Z-5
1. Napisz konfiguracje elektronowa Bromu wiedząc ze znajduje sie w 17 grupie i 4 okresie
Napisz ile ma el. walencyjnych
podaj liczbę atomowa
2. Napisz równanie reakcji tlenku chloru znajdującego sie na najwyższym stopniu utlenienia z wodą. Nazwij produkt reakcji
3. Przedstaw dwa równania reakcji w których glin występuje: w formie anionu, w formie kationu. O jakich właściwościach chemicznych glinu świadczą te reakcje.
4.Przedstaw wszystkie zachodzace reakcje jednej z powstałych w zadaniu trzecim soli z woda. Zapisz wzór na stała równowagowa tej reakcji.
5. Wyjaśnij pojęcia: a) sublimacja (podaj przykłady), b) efekt Tyndalla c) potencjał termodynamiczny (chyba)
6. Co to są azeotropy. Sposoby ich oczyszczania
Grupa Z-9 :
1) Azot znajduje się w 15 grupie i 2 okresie układu okresowego pierwiastków. Określ :
a) jego konfiguracje elektronową i liczbe elektronów walencyjnych
b) jego liczbe atomową
2) Napisz równanie reakcji z wodą tlenku bromu na najwyższym stopniu utlenienia
a) nazwij powstały produkt , określ i uzasadnij jego charakter chemiczny
3) Wymień po 2 przykłady związków bedących kwasami i zasadami wg teorii Lewisa, uzasadnij wybór pisząc odpowiednie równania reakcji.
4) Podaj definicje i praktyczne znaczenie nastepujących terminów:
a) peptyzacja b) reakcja zerowego rzędu (przykład) c) entalpia
5) Na konkretnych przykładach wyjaśnij co to jest elektrolit słaby
6) Wyjaśnij powstawanie wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego, podaj przykłady cząsteczek o takim wiązaniu i wpływ tego wiązania na ich właściwości.
grupa 4
1. Wyjaśnij na podstawie równiań chemicznych właściwości niemetali. Powiedz jak zmieniają się one w układnie okresowym.
2. Podaj definicję prawa Roulta i wyjaśnij praktyczne zastosowanie.
3. Co to jest inhibitor. Praktyczne zastosowanie.
4. Wyjaśnij pojęcia i podaj praktyczne zastosowanie:
a) potencjał termodynamiczny
b) reakcje zerowego rzędu
c) żele
5. Napisz reakcję wodnego węglanu amonu z kwasem octowym. Podane są Ka i Kb. Wyjaśnij jakie prawo pozwala to stwiedzić.
6. Wiązania występujące w kryształach. Praktyczne zastosowanie
TZ9:
1.Opisać budowę cząsteczki wody i jej charakterystyczne właściwości
2.Podać przykład tlenku zasadowego i kwasowego.
co powstanie z ich połączenia?
jaki to bEdzie miało odczyn-udowdnić reakcją
3. Co to są funkcje stanu układu i co je łączy
4. Co to jest reakcja złożona i podać 2 przykłady
5. Opisać zjawisko elektroforezy i wypisać zastosowania
6 Na wybranym przykładzie wyjaśnić regułę przekory
TZ - 3
1. Omów pierwiastki grupy 1 i 2, podaj ich właściwości, poprzyj równaniami reakcji.
2. Podaj stałą równowagi reakcji kwasu solnego z amoniakiem. Co się stanie z równowagą jeżeli zmienimy ciśnienie i temperature (delta H < 0)
3. Co to jest szereg napięciowy metali ?
4. Wiązanie wodorowe, podaj przykłady i jego właściwości.
5. Co to jest kataliza ? Podaj przykłady katalizy homogenicznej, heterogenicznej, kwasowo-zasadowej i autokatalizy.
6. Wymień 4 sposoby otrzymywania koloidów, podaj przykłady.
TZ-10:
1.Podaj dwie substancje amfoteryczne. Udowodnij te właściwości pisząc równania odpowiednich reakcji chemicznych.
2.Piany-właściwości, przykłady,praktyczne zastosowanie.
3.Na podstawie konfiguracji elektronowej pierwiastków gr 1 wykaż ich właściwości chemiczne pisząc równania reakcji.
