Na czerwono zaznaczone są dobre odpowiedzi, na zielono te, które nie są pewne

1) Dwa zdania są prawdziwe, wskaż je:

a) proton składa się z 3 kwarków

b) neutron to proton do którego przyłączyły się dwa kwarki

c) elektron to kwark

d) neutron zawiera tę samą liczbę kwarków co proton

2) Jaki ładunek elektryczny charakteryzuje : proton dodatni , elektron ujemny, neutron obojętny

3) Mol jest jednostką: ładunku / masy / objętości / liczności / prędkości / nie jest jednostką

4) Wodór, deuter i tryt zawierają po jednym protonie w jądrze atomowym. Jest to prawda / każdy zawiera inną liczbę protonów / nie zawierają protonów lecz zmienną liczbę neutronów

5) Wodór, deuter i tryt zawierają odpowiednio po 1 ,1, 1 protony w jądrze wpisz liczby

6) Hel zawiera w jądrze atomowym 1 / 2 / 3 / 4 / 5 / 6 protonów

7) Proporcje protonów do neutronów w jądrze atomowym mogą być dowolne. Jest to prawda / fałsz / prawda, ale tylko dla niektórych pierwiastków

8) Izotopy danego pierwiastka zawierają tę samą liczbę neutronów / tę samą liczbę protonów

9) Liczba masowa jest równa: liczbie neutronów w jądrze atomu / liczbie protonów w jądrze atomu / sumie protonów i neutronów w jądrze atomu / różnicy liczb protonów i neutronów w jądrze atomu

10) Liczba atomowa jest równa: liczbie neutronów w jądrze atomu / liczbie protonów w jądrze atomu / sumie liczb protonów i neutronów w jądrze atomu / różnicy liczb protonów i neutronów w jądrze atomu

11) Masa molowa to: masa cząsteczki wyrażona w gramach / stosunek masy substancji do jej liczności / liczba moli substancji w jednostce masy / takiego pojęcia nie ma

12) Najbardziej trwałe są jądra atomów: najlżejsze / najcięższe / o masie atomowej mniej więcej izotopów żelaza/niklu

13) Pierwiastek chemiczny jest substancją złożoną z atomów o jednakowej liczbie: neutronów / protonów / jednakowej sumie protonów i neutronów

14) Jaki pierwiastek powstaje po przyłączeniu protonu do jądra deuteru ²₁H: wodór / tryt / hel / lit / bor / He

15) Czym różnią się między sobą poszczególne izotopy tego samego pierwiastka: zawartością neutronów / niczym / liczbą protonów w jądrze / liczbą masową

16) Na orbitalu s może znajdować się maksymalnie: 0, 1 , 2 , 3 , 6 , 7 , elektronów

17) Na orbitalach p może znajdować się maksymalnie: 0, 2 , 4 , 6, 10 , 13 , elektronów

18) Na orbitalach d może znajdować się maksymalnie: 1 , 2 , 4 , 6 , 10 , 14 , elektronów

19) Ile elektronów w atomie może posiadać te same liczby kwantowe: 0 , 2 , 6 , 10, 14, wszystkie

20) Zapełnianie orbitali w atomach kolejnych pierwiastków następuje: w kolejności alfabetycznej /

w kolejności orbitali s,p,d,f / w kolejności odpowiadającej minimum energii / w kolejności odpowiadającej maksimum energii

21) Wskaż pierwiastek, którego atom na orbitalu s posiada 1 elektron: O , As , Br , Li , Be , Na

22) Wskaż pierwiastek, którego atom na orbitalu s posiada 1 elektron: P , C , Cl , V, Ca , K

23) Wskaż pierwiastki, o całkowicie zapełnionych orbitalach s i p : O , C , La , Ar , Ge , Be , Ne

24) Spin elektronu to: 1, +½ , - ½, + ¾, 2, - ¼, + ¼,

25) Który z pierwiastków charakteryzuje się wyższym potencjałem jonizacyjnym: H czy He

26) Który z pierwiastków charakteryzuje się wyższym potencjałem jonizacyjnym: H czy Li

27) Który z pierwiastków charakteryzuje się większym powinowactwem do elektronu: O czy F

28) Który z pierwiastków charakteryzuje się większym powinowactwem do elektronu: Na czy Cl

29) Który z pierwiastków charakteryzuje się większą elektroujemnością: Na czy Cl

30) Który z pierwiastków charakteryzuje się większą polaryzowalnością: Na czy Cs

1) We wzorze Lewisa brakuje 2 kropek. Umieść je we właściwym miejscu:

2) We wzorze Lewisa brakuje 4 kropek. Umieść je we właściwym miejscu:

3) We wzorze Lewisa brakuje 4 kropek. Umieść je we właściwym miejscu:

4) Hybrydyzacja to : przekształcenie elektronów / przekształcenie funkcji orbitalnych / zwiększenie liczby orbitali/ zwiększenie liczby elektronów w atomie

5) Symbole orbitali hybrydyzowanych to : ab / sp / xy3 / sdx2 / ps3 / sp2 / dc2

6) Dopisz przy cząsteczce rząd wiązania : N2 = 3

7) Dopisz przy cząsteczce rząd wiązania : O2 = 2

8) Dopisz przy cząsteczce rząd wiązania : Cl2 = 1

9) Czy wiązanie π mogą tworzyć orbitale s ? NIE

10) Czy wiązanie π mogą tworzyć orbitale p ? TAK

11) Które z wiązań tworzą się poza płaszczyzną cząsteczki ? π (pi)

12) Które z wiązań tworzą się w płaszczyźnie cząsteczki ? σ (sigma)

13) Podaj liczbę wolnych par elektronowych w cząsteczce CH₄ = 0

14) Podaj liczbę wolnych par elektronowych w cząsteczce NH₃ = 1

15) Podaj liczbę wolnych par elektronowych w cząsteczce H₂O = 2

16) Wskaż właściwą hybrydyzację orbitali w cząsteczce CH₄ = sp² , sp⁴ , sp³ , sp²d

17) Wskaż właściwą hybrydyzację orbitali w cząsteczce H₂O = sp³ , sp⁴ , sp² , sp²d

