7.Obliczenia :

Obliczam ilość wydzielonego ciepła w przedziale czasu [ 0,55 ] :

Q = G

gdzie:

G-współczynnik strat cieplnych kalorymetru ( równy 2,80 [J ·min^-1·mV^-1]

Q = 2,80 · 195,525 J

Q = 547,470 J

Obliczam liczbę moli kwasu użytego w procesie zobojętniania :

Masa strzykawki z kwasem: 8,79040 g

Masa strzykawki po wykonanych pomiarach: 4,82310 g

Masa kwasu: 8,79040 g - 4,82310 g = 3,96730 g

Stężenie molowe kwasu octowego(C_k ) = 17 %

Masa molowa kwasu octowego ( M_k ) = 60,022 g/mol

100 g — 17 g

3,96730 g — x g

x = 0,674441 g kwasu octowego

1 mol CH₃COOH —60,022 g

x moli CH3COOH—0,674441 g

x = 1,1236*10^-2 moli CH3COOH

Obliczam molowe ciepło przeprowadzonej reakcji:

Q ‌ =

gdzie:

Q - ciepło wydzielone w przedziale czasu * 0, 55 ]

n - liczba moli kwasu użytego w przeprowadzonym procesie

Q =

Q =

Obliczam molową entalpię zobojętniania kwasu CH₃COOH (ΔH_Z ) :

ΔH_z =ΔHsum - ΔH_r,k - ΔH_r,z

gdzie:

ΔHsum - sumaryczna zmiana entalpii w procesie mieszania kwasu z zasadą ( równa - Q )

ΔHr,k - zmiana entalpii wynikająca z rozcieńczenia kwasu w procesie mieszania

ΔHr,z - zmiana entalpii wynikająca z rozcieńczenia zasady w procesie mieszania

ΔH_sum= - 48724,6351 J

ΔH_r,k = - 700 J/mol

ΔH_{r,z =} 0 J/mol

ΔH_z = - 48724,6351 J/mol+ 700 J/mol

ΔH_z = - 48024,6351 J/mol = -48,02463 kJ/mol

Do obliczeń wykorzystałam wzór :

gdzie:

P- pole trapezu :

P = ½ · ( a₁+a₂ )·h

a₁,a₂ - podstawy trapezów

h - wysokość trapezów ( równa 1 )

Obliczam algorytm dla pomiaru 16:

P₁₆ = ½ ·( a₁₆+a₁₇ )·1

P₁₆ = ½ ·( 4,89 + 4,65 )·1

P₁₆ = 4,77

---