4.Na podstawie buforu octanowego podać do czego służą bufory i ich praktyczne zastosowanie.
5.Podaj warunek samorzutności przemian izobaryczno-izotermicznych oraz izochoryczno-izotermicznych. Podaj nazwy odpowiednich funkci, a takż warunki kiedy przemiana jest samorzutna, wymuszona, a kiedy układ pozostaje w równowadze.
6.Dlaczego dodanie mocnego elektrolitu cofa dysocjację słabego elektolitu. Wykaż na konkretnym przykładzie pisząc odpowiednie równania, wyrażenia. Podaj oczywiście praktyczne zastosowanie tego zjawiska.
TZ-6
1. Uzupełnić reakcję redox:
Na2Co3 + Br2 --> NaBr + NaBrO3 + CO2 , napisać jakiego rodzaju jest to reakcja, ile cząsteczek CO2 się wydzieli i jaką objętość zajmą w war. normalnych i podać nazwy wszystkich reagentów.
2. Podać dwa sposobu oczyszczania koloidów i ich zastosowanie w technologii żywności.
3. Opisać właściwości chemiczne pierwiastków grupy 15.
4. Napisać po jednej reakcji otrzymywania soli obojętnych, wodorosoli i hydroksosoli i podać nazwy wszystkich reagentów.
5. Co to jest iloczyn rozpuszczalności i podać jego zastosowanie.
6. Podac praktyczne zastosowanie zjawiska różnicy temperatur wrzenia i krzepnięcia mieszanin w stosunku do czystych jej składników - jakoś tak, dokładnie nie pamiętam...
TZ 5
1) Na podstawie podanej konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka:
(i tutaj konfiguracja chloru) okresl:
- polozenie tego pierwiastka w ukladzie okresowym
- symbol
- liczbe atomowa i masowa
- charakter pierwiastka
- maksymalną wartościowość
2) Podaj po dwa przykłady kwasów i zasad wg teorii Lewisa.
3) Wpływ temperatury na rozpuszczalność ciał stałych i gazów. Praktyczne zastosowanie
4) Wiazania w kryształach metalicznych( jakie zwiazki je tworzą i jakie własciwości wykazują zwiazki z takimi wiązaniami )
5) Azeotropy- podaj definicje, przyklady i sposoby rozdzielania (chyba:)
6) Podaj wszystkie reakcje zachodzące w roztworze weglanu amonu jaki mają odczyn, odpowiedz uzasadnij. a i podaj stałe rozpuszczalności. (bylo podane Ka i Kb dla kwasu weglowego i wodnego roztworu amoniaku)
1. Magnez znajduje się w 2 grupie, 3 okresie- napisać konfigurację
elektronową.
2. Napisać reakcję tlenku fosforu o najwyższym jego stopniu utlenienia z
tlenkiem o przeciwnych właściwościach. (Powstanie związek Y)
3. Napisać reakcję związku Y z wodą, napisać jakie reakcje będą zachodziły
w otrzymanym związku. I zapisać wzory dla stałych.
4. Podane 4 reakcje, napisać czy zachodzą czy nie, jeśli nie, to
dlaczego?
a) CaOH+NaOH->
b) CuSO4+Fe->
c) Fe2(SO4)3+Cu->
d) Cu+HCl->
5. Omówić właściwości roztworów z uwzględnieniem temperatury wrzenia i
krzepnięcia w stosunku do czystych rozpuszczalników. Podać zastosowanie.
Gr Z-6
Zad.1
Wapń leży w 2 grupie i 4 okresie. Podaj:
a)jego konfigurację elektronową i liczbę atomową,
b)podaj liczbę elektronów walencyjnych.
Zad.2
Napisz po jednej dowolnej reakcji otrzymywania soli obojętnej, wodorosoli,
hydrokso-soli.
Zad.3
Podaj definicję i praktyczne zastosowanie:
a)stałej krioskopowej
b)areozoli(przykłady)
c)izotpów(przykłady)
Zad.4
Opisz właściwości optyczne koloidów oraz zastosowanie tych właściwości.