18) Wskaż właściwą hybrydyzację orbitali w cząsteczce NH₃ = sp² , sp³ , s²p , sp²d

19) Hybrydyzacja sp² odpowiada cząsteczce : liniowej, kwadratowej płaskiej, trójkątnej płaskiej, tetraedrycznej, bipiramidzie trygonalnej

20) Hybrydyzacja sp³ odpowiada cząsteczce : liniowej, kwadratowej płaskiej, trójkątnej płaskiej, tetraedrycznej, bipiramidzie trygonalnej

21) Hybrydę sp2 tworzą : 1 orbital s i 2 orbitale p

22) Hybrydę sp3 tworzą : 1 orbital s i 3 orbitale p

23) Orbital molekularny może być : antywiążący , nadrzędny , wiążący , podrzędny, pasmowy, z przerwą wzbronioną

24) Które z orbitali molekularnych obsadzane są w pierwszej kolejności : wiążące, czy niewiążące

25) Czym powinny charakteryzować się elektrony w cząsteczce o właściwościach paramagnetycznych ?

Powinny mieć upożądkowane spiny i niesparowane elektrony.

26) Czym powinny charakteryzować się elektrony w cząsteczce o właściwościach diamagnetycznych ?

Maja sparowane elektrony.

1) Uszereguj wiązania zgodnie z malejącą energią: (3) dyspersyjne, (1) jonowe, (2) wodorowe

2) Pomiędzy cząsteczkami niepolarnymi oddziaływania mają charakter : wiązania wodorowego /

oddziaływań dyspersyjnych / oddziaływań indukowanych dipolami

3) Co powoduje, że temperatura wrzenia H₂O jest wyraźnie wyższa niż temperatury wrzenia H₂S, H₂Se, H₂Te ?

wiązania wodorowe

4) Co powoduje, że temperatura wrzenia NH₃ jest wyraźnie wyższa niż temperatury wrzenia PH₃, AsH₃ ?

wiązania wodorowe

5) Wskaż dwa czynniki decydujące o tym, że lód ma mniejszą gęstość niż ciekła woda: wiązanie jonowe / wiązanie kowalencyjne / hybrydyzacja sp3 / wiązanie wodorowe / orbital d / hybrydyzacja orbitali p oraz d

6) Które kryształy topią się w wyższej temperaturze: molekularne / jonowe / nie ma reguły

7) Plastyczność metali wiąże się ogólnie z ich dobrą przewodnością elektryczną. Jest to prawda / fałsz / nie ma związku

8) Nośnikami ładunku w półprzewodniku mogą być: elektrony / dziury / kationy / aniony

9) W półprzewodniku domieszka przyjmuje elektrony z pasma podstawowego. Co jest nośnikiem ładunku elektrycznego - elektrony / dziury / a może materiał nie przewodzi prądu ?

10) W półprzewodniku domieszka oddaje elektrony do pasma przewodnictwa. Czy półprzewodnik jest typu:

p (positive) / n (negative) / a może materiał nie przewodzi prądu ?

11) Kryształ jonowy stopił się. Czy powstała ciecz może dobrze przewodzić prąd elektryczny ? TAK / NIE

12) Kryształ molekularny stopił się. Czy powstała ciecz może dobrze przewodzić prąd elektryczny ? TAK / NIE

13) Który z kryształów jest kryształem kowalencyjnym: kryształ chlorku sodu / diament / miedź / sód

14) Z czy kojarzą Ci się nazwiska Schottky oraz Frenkel ?

Schottky - istnienie dzur w paśmie walencyjnym; Frenkel - defekt w sieci krystalicznej

15) Co jest nośnikiem ładunku w stałym elektrolicie ? jony

16) Spośród wymienionych określeń układów krystalograficznych 2 są prawdziwe : prostokątny / jednoskośny / regularny / sześcienny / elementarny / prymitywny / słuszny / zielony

17) Spośród wymienionych określeń układów krystalograficznych 2 są prawdziwe : prostopadły / rombowy / sensowny / sześcienny / tetragonalny / prymitywny / prosty / rentgenograficzny

18) Spośród wymienionych określeń układów krystalograficznych 2 są prawdziwe : kątowy / trygonalny / sensowny / heksagonalny / elementarny / prymitywny / ostry / Frankla

19) Grafit jest miękki (plastyczny) ponieważ : jest to mieszanina węgla z materiałem organicznym / atomowi węgla możemy przypisać hybrydyzację sp2 / wiązania kowalencyjne pomiędzy atomami węgla występują w warstwach / pomiędzy atomami węgla występują na przemian wiązania kowalencyjne i jonowe

20) Diament jest twardy ponieważ : jest to węglik krzemu / atomowi węgla możemy przypisać hybrydyzację sp3 /pomiędzy atomami węgla występują na przemian wiązania jonowe i kowalencyjne /

pomiędzy atomami węgla występują wyłącznie wiązania kowalencyjne

21) Stały elektrolit jest : metalem, kryształem molekularnym, kryształem jonowym, stałym przewodnikiem elektronowym

22) Czy przewodność stałego elektrolitu : może być lepsza niż stopionej soli / jest zawsze gorsza niż stopionej soli

/ stała substancja jonowa nie jest przewodnikiem

23) Który wzór jest prawidłowy: Pn = VRT │ PV = nRT │ PT = nRV │ VT = nPR

24) Co we wzorze PV = nRT oznaczają litery: n - ilość moli substancji [mol] , oraz R - stała gazowa ?

25) Co we wzorze PV = nRT oznaczają litery: T - temperatura [K] oraz V - objętość [m³ ] ?

26) Co we wzorze PV = nRT oznaczają litery: V - objętość [m³ ] oraz P - cisnienie [Pa] ?

