Orbital - obszar, gdzie możemy spotkać elektrony z określonym prawdopodobieństwem opisanym funkcją własną (falową). Rodzaje orbitali: *atomowe - opisują wszystkie elektrony, które w danym momencie nie uczestniczą w tworzeniu wiązań chemicznych, ale są przypisane do określonych jąder atomowych. *molekularne (cząsteczkowe) - opisuja elektrony, które mogą, ale nie muszą tworzyc wiązanie chemiczne. ~wiążące - energetycznie najcenniejsze, gdy E minimalne (E-energia całkowita), ~antywiążące - wzbudzone, ale nie mogą rozerwać wiązania. Są niecenne energetycznie. ~niewiążące - dla orbitali atomowych, nie tworzą wiązań. Kształty orbitali: sferyczne -s, hantle - p, d,f - złożone kształty.

Liczby kwantowe: *główna liczna kwantowa, określa energię elektronu,n=1,2,3; * poboczna liczba kwantowa decyduje o kształcie orbitalu l=0,1,2,3; magnetyczna liczba kwantowa określa w jaki sposób chmura elektronowa zachowuje się w polu magnetycznym m=-l,l+1,...,-1,0,1,...l; magnetyczna liczba spinowa m_s =-1/2, ½ kierunek obrotu wokół własnej osi. Równanie nieoznaczoności (nieokreśloności) mówi, że istnieją takie pary wielkości , których nie da się jednoznacznie zmierzyć z dowolną dokładnością. Akt pomiaru jednej wielkości wpływa na układ tak, że część informacji o drugiej wielkości jest tracona. Δx*Δpx ≥h/4Π - Przy określaniu położenia elektronu stała Plancka nie może być równa 0! Konfiguracja elektronowa-rozmieszczenie elektronów należących do atomu na jego powłokach i orbitalach. H=1s¹, He=1s², Li=1s² 2s¹ Zakaz Pauliego- w jakimkolwiek układzie wieloelektronowym żadne dwa elektrony nie mogą być w tym samym stanie.

Reguła Hunda - energetycznie najkorzystniejsze jest takie umieszczenie elementu, by jak najwięcej elektronów miało zgodnie skierowane spiny. Hybryda - nowy orbital cząsteczkowy, będący wynikiem nałożenia się orbitali atomowych.

Wiązanie- nałożenie, uwspólnienie, wymieszanie elektronów będących na orbitalach atomowych. Wiązanie kowalencyjne- nałożenie orbitali atomowych, w wyniku czego następuje utworzenie pary atomowej. Np. H-1s1 - orbital atomowy, H-H - 1s2 - orbital molekularny. He - nie można zrobić wiązania kowalencyjnego, bo wszystkie miejsca na orbitalu zajęte. Orbital S jest zawsze dodatni! Rząd wiązania - połowa różnicy między liczbą elektronów (na orbitalach molekularnych wiążących) do l. elektronów (na orb. antywiążących.) . Rw=1/2*(l.ele.na orb.wiąż.)-(l.ele.na orb. antywiąż.) np. Rw H₂=1/2*(2-0)=1, bo (σ1s)². Rw He₂ =1/2*(2-1)=1/2 bo (σ1s)² (σ*1s)¹ RwN₂ ½(8-2)=3 KK (σ2s)² (σ*2s)² (σ2px)² (σ2y)²(σ*21y)¹ (σ2z)² (σ*2z)^1. Energia wiązania - im wyższy jest rząd wiązania, tym większy nakład energii konieczny jest do jego rozerwania. Wiązenie chemiczne: każde trwałe połączenie dwóch atomów. Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowae - 0,4eu≥1,7. Koordynacyjne - Δeu≥1,7 kowalencyjne - Δeu<0,4. Elektroujemność - miara tendencji „chęci” danego elektronu do przyciągania. Zależy od : *układu atmowego w związku, *Stopnia utleniena. Skala Paulinga - skala, która podaje elektroujemności poszczegolnych pierwiastków. Molowa różniczkowa entaltia : *athezji (absorpcja fizyczna) - stan odwracalny - związane z bliskiego zasięgu zjawiskami, bez powstawania nowej molekuły * tworzenia (wymieszanie, hybrydyzacja). Równanie kinetyczne!! d[A]/dt=k[A]ⁿ [B]^m [C]^p k-stała prędkości reakcji, [A],[B],[C] - stężenia. Mol - miara liczności materii, jednosta podstawowa w układzie SI . liczba cząstek równa liczbie atomów zawarta w 12g izotopu C¹² w stanie spoczynku. Wyliczanie: n=m/M, n=N/N^A - N-całkowita liczba atomów w cząsteczce, Na-liczba Avogadra. Ułamek molowy - rodzaj miary stężenia, Iloraz liczby moli danego składnika mieszaniny do sumy liczby moli wszytskich składników tej mieszaniny. Xi=ni/(n1+n2+...ni). suma ułamków molowych wszystkich składników sub. =1 ! stężenie molowe - liczba moli danego związku jaką zamiera 1dm³ danego roztworu. Cm=n/vr=ms/MVs [mol/dm3]. Stężenie molalne - liczba moli zawarta w 1000g rozpuszczalnika. T=C[mol/dm3]*M/100. stężenie procentowe - udział zwizków chmicznych w mieszaninach wyrażony w %. Cp=ms*100%/mr Kontrakcja objętości - zmniejszenie objętości.

---