Zad.5
(tego doładnie nie pamiętam,ale brzmiało to mniej wiecej tak:)
Zapisz reakcję kwasu octowego w roztworze wodnym nasączonym CO2.
Stała kwasu octowego(K1) wynosi.... Stała kwasu węglowego (K2)
wynosi......nie pamiętam ile, ale K1>K2
Jakie prawo ma tu zastosowanie?
Zad.6
podaj jak zmienia się elektroujemność w ukl okresowym.
podaj przykład pierwiastka elektroujemnego i elektrododatniego
Gr Z-7
Tyle co pamietam:
1) podaj konfiguracje elektrona tlenu,zastosowanie w przyrodzie, liczbe
elektronow walencyjnych
2)Sposrod wszystkich zwiazkow azotu wybierz te ktore moga byc tylko
utleniaczami, tylko reduktorami i tym i tym.Kazda odpowiedz poprzyj reakcja
chemiczna
3)Definicje z przykladami
-sublimacja
-aerozol
-nie pamietam:(
4)Na przykladzie jakiegos zwiazku opisz wiazanie koordynacyjne.
5)nie pamietam (cos z termodynamiki)
Z-4
1.Scharakteryzuj strukturę elektronową i wynikające z niej właściwości chemiczne pierwiastków grupy 1. Napisz równania odpowiednich reakcji.
2.Napisz równanie reakcji tlenku azotu na najwyższym stopniu utlenienia z tlenkiem o charakterze przeciwnym, nazwij powstały produkt Y.
3. Powstały produkt Y rozpuszczono w wodzie
a)napisz równania wszystkich reakcji zachodzących w powstałym roztworze i wyrażenia na stałe odpowiednich równowag
b)podaj i uzasadnij równaniem reakcji odczyn roztworu
4.Podaj definicję i praktyczne znaczenie następujących terminów
a)emulsja
b)alotropia (przykłady)
c)katalizator (przykłady)
5.Na konkretnych przykładach wyjaśnij co to jest elektrolit mocny
6. Omów na przykładach powstawanie wiązania kowalencyjnego
w grupie TZ 1 bylo:
1. byla podana konfiguracja elektronowa (azotu) i napisac:
a)gdzie jest ten pierwiastek polozony w ukladzie okresowym
b)jego symbol, liczbe atomowa i masowa
c)maksymalna wartosciowosc
d) charakter chemiczny
2. napisac dwa przyklady zwiazkow majacych budowe jonowa i 3-4 cechy
tego wiazania.
3. napisac dlaczego korzystniejsza jest dyfuzja z para wodna od zwyklej.
4. napisac dwa praktyczne zastosowanie dializy.
5. jak zapobiec hydrolizie siarczanu amonu (napisac rownania).
6. wyjasnic pojecia i podac ich zastosowanie:
a) rozpuszczalnosc
b) liczba Avogadra
c)energia aktywacji
Gr Z-1
Zad 1.
a)konfiguracja elektronowa Al.
b)Podaj masę atomową tego pierwiastka
c)Liczbę elektronów walencyjnych
Zad 2
Wszystkie reakcje glinu i jego właściwości na podstawie tych reakcji
Zad 3
Wyjaśnij pojęcia:
a)Osmoza -
b)Energia aktywacji -
c)liczba Avogadra
Zad 4
Gdzie ma zastosowanie destylacja i na czym polega?
Zad 5
Nie mam;/
Zad 6
Czy zajdzie reakcja i dlaczego? Nazwać produkty reakcji które zachodzą.
CH3COOH + Na2CO3 ->
Na2CO3 + H2S ->
Gr Z-1
Zad 1.
a)konfiguracja elektronowa Al.
b)Podaj masę atomową tego pierwiastka
c)Liczbę elektronów walencyjnych
Zad 2
Wszystkie reakcje glinu i jego właściwości na podstawie tych reakcji
Zad 3
Wyjaśnij pojęcia:
a)Osmoza -
b)Energia aktywacji -
c)liczba Avogadra
Zad 4
Gdzie ma zastosowanie destylacja i na czym polega?
Zad 5
Nie mam;/
Zad 6
Czy zajdzie reakcja i dlaczego? Nazwać produkty reakcji które zachodzą.