27) Ciekła substancja zamknięta jest w częściowo napełnionym naczyniu. Jej prężność jest proporcjonalna do:

liczby moli fazy ciekłej / temperatury / objętości naczynia / kształtu naczynia

1) Iloczyn jonowy wody to: Kw = [H⁺]·[OH^-]

2) Co to jest : [H⁺]·[OH^-] = K_w

3) pcH = -log([H⁺]), uzupełnij

4) pcOH = -log([OH^-]) uzupełnij

5) Wskaż słaby kwas: HCl , CH₃COOH , HNO₃ , HClO₄

6) Napisz przykład soli słabej zasady i mocnego kwasu NH₄Cl

7) Napisz przykład soli mocnej zasady i słabego kwasu CH₃COONa

8) Czy KBr to sól: słabej zasady , mocnej zasady, słabego kwasu , mocnego kwasu

9) Czy (NH₄)₂SO₄ to sól: słabej zasady , słabego kwasu , mocnego kwasu, mocnej zasady

10)Czy KCN to sól: słabej zasady , słabego kwasu , mocnego kwasu, mocnej zasady

11) W roztworze znajduje się NH₄Cl. Co należy dodać do roztworu aby powstał bufor ? NH₃*H₂O

12) W roztworze znajduje się (NH₄)₂SO₄. Co należy dodać do roztworu aby powstał bufor H₂SO₄ / NH₃*H₂O

13) W roztworze znajduje się CH₃COONa. Co należy dodać do roztworu aby powstał bufor ? CH₃COOH

14) W roztworze znajduje się kwas octowy, CH₃COOH. Co należy dodać do roztworu aby powstał bufor? CH₃COONa

15) W roztworze znajduje się octan sodu, CH₃COONa. Co należy dodać do roztworu aby powstał bufor ? CH₃COOH

16) W roztworze znajduje NH4OH. Co należy dodać do roztworu aby powstał bufor ? NH₄Cl

17) Jak nazwać reakcję: NH₄+ + H₂O = NH₄OH + H+ ? Jest to: hydroliza , dysocjacja , zobojętnianie , roztwarzanie , rozpuszczanie]

18) Jak nazwać reakcję: CN- + H₂O = HCN + OH- ? Jest to: hydroliza , dysocjacja , zobojętnianie , roztwarzanie , rozpuszczanie

19) H₂S jest słabym kwasem. Jak wpłynie na stężenie jonów S^2- w jego roztworze dodanie mocnego kwasu :

zmniejszy / zwiększy / nie wpłynie

20) HCN jest słabym kwasem. Jak wpłynie na stężenie jonów CN^- w jego roztworze dodanie mocnej zasady :

zmniejszy / zwiększy / nie wpłynie

21) CH₃COOH jest słabym kwasem. Jak wpłynie na stężenie jonów octanowych w roztworze CH₃COONa dodanie mocnego kwasu: zmniejszy / zwiększy / nie wpłynie

22) HNO₂ jest słabym kwasem. Jak wpłynie na stężenie jonów azotanowych(III) w roztworze KNO₂ dodanie mocnej zasady : zmniejszy / zwiększy / nie wpłynie

23) Jaki jest odczyn KCl ? kwaśny / obojętny / zasadowy / nie dotyczy

24) Jaki jest odczyn NH₄NO₃ ? kwaśny / obojętny / zasadowy / nie dotyczy

25) Jaki jest odczyn CH₃COOK ? kwaśny / obojętny / zasadowy / niedotyczy

26) Jaki jest odczyn roztworu Na₂CO₃ ? kwaśny / obojętny / zasadowy / nie dotyczy

27) CaF₂ jest solą słabo rozpuszczalną. Czego należy dodać do roztworu pozostającego z nią w równowadze,

aby zmniejszyć stężenie jonów fluorkowych w roztworze ? CaCl₂; jonów Ca²⁺

28) PbCl2 jest solą słabo rozpuszczalną. Czego należy dodać do roztworu pozostającego z nią w równowadze,

aby zmniejszyć stężenie jonów ołowiowych w roztworze ? HCl; jonów Cl^-

29) BaSO4 jest solą słabo rozpuszczalną. Czego należy dodać do roztworu pozostającego z nią w równowadze,

aby zmniejszyć stężenie jonów baru w roztworze ? H₂SO₄; jonów SO₄^2-

30) Napisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności PbCl₂ L=[Pb²⁺]*[Cl^-]²

31) Napisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności CaF₂ L=[Ca²⁺]*[F^-]²

32) Napisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności Cu₂S L=[Cu⁺]²*[S^2-]

33) Napisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności Fe(OH)₃ L=[Fe³⁺]*[OH^-]³

34) CaF₂ jest solą słabo rozpuszczalną i znajduje się w równowadze z roztworem. Jakich jonów w roztworze jest więcej: fluorkowych, wapniowych, jest po równo

35) PbCl₂ jest solą słabo rozpuszczalną i znajduje się w równowadze z roztworem. Jakich jonów w roztworze jest więcej: chlorkowych, ołowiowych, jest po równo

36) CaSO₄ jest solą słabo rozpuszczalną i znajduje się w równowadze z roztworem. Jakich jonów w roztworze jest więcej: siarczanowych , wapniowych , jest po równo

37) Ag₂S jest solą słabo rozpuszczalną i znajduje się w równowadze z roztworem. Jakich jonów w roztworze jest więcej: siarczkowych, srebrowych, jest po równo

38) AgCl jest solą słabo rozpuszczalną i znajduje się w równowadze z roztworem. Jakich jonów w roztworze jest więcej: chlorkowych, srebrowych, jest po równo

39) Słabo rozpuszczalny Ca(OH)₂ pozostaje w równowadze z roztworem. Jak wpłynie na stężenie jonów wapniowych zmniejszenie pH roztworu : zwiększy / zmniejszy / nie wpłynie

40) Słabo rozpuszczalny Fe(OH)₃ pozostaje w równowadze z roztworem. Jak wpłynie na stężenie jonów żelazowych wzrost pH roztworu : zwiększy / zmniejszy / nie wpłynie

41) Słabo rozpuszczalny Ni(OH)₂ pozostaje w równowadze z roztworem. Jak wpłynie na stężenie jonów niklowych wzrost pH roztworu : zwiększy / zmniejszy / nie wpłynie

1) Reakcja: CaCO₃(s) = CaO(s) + CO₂(g), ΔH = 170 kJ, jest reakcją: homogeniczną / heterogeniczną / endotermiczną / egzotermiczną / jonową / cząsteczkową / syntezy / rozkładu / wymiany / utleniania-redukcji

