma 2 podpoziomy s i p, itd.

- magnetyczna liczba kwantowa - określa ruch ładunku elektrycznego na orbitalu będący przyczyną powstania pola magnetycznego. Może przyjmować wartości -l < m < +l.

- magnetyczna liczba spinowa kwantowa - może przyjmować wartości +½ lub -½ ; pokazuje ona w którą stronę skierowany jest spin, czyli wewnętrzny moment pędu elektronu; oznaczana także: ↑ i ↓.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
BZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
FZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
HZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
EZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
GZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
DZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
CZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
mmgg, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II sprawka
spr57, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy
Moje 50 , Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II spr
monia 11, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II spr
15 wyznaczanie ciepła spalania, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, Chem
Program, Ochrona Środowiska, Chemia analityczne środowiska
testy biochemia, AGH- Ochrona Środowiska, Biochemia, Testy
Sprawko z wymywalnosci, agh, ochrona środowiska
Chemia ogólna - egzamin - ściąga3, studia ochrony środowiska, Chemia ogólna
2011 info dla studentow sesja letnia OŚ, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, ogólna i nieorganicz
KOND41vmac, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II s

więcej podobnych podstron