CH3COOH + Na2CO3 ->
Na2CO3 + H2S ->
To jeszcze zestaw TZ-7
1.na przykładzie jonu amonowego wyjaśnić powstawanie wiązania koordynacyjnego
2.podaj 2 przykłady koloidów liofilowych na czym polega proces ich koagulacji?wymien czynniki powodujące stabilizacje tych układów
3.opisz 2 metody ktore mogą byc zastosowane do wyznaczenia masy molowej substancji
4.na podstawie budowy elektronowej atomów pierwiastkow 13 grupy ukladu okresowego podaj ich właściwości pisząc odp reakcje
5.powstawanie wiązania kowalencyjnego niespolaryzowanego i sposób jak ten typ wpływa na właściwości zw. chemicznych
6.podaj def:
a) emulsja
b) stopien dysocjacji
c) współczynnik aktywności jonu
grupa TZ-2 lub TZ-8
1.Na podstawie konfiguracji elektronowej pierwiastków gr. 17 wykaż ich
właściwości chemiczne pisząc odpowiednie równania reakcji.
2.Właściwości świetlne koloidów. Wyjaśnić zjawisko i podać
praktyczne zastosowanie.
3.Podać 2 przykłady związków, które są w reakcji jednocześnie
utleniaczem i reduktorem. Napisać równania odpowiednich reakcji.
4.Co to są elektrolity. Napisać po dwa przykłady elektrolitów słabych,
mocnych i nieelektrolitów. Napisać do nich odpowiednie równania reakcji.
5.Co to jest kataliza kontaktowa i autokataliza. Podaj ich praktyczne
zastosowanie.
6.Na podstawie buforu fosforanowego wyjaśnij działanie buforów i podaj
ich praktyczne zastosowanie.
P1
1)na podstawie konfiguracji eletronowej pierwiastkow gr 1 omow ich wlasciwosci chemiczne piszac odpowiednie rownania reakcji
2)Piszac odpowiednie rownania reakcji wykasnij dlaczego nie mozna trzymac potraw kwasnych w naczyniu aluminiowym.Podaj praktyczne zastosowanie
3)Wyjasnij,podaj przyklady i zastosowanie: dysproporcja,iloczyn jonowy,kw i zas Bronsteda-Lowryego
4)Wszystko co wiesz o pianach
5)Wyjasnij i podaj praktyczne zastosowanie i odpowiednie rownania reakcji:Dlacezgo dodanie mocnego kwasu cofa dysocjacje kwasow slabych
6)Wyjasnij na podsatwie reakcji wlasciwosci kwasowe tlenkow azotu
P4
1. Scharakteryzuj pierwisatki gr 17
2. Wyjaśnij pojęcia i podaj przykłady:
a) aktywność roztworu
b) siły van der Waalsa
c)emulsja
3. Napisz 3 przykłady związków które mogą być zarówno reduktorami jak i utleniaczami i uzasadnij reakcją
4. Opisać słabe i mocne elektrolity i ieelektrolity-co to są i przykłady
5. Napisać reakcję amoniaku z kwasem solnym. Stałą równowagi i jak zmieni sie rownowaga jezeli zmienimy cisnienie i temperature. delta H<0
6. 2 metody wyznaczania masy cząsteczkowej związków
Grupa p5:
1. Wyjasnij pojecia, podaj praktyczne zastosowanie: sublimacja(przyklady), efekt Tyndalla, potencjal termodynamiczny.
2. Napisz rekacje tlenku fosforu, w ktorym fosfor wystepuje na najwyzszym stopniu utl z woda i nazwij prodkut, uzasadnij jego charakter chem.
3. Napisz rekacje tego tlenku z tlenkiem o charakterze przeciwnym, reszta jak wyzej.
4. Napisz wszystkie reakcje tego co powstalo w zad 3 i stale.
5. Podaj i wyjasnij na podstawie rekacji dlaczego woda wodociagowa ma ph 7,5 a destylowana 6,5.
6. Napisz rekacje kwasu octowego z dwutlenkiem wegla, napisz co powstaje, podane byly stale dysocjacji, uzasadnij dlaczego reakcja tak przebiega, podaj prawo, ktore o tym swiadczy.
Post został pochwalony 0 razy