2) Reakcja: C(s) + CO₂(g) = 2CO(g), ΔH = 170 kJ, jest reakcją: homogeniczną / heterogeniczną / endotermiczną / egzotermiczną / jonową / cząsteczkową / syntezy / rozkładu / wymiany / utleniania-redukcji

3) Reakcja: C(s) + O₂(g) = CO₂(g), ΔH = -394 kJ, jest reakcją: homogeniczną / heterogeniczną / endotermiczną / egzotermiczną / jonową / cząsteczkową / syntezy / rozkładu / wymiany / utleniania-redukcji

4) Reakcja: N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g), ΔH = -106 kJ, jest reakcją: homogeniczną / heterogeniczną / endotermiczną / egzotermiczną / jonową / cząsteczkową / syntezy / rozkładu / wymiany / utleniania-redukcji

5) Reakcja: H₂(g) + Br₂(g) = 2HBr(g), ΔH = -106 kJ, jest reakcją: homogeniczną / heterogeniczną / endotermiczną / egzotermiczną / jonową / cząsteczkową / syntezy / rozkładu / wymiany / utleniania-redukcji

6) Napisz wyrażenie na stałą równowagi reakcji: N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g) K=[NH₃]²/([N₂]*[H₂]³)

7) Napisz wyrażenie na stałą równowagi reakcji: H₂(g) + I₂(g) = 2HI(g) K=[HI]²/([H₂]*[I₂])

8)Napisz wyrażenie na stałą równowagi reakcji:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) K=[H₂O]²/([H₂]²*[O₂])

9) Napisz wyrażenie na stałą równowagi reakcji: 2N₂O(g) = 2N₂(g) + O₂(g) K=[N₂]²*[O₂]/[N₂O]²

10) Dana jest reakcja: N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g). Jak wpływa na jej stan równowagi wzrost ciśnienia ?

równowaga przesunie się w prawo czyli w kierunku powstawania produktów.

11) Dana jest reakcja: 2NH₃(g) = N₂(g) + 3H₂(g). Jak wpływa na jej stan równowagi wzrost ciśnienia ?

równowaga przesunie się w lewo w kierunku powstawania substratów.

12) Dana jest reakcja: C(s) + O2(g) = CO2(g) +394 kJ. Jak wpływa na jej stan równowagi wzrost temperatury ?

równowaga reakcji przesunie się w prawo (bo reakcja endoenergetyczna)

13) Dana jest reakcja: C(s) + CO₂(g) = 2CO(g) -170 kJ. Jak wpływa na jej stan równowagi wzrost temperatury ?

równowaga przesunie się w lewo (bo reakcja egzoenergetyczna)

14) Katalizator: przyspiesza osiągnięcie stanu równowagi reakcji / zmienia stan równowagi reakcji / zmienia stałą równowagi reakcji

15) Katalizator: nie zmienia stanu równowagi reakcji / zmienia stan równowagi reakcji / zmienia stopień równowagi reakcji

16) Którego rzędu jest reakcja: 2HI = H₂ + I₂, jeżeli równanie kinetyczne opisane jest wzorem: r = k[HI]²? drugiego

17) Którego rzędu jest reakcja: 2N₂O = 2N₂ + O2, jeżeli równanie kinetyczne opisane jest wzorem: r = k[N₂O] ? pierwszego

18) Którego rzędu jest reakcja: 2NO₂ = 2NO + O₂, jeżeli równanie kinetyczne opisane jest wzorem: r = k[NO2]² ? drugiego

19) Którego rzędu jest reakcja: 2AB = A₂ + B₂, jeżeli równanie kinetyczne opisane jest wzorem: r = k[AB]⁰ ? zerowego

20) Podaj rząd reakcji dla której logarytm ze stężenie reagenta (substratu) zmienia się liniowo w czasie: 1

21) Ziarna A i B reagują z tlenem z fazy gazowej. Na ziarnie B tworzy się stała warstwa produktu, na ziarnie A nie ma jej. Szybkość reakcji chemicznej decyduje o szybkości utleniania ziarna A czy B

22) Pewna reakcja chemiczna jest drugiego rzędu względem reagenta A. uzupełnij równanie szybkości reakcji: υ = k·[A]²

23) Pewna reakcja chemiczna jest zerowego rzędu względem reagenta A. uzupełnij równanie szybkości reakcji: υ = k·[A]⁰

24) Jak zależy czas półtrwania substratu od stałej szybkości reakcji w której substrat jest zużywany ? Gdy stała szybkości zwiększa się, to czas półtrwania zmniejszy się

25) Podaj rząd reakcji dla której stężenie reagenta (substratu) zmniejsza się liniowo w czasie: 0

26) Ziarna A oraz B reagują z tlenem z fazy gazowej. Na ziarnie B tworzy się stała warstwa produktu tlenku), na ziarnie A nie ma jej. Szybkość dyfuzji decyduje o szybkości utleniania ziarna A czy B

27) O szybkości przekształcenia ziarna decyduje szybkość reakcji chemicznej. Czy zwiększenie szybkości reagującego gazu przez złoże ziaren przyspieszy przekształcanie ziaren ? NIE

28) O szybkości przekształcenia ziarna decyduje szybkość dyfuzji do granicy (strefy) reakcji. Czy zwiększenie szybkości reagującego gazu przez złoże ziaren przyspieszy przekształcanie ziaren ? NIE

29) Podaj rząd reakcji dla której odwrotność stężenie reagenta (substratu) zmienia się liniowo w czasie: 2

30) Równanie Arrheniusa to: pV = nRT / k = Ae^-Ea/RT / pH = -ln(aH+) / lnk = stała -Ea/RT / Kw = [H+]·[OH-]

1)Układ izolowany to taki układ, który wymienia z otoczeniem nic; ani energię ani materię

2) Układ zamknięty to taki układ, który wymienia z otoczeniem energię

3) Układ otwarty to taki układ, który wymienia z otoczeniem i materię i energię

4) Wskaż symbole oznaczające energię wewnętrzną, liczność oraz entropię: G , H , U , T , S , P , M , n , V , F , R

5) Wskaż symbole oznaczające entalpię, liczność oraz entropię: G , H , U , T , S , P , M , n , V , F , R

6) Wskaż symbole oznaczające energię wewnętrzną, stałą gazową oraz entalpię swobodną: G , H , U , T , S , P , M , n , V ,F ,R

7) Wskaż symbole oznaczające energię wewnętrzną, ciśnienie i entalpię: G , H , U , T , S , P , M , n , V , F , R

8) Stan standardowy to:

a) 373 K, 1 atm

b) 1 bar, 298 K

c) 1 bar, 353 K

d) 1 bar, 273 K

e) 101325 Pa, 4 ºC

9) Stan standardowy to:

a) 373 K, 105 Pa

b) 1 bar, 353 K

c) 10⁵ Pa, 298 K

d) 101 kPa, 4 ºC

10) Do ogrzania 10 g pewnej substancji o 5 K potrzeba 100 J. Jakie jest ciepło właściwe (pojemność cieplna) substancji (podaj wartość i wymiar) c = ΔQ/(m*ΔT) = 2000 [J/(kg*K)], ?

11) Do ogrzania 5 g pewnej substancji o 1 K potrzeba 40 J. Jakie jest ciepło właściwe (pojemność cieplna) substancji (podaj wartość i wymiar) c = ΔQ/(m*ΔT) = 8000 [J/(kg*K)] ?

12) Entropia

a) opisuje rozkład / dystrybucję energii w układzie

b) podaje zawartość energii w układzie

c) jest miarą szybkości reakcji chemicznej

d) wynika ze stałej gazowej

e) nazywana bywa miarą nieuporządkowania

13) Entalpia

a) jest równa ciepłu reakcji chemicznej (ze znakiem przeciwnym) w warunkach izobarycznych

b) jest równa ciepłu reakcji chemicznej (ze znakiem przeciwnym) w warunkach izochorycznych

c) jest miarą całkowitej energii zawartej w układzie

d) jest stałą szybkości reakcji chemicznej

14) Entalpia reakcji CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O(g) wynosi ΔH = -802 kJ. Ciepło kondensacji 2 moli pary wodnej wynosi 88 kJ. Ile wynosi entalpia reakcji CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O(c), ΔH = -890 kJ, ΔH = -714 kJ, ΔH = -846 kJ, ΔH = -802 kJ (bez zmian)

15) Entalpia reakcji ½CH₄ + O₂ = ½CO₂ + H₂O(g) wynosi ΔH = -401 kJ. Ciepło kondensacji mola pary wodnej wynosi 44 kJ. Ile wynosi entalpia reakcji ½CH4 + O2 = ½CO2 + H2O(c), ΔH = -445 kJ, ΔH = -357 kJ, ΔH = -423 kJ, ΔH = -401 kJ (bez zmian)

16) Entalpia sublimacji jest: /różnicą/pierwiastkiem / dzielnikiem / sumą / logarytmem / entalpii topnienia i parowania

17) Entalpia topnienia jest: / różnicą / pierwiastkiem / dzielnikiem / sumą / logarytmem/entalpii sublimacji i parowania

18) Temperatura topnienia substancji : zależy / nie zależy - wskaż, od ilości substancji

19) Temperatura wrzenia substancji : zależy / nie zależy - wskaż, od ilości substancji

20) Kalorymetr służy do pomiaru , wskaż : temperatury / głębokości barwy / efektu cieplnego reakcji / szybkości reakcji / efektu cieplnego przemiany fazowej / ?

21) Jakiego aparatu użyjesz do pomiaru ciepła spalania kalorymetr

22) Jednostkami ciepła właściwego są : J / KJ^-1 / Jmol^-1K^-1 / Jcm³ K-1 / ºCg^-1 / Jkg^-1 K^-1

23) Wartość ciepła właściwego substancji podajemy w następujących jednostkach : J/ KJ^-1/ Jg^-1 / Jg^-1 K^-1 / ºCg^-1 / Jmol^-1K^-1

24) Metodą różnicowej analizy termicznej określisz: temperaturę topnienia / temperaturę przemiany fazowej / ciepło właściwe / entalpię przemiany fazowej

25) Czy dodawanie reakcji chemicznych odpowiada dodawaniu czy odejmowaniu ich entalpii. odejmowaniu

26) Entalpia topnienia pewnej substancji jest równa 6,01 kJ/mol. Czy jest to proces egzotermiczny czy endotermiczny. Endotermiczny

27) Entalpia towarzysząca kondensacji pewnej substancji jest równa -40,7 kJ/mol. Czy jest to proces egzotermiczny czy endotermiczny. Egzotermiczny

1) W punkcie potrójnym wykresu fazowego H₂O (P,T) współistnieją ze sobą następujące fazy: woda, lód, para

2) Linia na wykresie fazowym H₂O (P,T) odpowiada współistnieniu następujących faz: woda , para, lód

3) Linia na wykresie fazowym H₂O (P,T) odpowiada współistnieniu następujących faz: lód , para, woda

4) Linia na wykresie fazowym H₂O (P,T) odpowiada współistnieniu następujących faz: para , woda, lód

5) Który z parametrów może być zmieniony w punkcie potrójnym wykresu fazowego H₂O (P,T): T / P / żaden

6) Znany jest tzw. suchy lód, tj. stały ditlenek węgla. Czy możliwe jest uzyskanie ciekłego CO₂ : tak / nie

7) Znany jest tzw. suchy lód, tj. stały ditlenek węgla. Czy możliwe jest uzyskanie ciekłego CO₂ pod ciśnieniem

1 bara: tak / nie

8) Do jakiej fazy może być skondensowany gazowy CO2 pod ciśnieniem atmosferycznym (1 bara):

faz gazowa / szkło / faza ciekła / koloid / faza stała

9) Współistnieniu dwóch faz, na przykład cieczy i pary, ciała stałego i pary, ciała stałego i cieczy odpowiada na wykresie fazowym (P,T): punkt / linia / obszar

10) Które parametry mogą być zmienione na wykresie fazowym (P,T) gdy w układzie występują dwie fazy - gaz i ciecz : temperatura i ciśnienie

11) Które parametry mogą być zmienione na wykresie fazowym (P,T) gdy w układzie występują dwie fazy - gaz i ciało stałe : temperatura

12) Które parametry mogą być zmienione na wykresie fazowym (P,T) gdy w układzie występuje jedna faza :

temperatura i ciśnienie

13) Które parametry mogą być zmienione na wykresie fazowym (P,T) gdy w układzie występują trzy fazy :

temperatura i ciśnienie

14) Które parametry mogą być zmienione na wykresie fazowym (P,T) gdy w układzie występują dwie fazy - ciało stałe i ciecz : ciśnienie

15) Wrysuj w prostokąt poniżej wykres równowag fazowych prostego, dwuskładnikowego układu eutektycznego

A - substancja A w fazie stałej

B - substancja B w fazie stałej

c - ciecz obu substancji

E - punkt eutektyczny

T - temperatura

16) Wskaż na rysunku punkty eutektyczne

17) Zaznacz ( × ) na rysunku poniżej obszary współistnienia faz stałych i ciekłej

18) Zaznacz ( × ) na rysunku poniżej obszary współistnienia dwóch faz stałych

19) Zaznacz ( ×) na rysunku poniżej skład fazy gazowej, odpowiadający wskazanemu strzałką składowi fazy ciekłej

20) Zaznacz ( ×) na rysunku poniżej skład fazy ciekłej, odpowiadający wskazanemu strzałką składowi fazy gazowej

21) Zaznacz ( × ) na rysunku poniżej obszary istnienia roztworów stałych

22) Zaznacz ( × ) na rysunku poniżej obszary współistnienia roztworów stałych i fazy ciekłej

23) Która z zależności jest prawdziwa dla roztworu z dodatnimi odchyleniami od prawa Raoulta:

[ ai = xi ] / [ai < xi ] / [ ai > xi ]

24) Która z zależności jest prawdziwa dla roztworu z ujemnymi odchyleniami od prawa Raoulta:

[ ai = xi ] / [ai < xi ] / [ ai > xi ]

25) Która z zależności jest prawdziwa dla roztworu spełniającego prawo Raoulta: [ ai = xi ] / [ai < xi ] / [ ai > xi ]

26) Azeotrop to : {roztwór o minimum lub maksimum temperatury wrzenia} / {roztwór o równomolowym składzie} /

{roztwór więcej niż dwuskładnikowy}

27) Azeotrop dodatni charakteryzuje się najwyższą czy najniższą temperaturą wrzenia ? najniższą

28) W rektyfikacji: rozdziela się azeotrop z minimum temperatury wrzenia na składniki / wydziela się azeotrop z minimum temperatury wrzenia / sączy pod zmniejszonym ciśnieniem / stosuje pierścienie Raschiga

29) Podczas topnienia mieszaniny eutektycznej temperatura : wzrasta / maleje / pozostaje stała

30) W temperaturze krytycznej pod ciśnieniem krytycznym: istnieją w równowadze fazy stała, gazowa i ciekła /

ciecz wrze / gęstość wody jest największa / zanika granica faz pomiędzy fazami gazową i ciekłą

31) Podczas krzepnięcia mieszaniny eutektycznej temperatura : wzrasta / maleje / pozostaje stała

32) Wskaż określenia używane do opisu właściwości związków tworzących się w układach podwójnych :

rozpuszczalny / kongruentnie topiący się / niekongruentnie topiący się / homogeniczny / rektyfikacyjny

1) Uzupełnij wzór: a_i = pi/P⁰i

2) Uzupełnij wzór: ai = pi /P⁰i

3) Uzupełnij wzór: ai = pi/ P⁰i

4) Cząsteczki substancji A silniej oddziaływają z cząsteczkami rozpuszczalnika niż cząsteczki rozpuszczalnika między sobą. Gdzie gromadzi się substancja A: w warstwie powierzchniowej roztworu / nad roztworem / w głębi roztworu /

wszędzie jednakowo

5) Cząsteczki substancji B słabej oddziaływają z cząsteczkami rozpuszczalnika niż cząsteczki rozpuszczalnika pomiędzy sobą. Gdzie gromadzi się substancja B: w warstwie powierzchniowej roztworu / nad roztworem / w głębi roztworu / wszędzie jednakowo

6) Roztwór tworzą składniki A i B. Oddziaływania pomiędzy cząsteczkami A i B są silniejsze niż pomiędzy samymi cząsteczkami A i samymi cząsteczkami B. Jak wpływa to na prężność składników nad roztworem w porównaniu do roztworu idealnego: podwyższa ją / nie zmienia / obniża / kompensuje wzajemnie / koryguje o aktywność

7) Roztwór tworzą składniki A i B. Oddziaływania pomiędzy cząsteczkami A i B są takie same jak pomiędzy cząsteczkami A-A i cząsteczkami B-B. Jak wpływa to na prężność składników nad roztworem w porównaniu do roztworu idealnego: podwyższa ją / nie zmienia / obniża / kompensuje wzajemnie / koryguje o aktywność

8) Co jest fazą rozproszoną w przypadku emulsji ? ciesz (olej w wodzie, rozpuszczalnik)

9) Co jest fazą rozpraszającą w przypadku aerozolu ? powietrze (gaz)

10) Miarą napięcia powierzchniowego jest: praca /pascal / V·m-2 / gradient pola

11) Jaki kształt jest optymalny z punktu widzenia napięcia powierzchniowego ? kulisty

12) Ciśnienie osmotyczne związane jest z : przenikaniem do roztworu cząsteczek rozpuszczalnika / ciepłem mieszania substancji rozpuszczonej z rozpuszczalnikiem / tworzeniem kompleksów rozpuszczalnika z substancją rozpuszczoną

13) Ciśnienie osmotyczne związane jest z : parowaniem rozpuszczalnika / przenikaniem do roztworu cząsteczek rozpuszczalnika / rozpuszczaniem w roztworze osmozy błony półprzepuszczalnej

14) Ciśnienie osmotyczne związane jest z : parowaniem rozpuszczalnika / parowaniem substancji rozpuszczonej / przenikaniem do roztworu cząsteczek rozpuszczalnika

15) Rozmiary cząstek koloidalnych nie są większe niż (dopisz jednostkę) 1 µm

16) Uzyskiwanie ładunku przez cząstkę koloidalną : pomaga / przeszkadza / jest obojętne dla procesów koagulacji / nie dotyczy procesów koagulacji

17) Roztwór koloidalny jest układem : jednofazowym / heterofazowym / politropowym / idealnym

18) Stabilizacja koloidów związana jest z : zamrożeniem stanu równowagi chemicznej / adsorpcją jonów na powierzchni cząstek koloidalnych / dysocjacją rozpuszczalnika w pobliżu powierzchni cząstek koloidalnych / zależy wyłącznie od rozmiarów cząstek koloidalnych

19) Stabilizacja koloidów związana jest z : adsorpcją gazów na powierzchni cząstek koloidalnych / adsorpcją substancji powierzchniowo czynnej na cząstkach koloidalnych / adsorpcją rozpuszczalnika na powierzchni cząstek koloidalnych / zależy wyłącznie od rozmiarów cząstek koloidalnych

20) W procesie flotacji wykorzystuje się : różnice w gęstości roztworów / środki powierzchniowo czynne / elektrody jonoselektywne

21) W procesie flotacji wykorzystuje się : adsorpcję na ziarnach materiału flotowanego środków powierzchniowo czynnych / różnice w gęstościach względem rozpuszczalnika materiału flotowanego i flokulanta / powinowactwo do mieszadeł ziaren materiału flotowanego

22) Jeżeli oddziaływania pomiędzy cząsteczkami cieczy są silne w porównaniu z oddziaływaniami pomiędzy cząsteczkami cieczy i ściankami kapilary to jaki menisk powstaje ? wypukły

23) Jeżeli oddziaływania pomiędzy cząsteczkami cieczy są silne w porównaniu z oddziaływaniami pomiędzy cząsteczkami cieczy i podłożem na którym kładziemy kroplę, to co dzieje się z kroplą ? skupi się w jednym miejscu - nie rozleje się na powierzchni podłoża (kąt zwilżania będzie duży)

24) Jeżeli oddziaływania pomiędzy cząsteczkami cieczy są słabe w porównaniu z oddziaływaniami pomiędzy cząsteczkami cieczy i podłożem na którym kładziemy kroplę, to co dzieje się z kroplą ? kropla rozleje się na powierzchni podłoża (kąt zwilżania będzie mały)

25) Jeżeli oddziaływania pomiędzy cząsteczkami cieczy są słabe w porównaniu z oddziaływaniami pomiędzy cząsteczkami cieczy i ściankami kapilary to jaki menisk powstaje ? wklęsły

26) Co oznacza słowo hydrofobowy ? cząsteczki chemiczne odpychają od siebie cząsteczki wody - materiał hydrofobowy to taki który nie jest niezwilżalny przez wodę.

27) Co oznacza słowo hydrofilowy ? cząsteczki chemiczne łączą się z cząsteczkami wody - materiał hydrofilowy to taki który jest dobrze zwilżalny przez wodę.

1) Z czym należy kojarzyć pojęcie ”ligand” - z wapnem hydratyzowanym / solą nierozpuszczalną / kompleksem / wartościowością

2) Kompleks w chemii to : roztwór wieloskładnikowy / osad soli nieorganicznych / związek koordynacyjny

3) Sferę koordynacyjną jonu centralnego tworzą: orbitale / ligandy / punkty odniesienia spinu / elektrony

4) Liczby koordynacji w związku kompleksowym to: 1 / 16 / 6 / 32 / 4 / 7 / 5

5) O wiązaniu koordynacyjnym decyduje: wolna para elektronowa ligandów / nadwyżka protonów w jądrze atomu / dopełnienie do oktetu elektronów walencyjnych

6) W związkach kompleksowych wiązanie jon centralny - ligand jest typu : kowalencyjnego /

typu przekazania elektronów przez ligandy / jonowego / kulombowskiego / brak jest wiązania, to tylko efekt geometryczny

7) Dany jest wzór związku kompleksowego: [Co(NH₃)₆]Cl₃ - napisz, co jest ligandem NH₃

8) Dany jest wzór związku kompleksowego: [Fe(H₂O)₆]SO₄ - napisz, co jest ligandem H₂O

9) Dany jest wzór związku kompleksowego: K₂PtCl₆ - napisz, co jest ligandem Cl

10) Dany jest wzór związku kompleksowego: Na₂UBr₆ - napisz, co jest ligandem Br

11) Dany jest wzór związku kompleksowego: [Co(NH₃)₆]Cl₃ - napisz, co jest jonem centralnym Co

12) Dany jest wzór związku kompleksowego: [Fe(H₂O)₆]SO₄ - napisz, co jest jonem centralnym Fe

13) Związki kompleksowe : mogą mieć właściwości paramagnetyczne / nie mogą być paramagnetyczne / pojęcie magnetyzmu nie odnosi się do związków kompleksowych

14) Związki kompleksowe są barwne ze względu na : rozszczepienie energetyczne orbitali d jonu centralnego / właściwości struktury liganda / oddziaływania dyspersyjne kompleksu z cząsteczkami rozpuszczalnika

15) Wskaż indywidua chemiczne, które mogą być ligandami : H⁺ / NH₃ / Fe₃⁺ / H₂O / O₂ / Ar / Mg₂+

16) Wskaż indywidua chemiczne, które mogą być ligandami : NH₄⁺ / NH₃ / Al₃⁺ / CN^- / MgO / Pt / Ca₂⁺

17) Wskaż indywidua chemiczne, które mogą być ligandami : Na⁺ / Cl^- / Co₃⁺ / H₂O / N₂ / He / CN^-

18) Wskaż indywidua chemiczne, które mogą być jonami centralnymi : amina / NH₃ / Fe³⁺ / H₂O / CH₄ / Ar / Fe²⁺ / Cu²⁺

19) Wskaż indywidua chemiczne, które mogą być jonami centralnymi : kwas szczawiowy / NH₄OH / N₂ / Zn²⁺ / CH₄ / Si / Fe²⁺ / Co²⁺

1)Potencjał jakiego półogniwa przyjęto za zerowy ? Podaj nazwę standardowe półogniwo wodorowe

2) Aktywność jonów w standardowym ogniwie wodorowym wynosi: 0 / 1 / 2 / 10 /-1

3) Jaki jest potencjał ogniwa, w którym przebiega reakcja 2H+ + 2e = H2, jeśli pH2 = 1 bar a aH+ = 1 ? Wskaż prawidłową wartość -10 / -1 / 0 /1 / 10 V

4) Które z metali roztwarzać powinny się w kwasach z wydzieleniem wodoru: Zn, Sn, Cu, Au, Al

5) Na anodzie przebiega reakcja: redukcji / polaryzacji / depolaryzacji / utleniania

6) Na katodzie przebiega reakcja: polaryzacji / utleniania / redukcji / katalizy

7) Reakcja: Fe = Fe²⁺ + 2e przebiega na: katodzie / anodzie / w kluczu elektrolitycznym

8) Reakcja: MnO₄^2- + 4H⁺ = MnO₂ + 2H₂O - 2e przebiega na: katodzie / anodzie / w kluczu elektrolitycznym

9) Reakcja: Fe³⁺ + e = Fe²⁺ przebiega na: katodzie / anodzie / w kluczu elektrolitycznym

10) Reakcja NO^3- + 4H⁺ + 3e = NO + 2H2O przebiega na: katodzie / anodzie / poza elektrodą

11) Reakcja NO + 2H₂O = NO^3- + 4H⁺ + 3e przebiega na: katodzie / anodzie / poza elektrodą

12) Reakcja Cl^- + 2OH^- = ClO^- + H₂O + 2e przebiega na: katodzie / anodzie / poza elektrodą

13) Którą z reakcji można powiązać z ogniwem paliwowym: Ag+ + Cl- = AgCl / CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl /

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

14) Którą z reakcji można powiązać z ogniwem paliwowym: 2H2 + O2 = 2H2O/ CO + H2O = CO2 + H2 /

Zn2+ + 4OH- = Zn(OH)4^2-

15) Żelazo pokryte zostało galwanicznie miedzią. Zarysowanie powierzchni umożliwi: roztwarzanie miedzi (Cu2+)

/ roztwarzanie żelaza (do Fe2+) / roztwarzanie żelaza (do Fe3+) / wytrącanie miedzi (Cu) / wytrącanie żelaza (Fe) - wskaż jedną odpowiedź [ 2 pkt ]

16) Żelazo pokryte zostało galwanicznie cynkiem. Po zarysowaniu powierzchni nastąpi: roztwarzanie żelaza (do Fe2+) / roztwarzanie żelaza (do Fe3+) / roztwarzanie cynku (Zn2+) / wytrącanie żelaza (Fe) / wytrącanie cynku (Zn) - wskaż jedną odpowiedź [ 2 pkt ]

17) W półogniwie przebiega reakcja NO3- + H2O + 2e = NO2- + 2OH-. Który z czynników wpłynie istotnie na jego potencjał: dodatek NaOH / dodatek NaCl / dodatek HCl

18) W półogniwie przebiega reakcja 2SO42- + 4H+ + 2e = S2O62- + 2H2O. Który z czynników wpłynie istotnie na jego potencjał: dodatek NaOH / dodatek NaCl / dodatek HCl

19) W półogniwie przebiega reakcja MnO4- + e = MnO42- . Który z czynników wpłynie istotnie na jego potencjał: prężność parcjalna tlenu / stosunek stężeń wymienionych w reakcji jonów / rodzaj izotopu Mn / wartościowość elektronu / pH

20) W półogniwie przebiega reakcja MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O . Który z czynników wpłynie istotnie na jego potencjał: prężność parcjalna wodoru / pH roztworu / wartościowość elektronu

1) Dokończ wzór kwasu karboksylowego: CH3-CH2-CH2-COOH

2) Nazwij związek który jest nitrowany : BENZEN

3) Wymień pierwiastki wchodzące w skład polichlorku winylu : węgiel, wodór, chlor

4) Wymień pierwiastki wchodzące w skład etanolu : węgiel, wodór, tlen

5) Alkany to węglowodory : nasycone; posiadają conajmniej jedno wiązanie pojedyńcze miedzy atomami węgla

6) Dokończ wzór alkoholu: CH3-CH2-CH2-OH

7) Alkeny to węglowodory : nienasycone; posiadają conajmniej jedno wiązanie podwójne pomiedzy atomami węgla

8) Etan jest : alkanem / alkenem / alkinem / związkiem aromatycznym

9) Grupa karboksylowa to COOH

10) Alkiny to węglowodory: nienasycone; posiadają conajmniej jedno wiązanie potrójne pomiedzy atomami węgla

11) Eten jest : alkanem / alkenem / alkinem / związkiem aromatycznym

12) Etyn (acetylen) jest : alkanem / alkenem / alkinem / związkiem aromatycznym

13) Węglowodór nasycony to węglowodór: z pierścieniem benzenowym / z wiązaniami podwójnymi / z wiązaniami potrójnymi / aromatyczny / bez wiązań wielokrotnych / wyłącznie niecykliczny

14) Węglowodór nienasycony to : ester etylowy kwasu octowego / z wiązaniami podwójnymi / bez wiązań wielokrotnych

15) Grupa hydroksylowa to OH

16) Węglowodorem aromatycznym jest: naftalen / etylen / chryzen / gliceryna / kwas octowy / pirydyna

17) Czy paracetamol zawiera pierścień benzenowy ? TAK

18) Czego nie zawiera węglowodór nasycony : wiązań wielokrotnych

19) Czego nie zawiera węglowodór alifatyczny : np:tlenu

20) Gliceryna to: kwas / eter / alkohol / amina / aminokwas

21) to : toluen / benzen / kwas benzoesowy / aldehyd benzoesowy

22) to : toluen / benzen / fenol / aldehyd benzoesowy

23) to : monomer / eter / alkohol / kwas / aldehyd

24) Podaj rzędowość tej aminy drugorzędowa

25) Jest to fragment polimeru, zaznacz mer na rysunku:

---